第一电离能，即原子失去最外层电子所需的最小能量，是元素化学性质的一个关键指标。对于氧（O）和磷（P）这两种元素，它们的第一电离能各有特点。
氧位于元素周期表的第16位，原子序数为8，其电子配置为2,6。其最外层有6个电子，这使得氧的第一电离能相对较高，为1314千焦每摩尔。这个数值高于锂（Li）的第一电离能（520千焦每摩尔），因为氧原子的最外层电子与原子核间的相互作用力较强，需要更大的能量才能使其脱离。
磷位于第15位，原子序数为15，电子配置为2,8,5。尽管磷的最外层电子数也是6，但其第一电离能为1012千焦每摩尔，低于氧。这是因为磷原子的最外层电子位于更高的能级，离原子核更远，相互作用力相对较弱，因此电子更容易从磷原子中脱离。
总结来说，第一电离能反映了原子最外层电子与原子核的相互作用强度。在氧和磷这两个非金属元素中，由于电子结构的差异，磷的第一电离能明显小于氧，这直接体现了它们化学性质的异同。理解这些差异有助于我们更好地理解元素在化学反应中的行为。