一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于反应热的说法正确的是（ ） A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+
1O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol 2C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 3．常温下c(H+)最小的是（ ）
A．pH=0的溶液. B．0.03 mol·L1 H2SO4.
－
C．0.05 mol·L1 HClO D．0.05 mol·L1的NaHSO4.
－
－
4．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．HClO 5．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) C．A、B、C的浓度不再变化
2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
时间 温度（T）的影响
时间
压强（P）的影响
水蒸气含量 T1 T2 水蒸气含量 P1 P2 A．CO2(g) + 2NH3(g) B．CO2(g) + H2(g) C．CH3CH2OH (g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H＜0 CO(g) + H2O(g) △H＞0 CH2＝CH2(g) + H2O(g) △H＞0
2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H＜0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 7．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
8．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ） A．0.20 mol-2·L2 B．0.20 C．0.44 mol-2·L2 D．0.44
10．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）
A．生成物的产量一定增大 C．反应物的浓度一定降低 时，混合气体平均式量是 （ ）
A．46 B．61.3 C．76.7 D． 69
12．25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol； ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。 下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
13．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是（ ） A．将水加热煮沸
B．向水中投入一小块金属钠
C．向水中通CO2 D．向水中加入明矾晶体
＋－－
14．在由水电离出的c（H）＝1013 mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是．．（ ）
A．K、Na、HCO3、Cl C．Na、Cl、NO3、SO42
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
B．生成物的百分含量一定增大 D．每种反应物的转化率一定增大
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％
11．密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）
B．K、NO3、Cl、I D．NH4、Al3、Cl、SO42
＋
＋
－
－
＋－－－
15．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
A． A>B B．A=104 B C．B=104 A D． A=B
－
－
16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．CH3COONa固体 D．NaNO3固体
17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 18．一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）
ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将 2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体
积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始 时相同。下列说法正确的是
（ ）
A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等 C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
19．下列物质中①Na、②NaCl固体、③NaOH固体、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、 ⑦NH3·H2O、 ⑧H2O、 ⑨酒精 ⑩冰醋酸
____________是电解质，_____________是非电解质；
_______是强电解质__________是弱电解质； ________既不是电解质，也不是非电解质；能导电的物质是________________________ 。 21．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
20．（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 21．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）； 乙v（Y）＝2mol/（L·min）； 丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； 丁v（X）＝0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填\"左\"或\"右\"或\"不移动\"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填\" 左 \" 或 \" 右 \" 或 \" 不 移动\"）。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较 。
A．无法确定
B．⑷一定大于⑴
C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为 。
（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。
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