2019-2020年高中化学 3.2弱电解质的电离平衡教案 鲁科版选修4

2019-2020年高中化学 3.2弱电解质的电离平衡教案 鲁科版选修4 教材分析： 解读课程标准,分析教材地位本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。 学情分析：利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化学。掌握电离平衡的实质与分析方法，会分析电离平衡的影响因素。 知识与技能：1.理解弱电解质电离平衡的建立。 2.理解电离平衡常数的含义。 3.了解多元弱酸的分布电离，会用电离平衡常数比较弱电解质电离的难易。 4.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 过程与方法：1.通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 2. 通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。 情感态度与价值观： 1. 通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力。 2. 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。 3. 通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。 教学策略设计：创设问题情境—定向自学—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。 教学方法 ： 实验探究法、类比迁移法等 教学过程 实施方案 设计意图 【引入】生活中的实例 （1）吃鱼时，不小心鱼刺卡在喉咙，喝醋或可化解； 让学生身临其境，集中注意力，（2）清除家庭中洁具、生活用具污垢时，可用盐酸，但更多激发学生学习的欲望。 时候选择醋酸。 问题：为什么选择醋酸而不选择盐酸?盐酸与醋酸有何区别？ 引发学生思考、回顾强弱电解 【板书】 3-2 弱电解质的电离 盐类的水解 质 1 / 4

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设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，不同的弱电解质打到电离平衡时，它们的电离程度相同吗？ 探究实验：分别测定0.1mol/L的 CH3COOH溶液和HCOOH溶液引发学生思考 的PH值， 讨论：①同浓度两种弱酸PH值不同，说明什么问题？ ②怎样定量的表示弱酸的电离程度？ 【板书】一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡常数 （ K ） （1） 概念： 在一定条件下，弱电解质电离 达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在 化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子 的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值进一步强化电离平衡是动态平是一个常数，称为电离平衡常数。 衡的概念,引导学生在“电离弱酸的电离平衡常数为Ka 平衡”和“化学平衡”之间建弱碱的电离平衡常数为Kb 立联系， -+ 例如：CH3COOH CH3COO + H Ka = [ CH3COO ][ H]/[ CH3COOH ] 电离平衡的建立过程 电离平衡的特征：逆、动、等、定、变 +- NH3.H2O NH4 + OH Kb = [ NH4][ OH]/[ NH3.H2O] 【板书】 （2）电离平衡常数注意事项: 电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响与溶 液的浓度无关； 温度一定，电离平衡常数一定； 学生全神贯注聆听、记忆。 （3）电离平衡常数的意义： 提问:电离平衡常数是否可以定量表示弱电解质电离程度的相对大小呢? 师:理论上的推测是否可靠,需实验的验证 要求：方案可行；操作简便；现象明显。并根据现象预测电离平衡常数的大小关系 【组织学生探究】学生活动 +--+ 利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法的引出电离平衡常数。 【板书】一定温度下，电离平衡常数可以定量表示弱电解质的学生交流实验方案，描述实验电离程度，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，现象。给出预测结果，教师给酸（碱）性越强。电离常数可表征弱电解质的电离能力,相同出理论数据，验证学生结论的温度下，Ka越大，其电离能力越强，酸性越强。 正确性。最后师生共同得出结【学生活动】P80 HCN CH3COOH HF的电离平衡常数数值，比较论。 2 / 4

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其酸性由弱到强的顺序: HCN > CH3COOH > HF 相同条件下，常见弱酸的酸性强弱：H2SO3 > H3PO4 > HF > CH3COOH > H2SO3> H2CO3 >H2S > HClO 让学生识记常见弱酸的酸性，【板书】2.多元弱酸的电离平衡常数 为后面盐类水解做准备。 【讲解】多元弱酸的电离是分布电离，每步各有电离平衡常数， 通常用Ka1 Ka2 Ka3…等表示，其中以第一步为主，以后各布电 离能力越来越弱，并且相差很大。 例如： -+-3H3PO4 H2PO4 + H Ka1=7.1*10 mol/L - 2-+-8H2PO4 HPO4 + H Ka2=6.2*10 mol/L 通过具体数据让学生体会多元2- 3-+ -13HPO4 PO4 + H Ka3=4.5*10 mol/L 弱酸分布电离时微粒电离能力Ka1 >> Ka2 >> Ka3 的差异 提供口诀,提高学生的学习兴趣 【板书】3.影响电离平衡移动的因素： 内因：电解质本身的性质 电解质越弱，电离程度越小 外因：（1）温度 【组织学生研读】[交流.研讨]表 3-2-2 的数据及表下方一 段内容解决如下问题①弱电解质的电离过程是吸热还是放 热？ ②温度对电离平衡有何影响吗？ 学生积极参与讨论，分析得出③从两个不同的角度来解释②中的结论。 结论 板书:温度升高，平衡向电离方向移动 （2）浓度 学生以小组形式展开讨论，设【组织学生讨论】如果向醋酸溶液中加水, CH3COOH、 计方案并合作完成 —+CH3COO、 H的浓度同时降低,那么电离平衡怎样改变? 平衡学生展示分析及实验结果，并—+移动后CH3COOH、 CH3COO、 H的物质的量、醋酸的电离程给出解释。最后得出结论：稀度如何改变? 一组学生从理论上来推倒,另一组通过设计实释溶液会促使弱电解质的电离施实验得出结论。然后展示交流结果。 平衡向电离的方向移动。让学【板书】浓度越大，电离程度越小----越稀越电离 生在愉快的氛围中感知和探索（3）其他因素（利用化学平衡移动的原理解释） 新知，切身感受到化学学习的加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向逆方快乐、品尝到成功的喜悦。

向移动，加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平培养学生严谨实验、细致观察，衡向电离方向移动 探索问题的，得出正确结 论的能力。 3 / 4

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训练1、2、3 学生思考回答 【小结】本节考察弱电解质电离平衡及电离平衡常数的概念、 理解，外界因素对电离平衡的影响。 课堂反馈，增强课堂的实效性，【提问】通过本节课的学习，你有哪些收获？有哪些方面还有完善师生评价机制 待提高？ 学生

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