泸州市2017届一诊化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-27 Fe-56 7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．硅太阳能电池利用的是原电池原理 B．草木灰与铵混成复合肥施用 C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D．用于发酵的小苏打属于碱 8．下列有关说法正确的是

A．用pH试纸测得 NaClO溶液的pH为10 B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液 C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g C．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

10．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中M的族序数和原子序数相等， R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：Y>Z B．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．M与R可形成含非极性键的化合物 D．固体X2Y3可在水溶液中制取 11．下列有关实验的现象和结论都正确的是 选项 A B C D 的pH 将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体 将4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL0.1mol/L草酸溶液混合 将NO2气体通入石蕊试液中 KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快 溶液变红 收集到一定量气体 实验 测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液现象 Na2SiO3溶液的pH大 实验室可用此法制备 CO2 增大反应物浓度，反应速率加快 NO2是酸性氧化物 结论 非金属性：C>Si 12．氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作 原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离 子通过)。下列叙述错误的是 A．通电后，阴极室溶液pH增大

B．阳极电极反应式是2H2O - 4e=4H++O2↑

－

C．得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

13．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是

A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大 B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42)－

C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大

D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1>K2

26．(14分)有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样(如右图)，每瓶药品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、 Na2SiO3、Na2SO4中的一种。将两瓶药品分别标记为A、B，并配制成溶液进行如下探究。试回答：

(1)配制溶液时玻璃棒的作用是 。

(2)取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是 。另取A

溶液加入酸化的BaCl2溶液，观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3。则该白色沉淀是 。

(3) 分析发现上述实验并不严谨。请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加 。

(4) 向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体。B溶液pH>7的原因是 (用离子方程式说明)。

(5)请结合右图继续探究：

①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式 ， 反应中通入气体表现 性。 ②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验

方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；

方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色。

上述设计方案无法达到实验目的的是：方案 ；请你再设计一种方案证明该氧化还原 反应发生了：向第三份试液中加入 。 27．(15分)高铁酸钠( Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下： I．制备高铁酸钠(Na2FeO4) (1)制备 NaClO溶液

△

已知：3Cl2+6NaOH===5NaCl+ NaClO3+3H2O

为防止产生 NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的 措施是 。

①图甲装置中发生反应的离子方程式是 ，

△

②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O。选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaClO的装置，应选择的装置有 (填字母)。

(2) 制备Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是 ，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

(3)制备Na2FeO4：将Fe2(SO4)3溶液加入到NaOH与 NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是 。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)的性质

(4)已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同。将等量的Na2FeO4投入到污水1 和污水2中，则Na2FeO4的浓度在 (填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快。 (5)请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因 ； Na2FeO4(摩尔质量是166g/mol)的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(计算结果保留两位小数)。

28．(14分)工业上合成尿素( H2NCONH2)分为两步：

第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵(H2NCOONH4)； 第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素： H2NCOONH4 (l) 2NH3(l)+CO2(g)

H2O(l)+ H2NCONH2 (l) △H1=+226.3 kJ/mol H2O(l)+ H2NCONH2 (l) △H2=-103.7 kJ/mol

(1)已知总反应的热化学方程式为：

①下列能提高尿素产率的措施是 。

A．升温 B．加压 C．添加催化剂

②写出第一步反应的热化学方程式 。 (2)已知：H2NCOONH4 (s)

2NH3(g)+CO2(g)。某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入

H2NCOONH4 (s)进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据。

①下列能判断该反应达到平衡的是 。

A．2v正(NH3)=v逆(CO2) B．密闭容器中氨气的体积分数不变 C．密闭容器中气体总浓度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是 。

③上表实验的目的是 ， 通过数据分析得出的结论是 。

(3) 已知：H2NCOONH4+2H2O

－

NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度

的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。 ①计算T3℃时，0~12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 (保留2位有效数字)。

②比较图中T1、T2的大小：T1 T2(填“>”、“=”或“<”)，判断的理由是 。

36．【化学】(15分)草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等。工业上从钛铁矿(主要含FeTiO3，还有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)经过步骤①能除去的杂质有 (填化学式)。 (2)草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]中Ti的化合价是 。

(3)FeTiO3与过量H2SO4反应的化学方程式是 。 (4)干燥绿矾的最佳方法是 。(选填“风干”或者“加热”)

(5)步骤④加Na2CO3反应的离子方程式是 ，当TiO2+的浓度小于1×10-5mol/L时认为TiO2+沉淀完全，此时溶液的pH应大于 。 (6)TiO(OH)2经过一系列变化可制得Li4Ti5O12纳米材料，将其与 LiFePO4作电极组成电池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3 LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4，充电时LiFePO4连接电源的 极，请写出该电池放电时负极的电极反应式 。 (7)为了测定绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用 b mol/L酸性KMnO4

溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数是 (用含m、b、c的代数式表示)。

2014级一诊化学参

7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.C 13.B 26．（14分）

(1)搅拌或加速固体溶解(1分)

(2)Na2S、Na2SO3、Na2S2O3(2分)；BaSO4(1分)

(3)BaCl2溶液，析出白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解(或盐酸无沉淀，产生的气体能使品 红褪色)(2分) (4)S2O32+H2O

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HS2O3+OH(2分)

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－－

(5)①H2O+SO2+S2O32=S↓+2HSO3(2分)、酸(1分)

②一和二(1分)；K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀(或稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，析出白色沉淀)(2

分) 27．(15分)

I.(1)①Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分)；将甲置于冷(或冰)水浴中(1分) ②b c d f(2分

(2)溶液变黄，并有气体产生(2分)；1:2(1分) (3)3ClO+2Fe3++10OH=2FeO42+3Cl+5H2O(2分)

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Ⅱ.(4)污水2(1分)

(5) Na2FeO4消毒还原产生Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性(2分)；0.(2分) 28．(14分) (1)①B(1分) ②2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4 (l) △H=-330.0kmol(2分)

(2)①C(1分) ②8(2分)

③探究温度对化学平衡移动的影响(1分)；升高温度，化学平衡正向移动，正反应吸热，△H>0。(2分)

(3)①0.0083 mol. L-1.min-1(2分)

②<(1分)；T2℃时反应物的起始浓度比T1℃小，但相同时间内(或0-6min等)的平均反应速率(或 曲线的斜率)仍比T1℃时的大。(2分) 36．(15分)

(1)SiO2、Al2O3(2分) (2)+4(1分) (3)FeTiO3+ 2H2SO4= FeSO4+TiOSO4+2H2O(2分) (4)风干(1分)

(5)TiO2++CO32+H2O= TiO(OH)2↓+CO2↑(2分) 2(2分)

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(6)正(1分)，Li7Ti5O12-3e=Li4Ti5O12+3Li+(2分)

－

(7)

1.39bc×100%(2分) m