姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高二下·汪清期中) 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（ ） A . 0 B . 2 C . 3 D . 8
2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BCl3 B . COCl2 C . SF6 D . SiH4
3. （2分） 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ） A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道 D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 4. （2分） 下列关于键的说法正确的是（ ） A . 只含共价键的物质一定是共价化合物
B . HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
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D . 金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键 5. （2分） 下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A . 钠 B . 硫黄 C . 干冰 D . 食盐
6. （2分） CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ） A . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B . CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形 C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D . CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键
7. （2分） 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（ ）
A . ROH B . R2O7 C . HRO3 D . NaR
8. （2分） (2017高一上·台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子 B . 22.4LCO2含有的原子数是3NA C . 常温常压下，NA个H2质量为2g
D . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA
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9. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列实验现象描述不正确的是（ ） 选项 A 实验 加热放在坩埚中的小钠块 现象 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B C D 在酒精灯上加热铝箔 在含有酚酞的水中加入一小块钠 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红 在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 液中 A . A B . B C . C D . D
10. （2分） 下列分子的立体结构模型正确的是（ ）
A . CO2的立体结构模型
B . PH3的立体结构模型 C . H2S的立体结构模型
D . CH4的立体结构模型
二、 不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 ， 则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）
A . 3n﹣10 B . 12﹣3n
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C . 3n﹣4 D . 3n﹣12
12. （2分） 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A . Na K Rb B . N P As C . O S Cl D . Si P Cl
13. （3分） (2015高三上·武汉期中) 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是（ ）．
A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B . 石墨烯中含有非极性共价键 C . 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D . 石墨烯具有导电性
14. （3分） 下列物质属于等电子体一组的是（ ） A . CH4和NH4+ B . B3H6N3和C6H6 C . CO2、NO2 D . H2O和CH4
15. （3分） 配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）
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A . 离子键 B . 金属键 C . 氢键 D . 极性共价键
三、 第二部分非选择题 (共7题；共61分)
16. （5分） (2016高二下·右玉期中) 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d104s1 ．
请回答下列问题：
（1） 这四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），第一电离能最小的是________（填元素符号）． （2） C的外围电子排布式为________，B核外未成对电子为________．
（3） D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是________． 17. （6分） (2018高一上·雅安期末) 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1） 上述十种物质中，属于非电解质的有________（填序号）。
（2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________（填序号）。
（3） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。 （4） 标谁状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。
（5） 现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。
（6） 将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”） 18. （9分） (2017高一下·湖州期中) 如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：
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（1） 若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显________价．①和⑧形成的化合物的电子式为________．
（2） ②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序________＞________（填分子式）．
（3） ④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为________，微粒间通过________形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为________，微粒间通过________形成了该晶体．
（4） ⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是________． 19. （7分） (2018高二下·西安期末)
（1） 某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是________，该原子中有________个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；
（2） 氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________；
（3） 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ ________颜色（填“无”或“有”）。
（4） Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为________;。
20. （14分） 根据所学知识填空：
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（1） 在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________;
（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________． （3） 下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B．________；C．________；D．________．
21. （10分） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1） ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Y2X2含有σ键的数目为________． ②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________． （2） 铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x ①基态Fe3+的M层电子排布式为________．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________．常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）．
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（3） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________．
（4） 下列有关的说法正确的是 ． A . 第一电离能大小：S＞P＞Si B . 电负性顺序：C＜N＜O＜F
C . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大 E . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．
22. （10分） (2016高三上·思南期中) 【化学﹣选修3物质结构与性质】 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物． （1） 基态硒原子的价层电子排布式为________．
（2） 锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是________． （3） H2SeO3的中心原子杂化类型是________；SeO32﹣的立体构型是________．与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）________．
（4） H2Se属于________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体． （5） 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为ρg•cm﹣3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为________ pm．
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参考答案
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
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三、 第二部分非选择题 (共7题；共61分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
第 11 页 共 13 页
19-1、
19-2、19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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22-1、
22-2、22-3、
22-4、
22-5、
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