2012届福建省福州三中高三第三次月考

2012届福建省福州三中高三第三次月考

理科综合化学部分

相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题）

每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕，中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下

列叙述中不正确的是（ ） A．主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料 B．运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质 C．体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100% D．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数为NA个 B．足量Cu和100mL 18mol/L浓硫酸反应产生0.9NA个SO2分子 C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA D．1L 0.1mol/L Al2(SO4)2含有Al3+数为0.2NA

9．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

－－

A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3

－－

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br

－－

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2

－－

D．加金属铅能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3 10．下列各项表述中与示意图一致的是（ ）

A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律 B．图②表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(MnO4)随时

间的变化

C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0在使用和未使用催化剂

时，反应过程中的能量变化

D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系

11．已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化

关系符合下图。则甲和X不可能的是（ ） ．．． A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Fe和Cl2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液

12．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（ ）

A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(S)+Co2+(aq)＝Co(S)+Cd2+(aq) B．乙图当有1mol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝Cd（s）+2Ag+（aq）反应能够发生

第Ⅱ卷（非选择题）

必考部分

23．（15分）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。

（1）下列有关碘的描述中，正确的是 。 A．127I和131I是同种核素 B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害 C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为30mg·kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效

果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D．碘位于周期表第4周期VIIA族

（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：

－－－－－

IO3+5I+6H+＝3I2+3H2O；I2+2S2O32＝2I+S4O62。

取ag碘盐于锥形瓶中,用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化后，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液。则该盐中碘的质量分数为 （用a、b、c表示）。

（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子，其中一个反应可表示为

－－－－

I2(aq)+I(aq)I3(aq)------① I2(aq)+2II42------② 则反应②的平衡常数表达式，K= 。 若I2的起始浓度均为0.1mol·L-1，在不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

根据表中数据，可得出的两条结论是：

①条件相同时，I3离子的物质的量分数组成始终占绝对优势；

② 。

（4）碘易升华，1mol I2晶体升华需要吸收的能量为62.2kJ，已知化学键能指常温常压下，将1mol理

想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ/mol）；

写出氢气与碘晶体反应生成HI气体的热化学方程式： 。 24．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工

艺如下：

已知： ①温度较低时：②温度较高时：③

（1）该生产应在温度 的情况下进行（填“较高”或“较低”） （2）请配平反应③并回答有关问题

当生成396克K2FeO4理论上需要 LCl2（标况下）；整个过程中转移的电子数目为 。 （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ； A．为下一步反应提供反应物

B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO C．KOH固体溶液时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D．使副产物KClO3转化为KClO

（4）从“反应液II”中分离K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有 （填化学式） 25．（14分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气

体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL~50mL），乙管可上下移动。

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。

（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。

（3）要测定m值，需要将c中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪

色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。 （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；

第二 。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的

操作是 。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L）。C中硝酸的物质的量为n mol．则

用含n和V的式子表示m= 。

选考部分

30．（13分）现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 最高或最低化合价

① －2 ② +6 －2 ③ +1 ④ +5 －3 ⑤ +7 －1 ⑥ +1 ⑦ +5 －3 ⑧ +3 原子半径（10-10 m） 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 试回答下列问题：

（1）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式），该分子的构型为 。

（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：2形成的化合物与水反应的化学方程式， ；

（3）元素②的氧化物加入到元素⑤形成的单质的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式 ； （4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应 。

2012届福建省福州三中高三第三次月考理科综合化学部分答案

6、B 7、B 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D