福建省2020-2021学年高一化学上学期入学考试试题

福建省厦门双十中学2020-2021学年高一化学上学期入学考试试题

（试卷满分：8 0分 考试时间：6 0分钟）

考生注意：1．全卷共26题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上，否则不给分。 2．答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32

Cl-35.5 Ca-40 Cu- Ba-137 Fe-56 Zn-65

Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（20小题，每小题只有一个选项正确，各2分，共40分） 1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（

）

A．“点石成金”——化学反应改变了元素种类 B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼

D．“釜底抽薪”（釜: 古代的一种锅;薪:柴 ）——破坏了燃烧的条件 2.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )

A．铝土矿，洁净的雨水 B．红磷，空气 C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 D．蒸馏水，粗盐 3.下列图示正确的是( )

A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 4.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )

选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃 1

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5．右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向 50g 甲、80g 乙固体中各加入 150g 水，并加热全溶解，同时各蒸发掉 50g 水。下列分析正确的是（ ） A．冷却至 t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B．冷却至 t℃时，甲、乙均有晶体析出 C．冷却到 0℃时，乙析出的晶体多 D．0℃时，甲的溶解度大于乙 6.已知 2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2↑，N2 不与 Na2O2 反应。将等分子数的 N2、O2、CO2 通入 Na2O2 后，剩余气体的个数为原来的 8/9，此时 N2、O2、CO2 的个数之比是（ ）

A．3:4:1 B．3:4:2 C．6:7:3

D．6:6:1 至完7．在化学反应中，把有元素化合价升高和降低的反应称为氧化还原反应，例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 ( ) A． FeCl3

B． FeCl2

C． S

D． HCl

8．如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ） A Ⅰ CaCO3、稀 HCl Ⅱ NaNO3 下图是某小组设计的用粗盐（杂质为泥沙、硫酸镁、硫酸钙）制备氯化钠晶体的流程，请完成9~11 题。 B Na2CO3、 稀H2SO4 KCl C Mg、 稀 H2SO4 BaCl2 D Cu、 稀 H2SO4 Ba(OH)2

9．完成“步骤 I”不需要的行为或操作是（

）

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A. 称量粗盐的质量 C. 查阅氯化钠的溶解度

10．对于“步骤 II”的分析错误的是（ ）

A. 加入的试剂应足量或过量 C. 得到的溶液中含有四种溶质

B. 量取一定量的水 D. 充分溶解后，过滤

B.可依次加入氢氧化钡、碳酸钠 D.发生若干个复分解反应

11．对于“步骤 III”和“步骤 IV”的分析正确的是（ ）

A. 加入的盐酸一定不能过量 B. III 中只发生中和反应 C. 操作 IV是蒸发结晶

D. 若不考虑损失，理论上最终得到的氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量

12．a g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4

的个数之比为（ ） A． 1:7

B． 7:1

C． 7:8

D． 8:7

13．下图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ） A．生成的 M 和 E 的分子个数比为 l：1 B．反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变 C．反应前后元素的种类没有改变，分子的个数发生了改变 D．R 和 M 的化学性质不同，其根本原因是分子不同 14.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )

A B C D 甲 H2SO4 KCl O2 Zn 乙 Na2SO4 K2CO3 CO FeCl2 丙 NaOH KOH CuO Cu 丁 NaCl HCl C HCl 3

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15．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．乙表示锌与盐酸的反应

B．锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余 C．两个反应消耗金属的质量相等 D．所得溶液的质量相等

16. 部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（ ）

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 都是含氧化合物，简称氧化物 B. 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 C. 转化⑥可能是复分解反应 D. 转化④一定是中和反应

17．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加

入100mL水，使固体完全溶解，已知：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑、 Na2O +H2O =2NaOH、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ） A.甲=丁<乙<丙 B.丁<乙=丙<甲 C.丁<甲<乙=丙 D.丁<甲<乙>丙 18. 某兴趣小组称取 2.500g 胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是（

）

A. 结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同 B. 每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同 C. 可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物 D. 加热过程中结晶水分子逐个失去

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19．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ） 选项 A 目的 比较锌和铜的金属活动 性 B 检验露置在空气中的氢 氧化钾溶液是否C 探究物质溶解于水的热 量变化 D 检验集气瓶中是否集满 二氧化碳 操作 将砂纸打磨过的锌片 浸入硫酸铜溶取少量氢氧化钾溶液 滴入澄清石灰向一定量的水中加入 铵晶体，搅拌 将燃烧着的木条伸入 集气瓶中 3现象 锌片表面有黑色物质析出 结论 锌比铜活泼 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变 质 溶液温度下降 盐类物质溶于水都使 溶液温度下降 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧 化碳 20.干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m 空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂

物质 CaCl2 CaBr2 CaO CaSO4 MgO Al2O3 ZnCl2 ZnBr2 Cu干燥效率 0.14 0.14 0.2 0.04 0.008 0.003 0.8 1.1 的干燥效率数据如下表所示。根据表中数据作出的推测不合理的是（ ） A. MgO 的干燥性能比 CaO 好

B. 干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大 C. MgSO4 的干燥效率可能小于 0.04 D. 干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响

Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21．（12分）有A、B、C三种无色溶液，分别是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

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①加入A时生成白色沉淀；②向①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出； ③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。 根据以下现象回答下列问题：

（1）这三种溶液溶质的化学式分别是A ，B ，C 。

（2）写出有关的化学反应方程式 22．（16分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠（Na2O2与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2）设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

（1）上述装置的连接顺序是____________________________________（填各接口的编号，其中

连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）C装置中放入的反应物是 和 。

（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。 （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管

中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平 （12

分）已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O

加热时易被氧气氧化；②

FeSO4·nH2O  FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用下图装置对 FeSO4·nH2O 中结晶水的含量进行测定。

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称量 C 中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后 C 中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和 D 的质量(78.368g)后，实验步骤如下：

完成23-26题

23.下列分析正确的是（

）

A. 装置 B 中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液

B. 步骤 I 的目的是排尽装置中的空气，防止 FeSO4、FeSO4·nH2O 被氧化 C. 装置 B 和装置 D 可以互换位置

D. 为加快产生 CO2 的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状 24.操作甲和操作丙分别是（

A. 操作甲：关闭 K1 B. 操作甲：熄灭酒精灯 C. 操作甲：熄灭酒精灯 D. 操作甲：熄灭酒精灯

）

操作丙：熄灭酒精灯 操作丙：冷却到室温 操作丙：关闭 K1 操作丙：烘干

25.步骤Ⅳ称得此时 C 中硬质玻璃管的质量为 84.432g，D 的质量为 80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中 n 值是（ ）

A. 4.698

B. 6.734 C. 7.000 D. 7.666

26.若 n 值小于理论值，产生误差的可能原因是（ ）

A. 加热时间过长，FeSO4 进一步分解了

B. 原晶体中含有易挥发的物质

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C. 装置 D 中的碱石灰失效了 失

厦门双十中学2018高一化学入学 题号 答案 题号 答案 21.（12分）（1）Ba(NO3)2 HCl H2SO4

（2）Ba(NO3)2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3；

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑； 1 A 11 C 2 D 12 B 3 C 13 A 4 B 14 C 5 C 15 B 6 A 16 C D. 加热时间过短，结晶水未完全

7 A 17 C 8 C 18 C 9 A 19 B 10 C 20 D BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl （每空2分）

22 （16分）（1）⑤③④⑥⑦②①⑧ (⑥⑦顺序可对调）（4分）

（2）大理石（2分） 盐酸（2分）

（3）吸收混在氧气中未反应的CO2（2分） 吸收混在CO2中的HCl（2分） （4）A C （4分）

23. B 24.C 25. B 26. D (每题3分)

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