天全县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO

[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D．装置J收集的气体中一定不含NO

2． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变

c(CH3COOH)·c(OH－)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

3． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ） A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种 4． 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

c(CH3COO－)

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5． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确．．．的是

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

6． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

7． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变

2NH3已达到平衡状态的是（ ）

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A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤

8． 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） A．12 种 B．16种 C．24 种 D．28 种 9． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O

2CuAgCuAg B．铜和银溶液反应：

C．向NaHSO4

溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：

D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O 11．已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 A．Se位于第4周期第ⅣA族 B．原子半径：Br > Se > P

C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4 12．下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H)·c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H)·c(OH)=10，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H)·c(OH)≠10 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大

13．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

14．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

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+

+

+

Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

−

−−14

+

−−14

C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

15．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 B C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 向AgNO3溶液中滴加少量NaClD 溶液，然后再向其中滴加KI溶液 A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 18．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1

液体分层，下层溶液呈紫红色。 有白色沉淀产生 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI 氯的非金属性比碘强 有SO2和CO2产生 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质 实验现象 结论 17．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

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mol-1 （2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

19．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣ D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

二、填空题

21．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋

2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

22．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl

﹣

．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

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（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__． （2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__． 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__． 23．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

2+

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为

____________________________。

2++－－

再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H

Mn2++I2+

3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3

（2）实验步骤

2NaI+Na2S4O6。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________； ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂； L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑧用0.005 mol·（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单

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L－1)。 位：mg·

“偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

24．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为0kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲

醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）的物质的量如图2所示：

①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质

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天全县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 B 12 D 3 C 13 B 4 D 14 C 5 AC 15 D 6 A 16 B 7 C 17 D 8 C 18 B 9 D 19 B 10 D 20 B 二、填空题 21．Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O

22．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+ 23．（1）2Mn2++O2+4OH－

2MnO(OH)2

（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液

L－1 ②偏大 （3）①7.8 mg·

③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 24．+247.6 ＜ 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%

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