2013杨浦区高三化学二模(含答案)

考生注意：

2013.4

1．本试卷满分150分，考试时问120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu— Br—80 Ag—108 I—127

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小

于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指 A．硫 B．氮 C．碳 D．氢 2．符号“3p”没有给出的信息是

A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向 3．以下物质在空气中不会发生自燃的是

A．P4 B．PH3 C．SiH4 D．Na 4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是

A．都不溶于水 B．都为固态 C．都比水轻 D．其钠盐是肥皂的主要成分 5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之

一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A．N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量

14

D．氟化钠的摩尔质量

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是

A．NH4+ B．H3O+ C．H2S D．CH4 7．以下物质的实验室制备不合理的是

A．用铅皿制备HF B．用浓硫酸制备HI C．用磨砂接口的装置制备HNO3 D．用饱和食盐水代替水制备乙炔 8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

A．苯具有芳香性 B．苯中的化学键强度更强 C．苯分子间作用力更小 D．固态时苯分子排列更紧密 9．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式

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隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是

A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B．产品烧碱溶液从阴极区流出 C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯

D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 10．以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是

A．浓硫酸与NaOH溶液 B．KNO3加入水中 C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中

11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，

即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是

A．分子中没有C=C键 B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．能生成呋喃甲醇 D．能与苯酚制备糠醛树脂 12．以下所用试剂错误的是

A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸 B．干燥CO气体——浓硫酸

C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液 D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀 13．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3

NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。

现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L） A．c(Na) = c(NH2) B．c (NH4)=1×1014．下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是

选项 A B C D 实验操作 分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH 向无色溶液A中加入稀硫酸 CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 实验现象 前者pH比后者的大 产生淡黄色沉淀和无色气体 锌表面附着红色物质；产生无色气体 先出现黄色沉淀 结 论 酸性：苯酚＞碳酸 A中含S2O32－离子 氧化性：Cu＞H 溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI 2+++

－

+－29

mol/L

C．c(NH2－) > c (NH4+) D．c(NH4+)∙c(NH2－) = l.0×l0－30

15．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 16．某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2，

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实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是 A．Ca ＋ HCO 3＋ OH → CaCO3↓＋ H2O B．Ag＋OH→ AgOH↓ C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓ D．CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O 17．有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数

为27.08%，则Na2CO3 的质量分数约为

A．38% B．50% C．75% D．80%

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18．与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是

A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)2生成 C．有C－C键 D．有C2离子 19．下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是

A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成 C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D．通入KICl2溶液中，有I生成 20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

－

2+

－－

+－

2－

冷凝水

－

A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 21．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验： （1）加足量水溶解得澄清溶液

（2）往溶液中加入稀立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是

A．A1C13可能存在 B．澄清溶液呈无色

C．Ag (NH3)2+会在酸中离解 D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

22．由甘氨酸（分子式：C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）

各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48HN10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是

A．有不止一组数据 B．谷氨酸为4分子 C．苯丙氨酸不能为3分子 D．丙氨酸为3分子 四、（本题共8分）

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回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

23．Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。 24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物 熔点/℃ NaF 1266 MgF2 1534 SiF4 183 试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。 25．SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角是 。 26．在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；

已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。 五、（本题共8分）

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4+ Cu2S + H→ Cu+ SO2↑ + Mn+ H2O(未配平) ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平) 27．下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是： Mn> Cu2S

28．标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2 －2e → 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

29．反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物

质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

30．已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧

化的H2O2是 mol。 六、（本题共8分）

水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。

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2+

－

+2+ 2+

完成下列填空：

31．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到

化学平衡状态的是 （选填编号）。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键 c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)

33．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下

实验组1和实验组2的数据：

起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 3 2 650 1 2 0.8 1.2 5 3 950 1 2 — — — （1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。 （2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。

实验组 温度/℃ （3）有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是 。

七、(本题共12分)

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：

34．常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓

度氨水的玻璃仪器有 。

35．本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。 36．实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续

进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。 37．实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，

且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比 是 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。

38．实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。

其原因可用化学方程式表示为： 、 。

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39．已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能

做制冷剂的是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是 （填分子式）。

八、(本题共12分)

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃ 溶解度 溶质 g/100g水 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 实验步骤 35.8 15.8 8.2 33.3 2+

10 20 36.0 21.0 9.6 37.2 2+

30 36.3 27.0 11.1 41.4 2－

40 36.6 12.7 45.8 50 37.0 14.4 50.4 60 37.3 16.4 55.2 70 37.8 60.2 Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca、Mg、SO4)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，

煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸

氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶体。 Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

40．“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。 41．“转化”的离子方程式是 。

42．“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间？ 。 43．a、b处的操作分别是 、 。

44．实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平

准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－

（1）样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。 （2）向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体

积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3 。 九、（本题共8分）

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煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。 煤 气化 CO和H2 （合成气） 甲醇 C7H8O A CH3Br 催化剂 CH3CH=CH2 M B C CH3 D CH3 己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

催化剂 R + HX + RX

完成下列填空：

45．对路线图中有关物质的说法错误的是 （选填序号）。

a．从合成气中也可获得合成氨的原料H2 b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 c．也可用石油分馏的方法获得丙烯 d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A 46．通常实验室可用甲醇和 制备CH3Br。

47．C生成D的反应条件是 ； 写出M的结构简式 。 48．取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式 。

十、（本题共12分）

化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。 O O OH— O ‖ ‖ 2 一定条件 CC D 4H10O2 HCHO H 2C C H H HC≡CH A Cu/△ 反应① 反应② 催化剂 Ni/△ B E O2 催化剂

G

催化剂 反应③

OH O ‖ 催化剂 已知：① —C≡CH + C H —C≡C C H

H OH OH－ ② —CHO+ —C—CHO CH C — CHO

完成下列填空：

49．写出反应类型。反应①： 反应；反应②： 反应。 50．写出结构简式。B ； M 。 51．写出反应①的化学反应方程式 。

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M 52．写出检验B完全转化为C的方法。

所用试剂的化学式 ； 实验现象 。 53．有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中

的一种同分异构体的结构简式 。

十一、（本题共16分）

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

．将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体

和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol。 55．实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混

合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

（1）铁屑中Fe2O3的质量分数是 （保留两位小数）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶

解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。 （2）t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）。 56．黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生

成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。 实验室模拟工业过程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3

（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。 计算并确定黄铁矾的化学式。

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2013杨浦区高三化学二模答案

201304

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

题号 答案 1 A 2 D 3 D 4 B 5 A 化学答案和评分标准

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 题号 答案 6 B 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 13 A 14 D 15 C 16 A 17 B 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)

题号 答案

四、（本题共8分）

23．11 （1分） ； 4 （1分）

24．NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径

小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分 ） 25．正四面体 （1分），109o28，（1分）

26．HCl （1分）；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，

原子半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。

五、（本题共8分）

30e 18 BC 19 C 20 D 21 AD 22 BC 27．d （2分） 28． 6MnO4－+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）

29． 6.02×1023 （1分）； KMnO4> H2O2(或O2) （1分） 30．2.5 （2分）

六、（本题共8分） 31．

[H2][CO2][H2O][CO] （1分） 32． b、c （2分）

33．（1）40%（1分）。

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（2）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（2分）。

（3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）（2分）

七、（本题共12分）

34．量筒、烧杯、玻璃棒 （2分，缺一项得1分） 35．甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）

36．放热反应（1分）； 4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O（1分）

△

37． 5:13（2分）

38．4NO＋3O2+2H2O→4HNO3（1分，或2NO＋O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+ NO 或4NO2＋O2+2H2O→4HNO3也给分）；

NH3+HNO3→NH4NO3（1分） 39．NH3（1分）；N2（1分） 八、（本题共12分）

40．Ca2+、Mg2+（2分，各1分） 41．Na+ + HCO3－ →NaHCO3↓（1分） 42．水浴加热（1分）温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小（2分） 43．过滤 洗涤（2分） 44．（1）Na2CO3%=

cV1103M(Na2CO3)G100 （2分）[M(Na2CO3)用106表示也得分]

（2）黄色变为橙色且半分钟不变（1分）；V2 ＞V1则含有NaHCO3（1分） 九、（本题共8分）

45．b、c（2分，各1分） 46．浓硫酸、溴化钠 （1分，少一个不得分，写氢溴酸不扣分） 47．浓硫酸，加热 （1分，少一个不得分） CH 3 （2分） 48． OH （2分）

CH2 CH ] n

[ CH3 CH3

CH3 十、（本题共12分）

O O

‖ ‖ —[C(CH)CO(CH)O] —

50．B： HOCH2CH2CH2CH2OH （1分） M： 2 2 2 4 n （2分） 49．①加成 ②消去（2分，各1分）

O O

‖ ‖ OH— 2 H C CH2CH 2 C H O OH O

‖ ‖ H C C H 51． OH （2分）

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52．药品：碱石灰、Na（1分） 现象：加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生（1分） 53．3种（2分） CH 3 OOCH 、 COOCH 3 3 （任写一种即可，1分） OOCCH

十一、（本题共16分）

．16（3分）；0.1（3分）

55．（1）0.36（或36%）（3分） 56． NaFe3(SO4)2(OH)6（4分）

2）22.51（3分） 11 / 8

（