初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
非金属 固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4
无氧酸：HCl、H2S
化合物 酸 含氧酸：HSO、HNO、HCO、HPO 2432334物质
碱 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
--+++2-
盐 可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质： 1．单质：
氧气→氧化物 1）金属：金属+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 0 +2 Fe → Fe 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物：
1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+ 碱→盐+水（可溶性碱）
金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 2）碱性氧化物：
碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水
3）水： 酸性氧化物→酸
..
碱 酸 盐 盐 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO4→CuSO4·5H2O
...
3．酸： 4．碱： 5．盐：
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H2O = HgO = ⑵酸分解 H2CO3 =
⑶盐分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO4·5H2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
..
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 碱+
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 盐+
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
...
Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
..
+1 -1 -2 -2 -1
NHCl NaOH H SO H CO HNO 4 2 4 2 3 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
...
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱
1、金属位置越靠前，金属活动性就越强； 2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 ⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3） ⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O ☆复分解反应生成的沉淀：
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 CO2 NH3 H+ OH- Cl- ..
AgCl BaSO4 难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
(白色)
难溶于酸 (白色)
(白色) (白色)
可溶于酸 (白色)
(蓝色) (红褐色)
可选用的试剂 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸 石蕊试液；Na2CO3 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ AgNO3+HNO3 ... SO42- CO32-
六、气体的干燥：
Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl ①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO4
①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl ⑵气体 ②碱性气体：NH3
③中性气体：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式： ⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P ⑶干冰、固体 CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体） ⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱） ⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2．常见混合物的主要成分：
煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4
水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2
3．常见物质的颜色：
△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 △ 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
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△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O △ KMnO4为紫黑色 △ 硫：淡黄色
△ Cu2(OH)2CO3为绿色 4．溶液的颜色：
△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）； △ 含Fe2+的溶液呈浅绿色； △ 含Fe3+的溶液呈黄色；
△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4 6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色） ▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 ▲酒精为有特殊气体的液体
7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
初中化学知识点总结-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。 一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）
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2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O） 3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 “纯净”：无色液体 颜色、状态 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 气味 有刺激性气味 挥发性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 用途 ③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消③生产化肥、精炼石油 化。 ..
浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性 ②浓硫酸作干燥剂 ...
2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。
练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3、三种离子的检验
离子 Cl- SO42- CO32- ..
试剂 AgNO3溶液 及稀HNO3 ①Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3 稀盐酸 及澄清的石灰水 现象 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 ...
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== 制法 +2NaOH ①工业：制漂白粉 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②农业：改良酸性土壤、配波尔用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（不是复分解反应） （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。
注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
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CaCO3↓CaO +H2O== Ca(OH)2 ...
蓝色---Cu(OH)2↓ 红褐色----F e(OH)3↓ 四、复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。) 4、反应发生的条件：
注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。 复分解反应 酸+碱--→盐+水 酸+盐--→酸+盐 盐+碱--→盐+碱 盐+盐--→盐+盐 对反应物的要求 反应物之一可溶 反应物之一可溶 反应物均应可溶 反应物均应可溶 反应发生的条件 生成物满足下列条件之一： 有气体放出； 有沉淀生成； 有水生成。 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性
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（2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH与溶液酸碱性的关系 （记忆：小7酸，大7碱，是7中性显） 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
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