高考化学二轮备考专题限时训练(含答案)

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2019-2019高考化学二轮备考专题限时训练(含

答案)

化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手 段之一，下面是2019-2019高考化学二轮备考专题限时训练， 请考生及时练习。

1. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且

HCIO的杀菌能力比

CIO-强。25C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： CI2(g) CI2(aq) K1=10-1.2

CI2(aq)+ H2O HCIO + H+ +CI- K2=10-3.4 HCIOH+ + CIO- Ka=?

其中CI2(aq)、HCIO和CIO-分别在三者中所占分数()随H变 化的关系如图所示。下列表述正确的是 A. CI2(g)+ H2O2H+ + CIO- + CI- K=10-10.9

B. 在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO-) =c(H+)-c(OH-) C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 2. 实验编号温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的 量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 0.10 0.40

② 800

0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b

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下列说法正确的是()(N) = 1.010-2 moI/(Lmin) B. 实验②中，该反应的平衡常数

K=2.0

C. 实验③中，达到平衡时， X的转化率为60% D.

实验④中，达到平衡时， b0.060

3. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料：

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐 标x的值，重新达到平衡后，纵坐标 y随x变化趋势合理的 是 选项x y A 温度 容器内混合气体的密度

B CO的物质的量

C02与CO的物质的量之比 C S02的浓度 平衡常数 K D MgSO4 的质量(忽略体积)CO的转化率

4. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是 A. 气体总压强不再随时间而改变时 B. 气体的总质量不再改变时

C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D. 单位时间内每消耗 1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时

5. 对已达平衡的反应：，如减小二氧化碳气体在水中的溶解 度，应采用的方法是()

A. 升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压 6. 下列图示与对应叙述相符合的是

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()

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A. a表示在含等物质的量 NaOH.Na2CO的混合溶液中滴加 0.1molL-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关 系 B. 图b表示CI2通入H2S溶液中pH的变化

C. 图c表示10 mL 0.01 moIL-1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 moIL-1 H2C2O4溶液混合 时， 随时间的变化（Mn2+对该反 应有催化作用） D. 图d表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反 应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 7. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：

，且达

到平衡。当升高温度时气体的密度增大，贝y下列叙述中正确 的是（）

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若正反应是放热反应，则 A为气态 C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

8. 已知 273K 时，N2（气）+3H2（气）2NH3（气）+Q（Q0），在相同

温度条件下，向一密闭容器中通入

1mol N2和3mol H2，达

到平衡时，放出热量为Q1,向另一体积相同的密闭容器中通 入0.5mol N2和1.5rnol H2 ，达到平衡时放出的热量为 则Q1和Q2应满足的关系是 A. Q2Q2Q1/2

Q2,

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9. 在一密闭容器中进行可逆反应 到

H2（g）+I2（g）2 Hl（g）并达

平衡，下列有关说法正确的是 （） A.不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 B. 升温，此化学平衡肯定会发生移动

C. 在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的 氢气和碘蒸气时，达到平衡后

HI的百分含量增大

D. 在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不 变

10. 在一定温度下，将气体 X和气体丫各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g） 2Z（g） 中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 正确的是

A. 反应前 2min 的平均速率（Z）=2.010-3molL-1min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 C. 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增 大 、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）

下列说法

△ H 0, 一段时间后达到平衡，反应过程

（逆）（正）

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11. （8分）在一固定容积的密闭容器中， 保持一定温度，在一 定条件下进行反应：，已知加入1molA和3molB且达平衡后 生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是 ________ （用字 母a表示）。

⑵ 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入

2molA和

6molB,达平衡后，C的物质的量为 ______ mol（用字母a表示）。 此时C在反应混合气中的体积分数

（填增大.减少或不变）。

2molA和

⑶ 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入

8molB，若要求平衡后 C在反应混合气中的体积分数不变， 则还应加入C _________ mol。

⑷在同一容器中加入 n molA和3n molB，在平衡时 C的物 质的量

为mmo,若改变实验条件，可以使C的物质的量在 m- 2m之间变化，那么n与m的关系应是 ________________ （用字母m.n表示）。 12. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M.N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示： （1）该反应的化学方程式是 _____________________ 。

⑵ 在图上所示的三个时刻中，（填t1.t2或⑶ 时刻处于平 衡状态，

此时V正V逆（填或=,）;达到平衡状态后，平均反 应速率 v（N） : v（M）=。

（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变 （填能或不能）

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作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

⑷ 已知M.N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是

填字母）

（选

A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体 积缩小 13. （15 分）在80C时，将 0.40 mol的N2O4气体充入2L已 经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1) s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1

计算 20~40 。

⑵计算在80C时该反应的平衡常数 K=(请注明单位)。

(3) 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气 体的颜色(填变浅变深或不变)。

(4) 要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入 NO2 C. 使用高效催化剂 D.升高温度 答案解析 1. C 2. C 3. A 4. C

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5. C 6. C 7. C 8. AB 9. B 10. C

、填空、实验、简答题 11. (1)a /4 (2)2a

，不变(3)6。(4)

【解析】(1)中是化学平衡的基本计算： A(g) + 2B(g) 3C(g) 起始：1mol 3mol 0 转化：+a mol 平衡：a mol

依题意解得：C在反应混合气体中的体积分数是。

⑵ 中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原

来的2倍。

⑶ 中必须保证将 C转化为A和B，且此时n(A) : n(B)=1:3

即可。

(4)中若C的物质的量为 m时，求得：；若C的物质的量为2m 时，求得：；综合两种情况，n与m的关系应是

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12. (1)2NM (或 M2 N)(2) t3 = 2 : 1

(3)能(4)AD 13. (1)0.0020 (2)1.8 molL-1 ⑶变浅

⑷D

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