江苏省苏州市中考化学模拟试卷(4月份)

江苏省苏州市中考化学模拟试卷（4月份）

一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．） 1．（2分）“世界地球日”我国确定的主题是“善待地球一科学发展，构建和谐”．下列行为中与这一主题不符合的是（ ） A．提倡用一次性木筷 C．广泛使用无氟冰箱

B．自备布袋到超市购物 D．提倡使用小排量汽车

2．（2分）在青铜、陶瓷、塑料、棉麻织物中属于合成材料的是（ ） A．青铜

B．陶瓷

C．塑料

D．棉麻织物

3．（2分）下列图示仪器名称正确的是（ ）

A．椎形瓶 B．蒸发皿

C．分液漏斗 D．酒精灯

4．（2分）下列由离子构成的物质是（ ） A．氯化钠

B．氦气

C．二氧化碳

D．液氮

5．（2分）下列化学反应现象描述正确的是（ ）

A．木炭在氧气中燃烧时，放出大量的热，生成二氧化碳气体 B．红磷在氧气中燃烧时，放出大量的热，产生大量白色烟雾 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，产生一种红棕色的固体 D．水通电一段时间后，阴极与阳极产生的气体体积比约为2：1 6．（2分）下列灭火措施合理的是（ ） A．图书馆起火时覆盖大量沙土灭火 B．油锅起火时，向油锅内浇水 C．油井起火，降低石油着火点灭火 D．森林起火，撤离可燃物灭火

7．（2分）下列关于炼铁的说法不正确的是（ ）

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A．工业炼铁所用的设备是高炉 B．为充分利用一氧化碳要先加热试管 C．工业炼铁原料要用到石灰石 D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理

8．（2分）下列基本实验操作的图示正确的是（ ）

A． 检查气密性 B． 读液体体积

C． 过滤悬浊液 D． 熄灭酒精灯

9．（2分）乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列应用与乳化无关的是（ ）

A．清洗金属表面的油污 B．合成农药、医药制剂

C．各种日用洗涤剂和化妆品的配制 D．高锰酸钾溶于水可以杀菌消毒

10．（2分）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A．氢气、干冰、冰水共存物 C．稀有气体、酒精、氯化钠

B．煤、天然气、石油 D．液氧、氧化铜、空气

11．（2分）结构示意图A．分子

表示的微粒属于（ ）

B．原子

C．阳离子

D．阴离子

12．（2分）人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康．下列做法不正确的是（ ） A．甲状腺机能亢进患者要食用低钠盐 B．食用加铁酱油防止贫血

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C．骨质疏松患者日常可食用高钙牛奶 D．使用含氟牙膏预防龋齿

13．（2分）下列防锈措施不正确的是（ ） A．铁制品表面镀锌

B．洗净铁制品表面的油膜 C．制成合金后使用

D．保持铁制品表面清洁干燥

14．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体溶于水温度会升高 B．合金的熔点一般低于各成分金属 C．合金是由多种金属熔合而形成的 D．甲醛会使蛋白质变性而使人畜中毒

15．（2分）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）

①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性。 A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．③④⑤

16．（2分）在25℃时将氧化钙固体加入一定量水中形成饱和溶液．有关此水溶液的叙述正确的是（ ）

A．加入稀盐酸此水溶液产生气泡 B．测试此水溶液的pH小于7

C．此水溶液加入酚酞试剂呈红色 D．将此水溶液降温会出现浑浊

17．（2分）水受热变成水蒸气的过程中，下列说法不正确的是（ ） A．水分子运动速率加快 C．水分子的数目增多了

B．水分子之间的间隔变大 D．水分子的结构没有改变

18．（2分）2015年10月，我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素是一种有机物

B．青蒿素中碳、氢原子个数比为15：22 C．青蒿素由三种元素组成

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D．青蒿素的相对分子质量为42

19．（2分）科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中

代表碳原子，

O代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（ ）

A．m（CO2）：m（H2O）＝44：18 C．m（CO2）：m（H2O）＝55：18

B．v（C5H4）：v（CO2）＝1：5 D．v（C5H4）：v（CO2）＝1：2

20．（2分）将X，Y，Z三种金属单质分别放入XCl2的溶液中，仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（ ） A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Y＞Z＞X

D．Z＞Y＞X

21．（2分）欲除去混入一氧化碳中的二氧化碳，可采用的最佳方法是（ ） A．通过食盐水 C．点燃混合气体

B．通过氢氧化钠溶液 D．通过澄清的石灰水

22．（2分）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ） A．纯碱溶液

B．稀盐酸

C．银溶液

D．石蕊试液

23．（2分）下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是（ ） A．每100g水中溶解5g食盐

B．每100g食盐溶液中含有5g食盐 C．食盐和水的质量比为1：20 D．食盐和溶液的质量比为1：21

24．（2分）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，则下列说法正确的是（ ）

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A．T1℃时，KNO3溶液与KCl溶液的溶质质量分数一定相等： B．任意温度下，固体KNO3的溶解度一定大于KCl的溶解度

C．T2℃的KNO3饱和溶液降温到T1℃，溶质质量分数一定减小 D．若KNO3中混有少量KCl，采用蒸发结晶的方法进行提纯

25．（2分）有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Mg2+、Cl、SO42

﹣

﹣

B．Na+、K+、Cl、OH

﹣

﹣

C．Na+、Cu2+、Cl 、SO42

﹣

﹣D．Na+、K+、Cl 、CO32

﹣

﹣

二、非选择题（共50分）

26．（6分）用A表示大于，B表示小于，C表示等于进行填空

①常温下10克水能溶解NaCl的质量 10克汽油能溶解NaCl的质量． ②50克98%的浓硫酸敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量 50克； 溶质的质量分数 98%．

③钢与生铁的性能有很大差别是因为钢中含碳量 生铁中的含碳量； ④汽车水箱中加入乙二醇形成溶液的目的是使其凝固点 水的凝固点；

⑤在测定空气中氧气含量时，取用了过量红磷，结果测得氧气含量 实际氧气含量． 27．（4分）用合适的化学用语填写下列空白．

（1）2个磷原子 （2）硫酸铝中的阴离子

（3）干冰的化学式 （4）过氧化氢中氧元素的化合价 ． 28．（10分）如图是实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答相关问题．

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（1）实验室加热高锰酸钾制氧气最适合选用 装置（填字母）作为气体发生装置，发生反应的化学方程式为 ，也可用双氧水制氧气，但同时往往需要加入二氧化锰，其作用是 ；大自然中绿色植物在太阳光照下也能产生氧气，其反应的方程式为 ，该反应将太阳能转变成 ．

（2）为了反应过程中可添加液体药品，实验室制取二氧化碳气体可选用的装置组合是 ，反应的化学方程式为 ，所用的液体药品通过 （填仪器名称）进入到相应的反应容器中，所加液体药品未说明用量时应取 ，将产生的气体通入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 ．

29．（6分）某兴趣小组为了探究是否只有氧气能够支持燃烧，设计了如下实验：取二根4～5cm长的镁条，用砂纸打磨干净，然后按如图所示进行实验，用仪器夹持镁条，在酒精灯上点燃后分别伸入充满氮气、二氧化碳的集气瓶中．

（1）夹持镁条的仪器名称是 ，集气瓶底铺一层细沙的作用是 ； （2）实验前用砂纸打磨镁条的目的是 ； （3）实验现象如下表所示，试写出相应的化学方程式． 序号 ① 实验 现象 有关化学方程式 点燃的镁条伸入充满氮剧烈燃烧，发出白光，得到一种气的集气瓶中 固体物质（氮化镁） ② 点燃的镁条伸入充满二剧烈燃烧，发出白光，得到白烟氧化碳的集气瓶中 和黑色固体 （4）你能得到的实验结论是 ．

30．（8分）有一种固体混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验： ①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A；

②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B；

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③白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀不消失；

④澄清溶液B中，加入氢氧化钠溶液并微热，有刺激性气味的气体Y放出． （1）写出X、Y的化学式：X ，Y ．

（2）推断原混合物一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ．

（3）该实验过程中涉及的化学方程式有（任意写两个）： ， ，均属于基本反应类型中的 ．

31．（12分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

（1）FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。

（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3 ；同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。（填写基本反应类型）

（3）步骤②需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。

（4）步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为 。

（5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

32．（4分）蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如

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Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性的重金属盐为有毒物质．

（1）下列物质中，不会引起人体中毒的是 （填字母） A．Ba（NO3）2B．Pb（NO3）2C．CuSO4D．BaSO4

（2）医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的”钡餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3，与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有害的BaCl2，该反应的化学方程式为 ．

（3）下面是某乳品公司鲜牛奶包装标签上的部分文字：“配料表：鲜牛奶、阿斯巴甜（含苯丙氨酸）、纯乳钙、维生素D；主要营养成分（每100mL ）：脂肪≥3.1g、蛋白质≥2.9g、钙≥0.1g；净含量：250mL”那么250mL这种牛奶中含蛋白质至少 g． （4）某“骨质疏松症”病人每天服用20片乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）达到补钙目的，若乳酸钙片剂中每片含乳酸钙200mg，现该病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.1g）来补钙，每天至少需喝多少升牛奶？（保留小数点后一位）

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江苏省苏州市中考化学模拟试卷（4月份）

参

一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．） 1．A； 2．C； 3．C； 4．A； 5．D； 6．D； 7．B； 8．D； 9．D； 10．D； 11．C； 12．A； 13．B； 14．C； 15．B； 16．C； 17．C； 18．D； 19．B； 20．B； 21．B； 22．D； 23．B； 24．C； 25．A； 二、非选择题（共50分）

26．A；A；B；B；B；C； 27．2P；SO422KMnO4﹣

；CO2；H2

2

； 28．A；

K2MnO4+MnO2+O2↑；催化作用；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；化学能；

CF或DF；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；长颈漏斗；1﹣2mL；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 29．坩埚钳；防止高温物体溅落炸裂瓶底；除去镁条表面的氧化物以免影响实验；能支持燃烧的物质不仅仅是氧气，二氧化碳也能支持镁条燃烧； 30．BaSO4；NH3；Na2SO4、NH4NO3；CuSO4、CaCO3；NaCl；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O；复分解反应； 31．FeCl2；CuCl2；FeCl2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；置换反应；过滤；Ac；玻璃棒；引流；Cl2； 32．D；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；7.25；

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