学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A. 4 mol·L—1 B. 3 mol·L—1 C. 2 mol·L—1 D. 1mol·L—1
参考答案：
C
试题分析：解：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol， c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故选C．
2. 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A．13Al
B．13Al C．13C D．13C
参考答案：
C 略
3. 下列有关有机物的说法正确的是( ) A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物
C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
参考答案：
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D
A、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯
CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：
CH3COOH+H-18O-C2H5 CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相
对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。
4. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知 A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷
C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质
参考答案：
C
【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；
B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误； C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确； D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。 答案选C。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。
5. M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热
29．6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是 ( )
A．24 g/mol B．24 C．64 g/mol D．64 参考答案：
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A 略
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA D．17g氨气中所含原子数为NA
参考答案： C
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、氢气所处的状态不一定是标准状况．
B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目．
D、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目．
解答：解：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；
B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误； C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正确；
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D、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子
数为1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D错误． 故选：C．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO- B. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
参考答案：
D
A、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是
＋
＋
Fe3+，正确的应为Fe＋2H = Fe2＋H2↑，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。
8. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( ) A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯 参考答案： C 略
9. 将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe)=2：3，则Cu与Fe的物质的量之比为 ( )
A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
2+
2+
3+
参考答案：
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D
10. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O====SO42－+ 2H+ + Cl—
C． FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－ D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O 参考答案： B 略
11. 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
－
A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L1 硫酸溶液
C．将海带烧成灰 D．萃取时振荡混合液
参考答案：
D
试题分析：A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。故答案D。
12. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是
A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；
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B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应； C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关； D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。 参考答案： A 略
13. 布尔津县夏天蚊子特别多，被蚊子叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊子分泌出的酸性
物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 ( )
A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16 C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
参考答案：
B 略
14. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3
D．Na2CO3?10H2O
参考答案： C
15. 进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是
A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气
C. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液
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D. 稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
参考答案：
A 【分析】
A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭；
B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。
【详解】A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确；
B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误； C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；
D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。 故选A。
【点睛】本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，还能避免很多危险的发生。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分)过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为: 2Na202+2H20 = 4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1) 利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 ①
实
验
室
制
取
CO2
的
化
学
方
程
式
为 。 ②
表
明
C02
未
被
Na202
完
全
吸
收
的
实
验
现
象
为 。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2
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的 性质。
[21网]
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上
实
验
装
置
应
如
何
改
进 (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为
X
肯
定
不
是
酸
和
碱
，
理
由
是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 品， 澄清石灰水变浑浊 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量 的 溶液 有白色沉淀产生 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
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(1)①CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑ (2分) ②澄清石灰水变浑浊
③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分)
④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。 (1分)
(2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1分) ②
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0．5L溶液中，Na为0．1mol，Mg为0．25mol，Cl为0．2mol，则MgSO4的物质的量浓度为_______ ____。 参考答案：
0.4mol/L
－
+
2+
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18.
(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答： (1)盐酸的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 。 参考答案：
(1) 2.0mol/L 。 (2) 84:159 。
19. 将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数） （1）求此盐酸的质量分数？ （2）求此盐酸的物质的量浓度？
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是
=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数
=
×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；
=
mol/L≈4.0mol/L，答：
（2）此盐酸的物质的量浓度c=此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
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（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升 考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题：计算题．
分析：（1）盐酸的质量分数=（2）根据公式c=
来计算；
×100%来计算；
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．
解答：解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是
=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数
=
×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；
=
mol/L≈4.0mol/L，答：
（2）此盐酸的物质的量浓度c=此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．
点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大
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