宣城市2021届高三下学期4月第二次调研测试 化学试题(含答案)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ni-59 Ga-70

第I卷 选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

7.能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是 A.古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热

B.《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 C.植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏 D.天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 8.“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：

Na35C1O+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O.下列说法正确的是［设NA为阿伏加德罗常数的值， 已知：K(HClO)=3.0x10-8,Ka1(H2CO3)=4.3x10-7,Ka2(H2CO3)=5.6x10-11] A.理论上，上述反应生成的1 mol Cl2含有的中子数为40 NA

B.“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO C.理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2g D.为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体

9.利用右图装置，以乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯（加热装置未画出）。下列说法错误的是 A.冷凝管的作用是冷凝回流反应物，冷凝水从b出 B.酯化反应结束的标志是分水器内出现分层现象

C.利用分水器可分离出产生的水，提高乙酸乙酯的产率 D.该反应的方程式为

10.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是 重要的有机合成中间体，R的结构式为

.下列说法不正确的是

A.X分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质 B.X、Y元素属于同一主族

C.酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物 D.简单氢化物的热稳定性：Z>Y

11.汽车尾气中的CO、NO可在Pt作催化剂下发生转化，已知反应机理如下I~VI,反应物与 生成物浓度随温度变化如下图。

I:NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO,下同］ II:CO+Pt(s)=CO(*)= II:NO(*)=N(*)+O(*)

IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

1

V:N(*)+N(*)=N2+2Pt(s) VI:NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s) 下列说法错误的是

A.200℃前，反应几乎没有发生，因为温度过低未达反应所需活化能 B.330℃左右，发生的主要反应是CO+2NO=N2O+CO2 C.反应IV:CO(*)和O(*)的碰撞仅部分有效

D.低于360℃时，反应V的活化能小于反应VI的活化能

12.金属锂因密度小、比容量（负极单位质量给出的电子数）大，在电池中有广泛运用，常见的有锂电池（直接用锂做负极）和锂离子电池。现用钴酸锂电池（如图甲）做电源，电解法合

,下列说法错误的是 成氨（如图乙）。钴酸锂电池放电原理为：

A.图甲中钴酸锂电池处于放电状态时，Y是负极

B.金属锂的比容量是C6LiTE的11倍以上 C.图乙中N极反应式：N2+6e- +6H+=2NH3 D.M极产生氧气，N极还可能得到少量氢气

13.25℃时，用一定浓度 NaOH溶液滴定HA溶液，溶液pH和导电能力的变化分别如下图所 示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是

A.a点：c(A-)>c(HA)

B.b点：c(Na+)=c(A-),V1<20.0

C.c点：溶液温度升高时pH一定变大 D.d点：2c(OH-)-2c(H+)>c(A-)

26.(15分）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等）为原料，

6H2O晶体，回答下列问题。 按下列流程回收NiCl2·

已知：Ksp(CaF2)=4x10-11,Ksp(MgF2)=9x10

-9

2

（1)滤渣1的成分主要是 .

（2)若X为Cl2,则其发生的离子方程式是 .若用H2O2代替Cl2,试剂Y的使用量会减少，原因是 .

（3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L),滤液3中c(F-)不小于 mol/L. （4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是 。操作A为 、冷却结晶、过滤、洗涤。

6H2O与SOCI2混合加热可制备无水 NiCl2,反应的方程式为 . （5)将所得NiCl2·

（6)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25 mL水、0.5g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500 mol/L的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL,反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+,则样品中ω(Ni)为 （保留两位有效数字）。

27.(14分）溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：

实验步骤：

I.检查气密性后，关闭K2,打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。 II.关闭K1,打开K2,A中液体倒吸入B中。

II.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有 机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。

（1)K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是 （填“K1”或“K3”），理由是 . （2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是 . （3)步骤I的目的是 .

（4)用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为 .

（5)步骤II中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置（加热装置和夹持装置已略）。

①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是 .；毛细管的作用是 .

②使用克氏蒸馏头的优点是 .

28.(14分）探究H2的合成反应平衡的影响因素，有利于提高H2的产率。以C、H2O为原料合成H2涉及的主要反应如下：

I C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

3

II CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol

（1)已知反应II逆反应活化能为210 kJ/mol,则反应II的正反应活化能为 .

（2)在一装有压强传感器的恒温恒容密闭容器中，加入足量的C(s)和一定量的H2O(g),发生上述反应，测得压强变化如下表：

①随着反应的进行，压强变化越来越慢，原因是 .

②反应达平衡后，p(CO)+p(CO2)= .,已知该温度下，反应I压强平衡常数Kp(I)=3 MPa,则反应II压强平衡常数Kp(II)= .

（3)不同压强下，投入足量C(s)和一定量H2O(g),实验测定C(s)的平衡转化率和H2(g)的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

.“甲”或“乙”）P2、P3由大到小的顺序为 .；其中纵坐标表示C(s)的平衡转化率的是图 （填；压强P1、

图乙中T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 .

35.[化学－－选修3:物质结构与性质］（15分）

硼族元素位于元素周期表第IA族，在科学研究，生产生活中有广泛的用途。

（1)基态Ga的价电子排布式 ，Be、B、C、Al第一电离能从大到小关系 . （2)硼酸是一种一元弱酸，其电离方程式为H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+,其中B的杂化方式 由 变为 .

10H2O),相对分子质量大，性质稳定，易提纯，在化学定量实验中常被作为基准物（3)硼砂（四硼酸钠Na2B4O7·质。硼砂中存在四硼酸根离子

,结构如下图1,请将其中的配位键改为“→”。

（4)晶体硼、铝、镓的熔点由高到低为B>Al>Ga,解释其原因 .

（5)氮化镓（GaN)为六方晶胞，结构如上图2,N为六方堆积，Ga填充在由N构成的其中一个四面体空隙处，

,阿伏伽德罗常数的值为NA.离M点最近的Ga该晶体密度为ρg/cm,晶胞参数a=b≠c(单位：nm),x,y轴夹角120°

有 .个，最近的N有 .个，晶胞参数c= .nm(用含a,ρNA的代数式表示）。 36.[化学－－选修5:有机化学基础］（15分）

肉桂硫胺对新型冠状病毒具有抑制作用，其合成路线如下：

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已知：i.

ii.

回答下列问题：

（1)芳香烃A的名称为 ，C中官能团名称为 。 （2)C反应生成D的化学方程式是 。

（3)D→E经历的反应分别是： （填反应类型）、消去、水解和酸化 （4)鉴别C和E可选用的试剂为 （填字母）。 a.FeCl3溶液 b.溴的CC14溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.NaHCO3溶液

（5)F分子中最多有 个原子共平面，G的结构简式为 。 （6)有机物E是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，J是E的同分异构体，符合下列条件 的J的一种结构简式是 。 ①J可水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色； ②核磁共振氢谱显示J有5种化学环境的氢。 （7)乙酰苯胺（

）是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染

料中间体。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。

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