浙江省教育绿色评价联盟2020届高三12月联考化学试题(Word版 )19年12月联考化学卷

2019 年浙江省绿色评价联盟 12 月联考

化 学

考生须知：

1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。

2. 考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3. 选择题的答案必须使用 2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K 39 Ca40 Cu Fe 56 I 127 Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共 16小题，每题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 多选、错选均不得分。）

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

A. 元素周期表中右上方区域的某些非金属元素可以寻找制备新型农药材料的元素

B. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收 或释放较大的热量

C. 作为激光发射材料的红宝石又称刚玉，其熔点很高，可用于耐火材料，主要成分为二氧化硅

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对钾的鉴定过程中利用了焰色反 应

2. 对下列物质及其反应的叙述正确的是（ ）

A. Cl2、ClO2、O3和 Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒 B. 稀具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈

C. 乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

高温

D．反应：3C+SiO2== SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:1 3. 下列有关化学实验的叙述中正确的是（ ）

A．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法

C. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加银溶液和稀后，即可判断氯元素的存在

++

D. 纸层析法分离Fe3和Cu2的实验中，应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部 4．下列离子方程式正确的是（ ）

++

A．向硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉：Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH++2H4 2O

——

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NO↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32— 5. 下列说法不正确的是（ ）

A.

实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在的碳碳单键和碳碳

双键

B .C .

按系统命名法，有机物 可命名为2,2,4,4,5－五甲基－3,3－二乙基己烷

可以用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖、蛋白质、甘油、乙酸和乙酸乙酯

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D 分枝酸结构简式为 ，可与乙醇、乙酸、氢氧化钠反应，且1mol分枝酸

最多可消耗 3mol 氢氧化钠 6. 下列说法正确的是（ ） A. 常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH>4 B .为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH。若 pH>7，则 H2A是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸 C .用 0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定 HCl与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.

室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中

cCH3COO



c CH COOH  3 c OH

 

增大

7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ A. B. C. D. ） 实验 现象 结论 +将稀加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶 稀将Fe氧化为Fe2 后再滴加 KSCN 溶液 液不成血红色 用硫酸酸化的H2O2 溶液滴入 氧化性：H2O2比Fe3+强 溶液变黄色 Fe(NO3)2 溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 熔化后的液态铝 金属铝的熔点较低 过的铝箔在酒精灯上加热 滴落下来 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热 溶液红色加深 盐类水解是吸热反应 ）

8. 已知某二元酸H2A的能量变化关系如图所示：下列说法正确的是（

A． 已 知 H2A 气 体 溶 于 水 放 热 ， 则 ΔH1<0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝ΔH C．ΔH3>0，ΔH5>0

D．已知 H2A 为弱酸、中和热为Q kJ/mol，则 1mol H2A 溶液与一定量 NaOH 溶液恰好完全中和后放出的热量为ΔH+2Q kJ

—

9. 反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L1)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A．在 200℃时，4min 内用Y 表示的化学反应速率为

0.1125mol·Lˉ1·minˉ1B．T℃下，6min 时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出T<200

） 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

-1-A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol，冰中氢键键能为20kJ·mol1，熔化热完全用于破坏冰的

氢键，且只能破坏冰中 15％的氢键，则 1 mol 冰中有 2NA 氢键

B．1 mol Mg 与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为 2

NAC．常温常压下，22.4LCl2 与 1 mol FeBr2 反应时转移的电子数大于

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2NA

D．已知白磷（P4）为正四面体结构，NA 个P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1

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11. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核

外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（ ） A．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y>X B．Z 氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高 C .该新化合物中Y不满足 8 电子稳定结构 D. 元素 X可与元素 W形成化合物W2X，与水能产生一种自燃的气体

12. 乙醛酸（HOOC-CHO）是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸（HOOC-COOH）电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是（）

A．该离子交换膜应选择阳离子交换膜

B．HCl 是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用 C. 该方法的总反应为：OHC-CHO+HOOC-COOH 2HOOC-CHO D. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法13．常温下联氨（N2H4）的水溶液中有：①N2H4+H2O N2H5++OH- K1

++-

②N2H5+H2O N2H62+OHK2

-该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH)变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

+

A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62

B. 若 C点为N2H5Cl溶液，则存在： -++

c(Cl)>c(N2H5)+2c(N2H62)

-C. 常温下羟胺(NH2OH)的Kb=1010，将少量联氨水溶液加入到足量 NH3OHCl溶液中，发生的反应为：

++

N2H4+NH3OH=N2H5+NH2OH

D. 将10mL0.1mol/L的联氨溶液与 5mL0.1mol/L 的盐酸溶液混合后，所得溶液pH 等于 8

14. 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利 用氟磷灰石（化学式为 Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 取剂。下列说法不正确的是（ ） ．．．

KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃

A. 粉碎氟磷灰石可以加快反应速率，发生反应的化学方程式为：

2H2O+Ca5P3FO12+5H2SO4(浓)=HF↑+5CaSO4·2H2O+3H3PO4

B. 沸腾槽应选择耐高温、耐酸腐蚀材料，可以选用石英材质

C. 操作Ⅱ为分液，使用分液漏斗（如右图所示）时应将凡士林涂在旋塞的 a

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端和旋塞套内的 c 端

D. 操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，副产品 N为氯化铵

++++

15. 某溶液X可能含有K、NH4、Fe3、Fe2、SO42ˉ、SO32ˉ、CO32ˉ、Iˉ、Clˉ中的一种或几种，进行以下实验。已知氧化性：Fe3+>I2>SO42ˉ。 气体（1.12L，标况 ）

分成①足量 足量NaOH 溶液，加热 足量 BaCl2 溶液 上层溶液 三等份 固体 （0.80 g） 白色沉淀（2.33 g） 沉淀 灼烧 溶液 X

H2O2 ②CCl4

AgNO3 溶液稀 HNO3 白色沉淀 化学试题卷 5/ 8

下层液体

下列说法正确的是（ ）

++

A. 溶液X中一定存在NH4、Fe3、SO42ˉ

－

B. 溶液X中Cl的物质的量至少为0.090mol

+

C. 溶液X中一定存在Fe2、Iˉ、Clˉ，可能存在CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ中至少一种 D. 取溶液 X加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体

16. 已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2==N2+6HCl；如图为反应后总体积V(L)随原混合气体中Cl2的体积分数(x%)而变化的曲线。下列说法错误的是（ ） A．OA 段发生的化学反应方程式：

8NH3+3Cl2==N2+6NH4ClB．B 点的坐标（60%，37.8） C．C 点时发生的反应方程式：

18NH3+18Cl2==6N2+30HCl+6NH4ClD．将 C 点的所有产物充分溶于水中，所得溶液存在： c(OH-)+4c(NH4+)+5c(NH3·H2O)=c(H+)

紫黑色固体（7.62 g）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）

17.（8 分）X 主要用于肥料﹑制革﹑制泻盐、印染﹑催化剂﹑造纸﹑防火材料的制造。X 由四种短周期元素组成，丁是一种耐高温材料，混合气体丙含 4种气体。有关物质的转化关系如下图： 请回答：

（1）Ba元素在周期表中的位置是：第 周期，第 族； （2）X的化学式是 ，书写乙的结构式 ； （3） 写出固体甲与CO在800℃下反应方程式 ； （4） 设计实验方案检验两种正盐沉淀中阴离子 。18.（8分）纳米CdS(硫化镉)可用作光学材料，在光降解有机污染物方面有特殊的催化作用。在一定条件下，由1-正丁基-3-甲基咪唑硫氰酸盐([BMIM]SCN)与CdCl2溶液混合得到一种前驱体，然后通过溶剂热法在200℃反应得到CdS纳米结构（纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm 的粒子）。并对制得的纳米 CdS 晶体光催化降解有机物亚甲基蓝进行分析。流程图如下：

注：①Cd2能与SCN-形成配合物[Cd(SCN)n]2n：[Cd(SCN)n]2n Cd2+nSCN

-+

[Cd(SCN)n]2n+(n-2)[BMIM][BMIM]n2Cd(SCN)n -

②溶剂热法，是指一种在密封的压力容器中，以有机物或水作为溶剂（对水不敏感的硫属化合物的制备与处理采用水做溶剂，涉及到一些对水敏感的采用有机物做溶剂）、粉体经溶解和再结晶的制备材料的方法。 请回答： （1） 操作①用到的仪器如右图1所示，该仪器名称是 ；

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+--+－

（2） 该前驱体[BMIM]n-2Cd(SCN)n受热分解后产生黄色沉淀，同时产生(CN)2、CS2

和一种气体单质。请完成当n=2时该反应的离子方程式 （不考虑有机阳离子的分解）； （3） 下列有关操作和描述正确的是

+

A. 操作①制得的前驱体作用是能够降低反应溶液中Cd2的浓度，使CdS形成小颗粒晶体 B. 操作②可用水作溶剂，在 200℃下发生反应制备 CdS晶体

C. 操作③可用坩埚钳将反应釜从烘箱中取出，后续操作为：冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥D．操作③洗涤CdS晶体时可先用蒸馏水洗涤、再用无水乙醇洗涤 （4） 取上述方法制备的 CdS颗粒 0.24g，投入到 60.00mL5.0mg/L的亚甲基蓝溶液中，用磁力搅拌器混合均匀，进行光降解实验。每 20分钟取少量反应液，经离心分离后取上清液测668nm处的吸光度 A，计算降解率的变化，数据如下图所示。

已知：纳米结构对有机物存在物理吸附过程：有机分子+纳米颗粒有机分子-纳米颗粒

空白实验组为没有添加 CdS纳米颗粒；暗反应实验组为添加 CdS纳米颗粒，避光反应。 ①该结构CdS 颗粒对亚甲基蓝光催化降解100min内的降解率是 ；

②并解释在0到50min内光催化降解时吸光度的变化趋势 。19.（12分）《中国移动源环境管理年报（2019）》显示2013年-2018年，我国汽车保有量增加32.7%，但污染物（CO、碳氢化合物HC、NOX、SO2等）排放量下降了11.1%，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答： （1） 汽车尾气中CO与N2O会发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH。几种物质的相对能量如下： N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 物质 283 0 相对能量/kJ·mol－1 475.5 393.5 －1①ΔH= kJ·mol。 +

②实验室用Fe作催化剂，以N2O和CO投入比为1:1模拟上述反应，其总反应分两步进行：

第一步：Fe+N2O FeO+N2；

第二步： （写化学方程式）。

催化过程中， c(N2)和 c(CO2)几乎相等，请在下图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～ 反应过程”示意图。已知：两步反应均放热。

++

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（2） 实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理 CO、NO百分含量随时间变化曲线如上图，前

0—10 s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是 ； （3） 钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO 和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是

A．其他条件相同时，三种尾气的平衡转化率随 Pd 负载量的增大先升后降

B．其他条件相同时，汽车尾气的起燃温度随 Pd 负载量的增大先降后升C．钯负载量过大时，在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低D．图丙和图丁表明，工艺 1 制得的催化剂Pd 的性能优于工艺 2 （4） 电化学膜技术去除汽车尾气中的SO2。尾气中的SO2预氧化生成SO3并伴随O2一同到达多孔阴极板。写出多孔阴极的电极反应式： 。

20.（12 分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯(

)，流程如下图1：

图 1

已知相关物质的物化性质如下表：

名称 甲醇 沸点(℃) .7 水 互溶 甲醇 — 化学性质 易燃、易爆炸

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甲醇镁 硝基苯 反式偶氮苯 — 210.9 293 强烈水解 可溶 强碱性 不溶 易溶 易燃、易爆炸 不溶 易溶 易燃、易爆炸、碱性 条件下易被还原为氢化偶氮苯 实验装置见下图 2：

图 2

请回答下列问题：

（1） 步骤①中的反应生成反式偶氮苯和甲醇镁[Mg(OCH3)2]，请写出该反应的化学方程式 ； （2） 下列有关该实验说法不正确的是 。

A. 步骤①和②，分两次加入镁粉的目的是为了防止反应过于剧烈

B. 步骤③，倒入冰水中快速冷却，可以析出较大的反式偶氮苯晶体颗粒 C. 步骤⑤，加入醋酸至中性，可以除去晶体中的 Mg(OH)2杂质

D. 步骤⑥中洗涤操作为关闭水龙头，加冷水浸没沉淀，缓慢流干，重复 2-3次 （3） 步骤②中，不宜加入过量的镁粉，理由是 ； 除图2中的仪器外，步骤②中加热回流还须用到的仪器是 。(填字母) （供选仪器：a.烧杯 b.蒸发皿 c.电热水浴锅 d.酒精灯 e.温度计 f.石棉网） （4） 按图 2装置，经过一系列操作完成步骤①、②、④中的物质制备和减压蒸馏。请选择下列合．．．．．．．．适的编号，按正确的操作顺序补充完整：(填字母) 打开K1，关闭K2→ → → → → →打开减压装置→加热，开始蒸馏。

a. 关闭K1，打开K2 b.加热 c.往冷凝管A通冷凝水 d.停止加热，停止往冷凝管A 通冷凝水 e.往冷凝管B通冷凝水 （5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪该反应进程，分别在反应开始、回 流15min、30min、45min和60min时，用毛细管从三颈混合液中取样、点样、薄层色谱展开后的斑点(已知薄层色谱上展开的斑点只有硝基苯和反式偶氮苯两种成分)如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是 ；

A．15min B．30min C．45min D．60min （6） 称取一定量步骤⑦得到的重结晶产品试样，经元素分析仪测定，纯反式偶氮苯和该重结 晶产品试样中部分元素的质量分数测定结果如下：（不考虑晶体中的水） ．．．．

元素质量分数 C% 纯反式偶氮苯 79.12% 重结晶产品试样 72.52%

H% 5.49% 7.21% O% — 6.45% 化学试题卷 9/ 8

由表中数据推测试样中肯定含有的一种有机杂质是

A. CH3OH O H3C OCH3 B. Mg(OCH3)2

C.

D. CH3COOH21.（12分）

某研究小组拟合成一种用于合成药物的中间体 G，其合成路线如下：

HOOC O Zn H3O+ 1.KOH，H2O 2.△

C7H8

B NaCN HCN C D OCH3

三步反应 A 一定条件 CH3O

O

一定条件

已知：

C17H18O3 E C17H17O2Cl F AlCl3

O

①HCHO +

R1H2C R2

KOH，H2O

R1

G

O

CH

HOH2C

C

R2

R1

△

H2C

O

CH

C

R2

② ③H2C

+CH3COCl

AlCl3

COCH3

Zn H3O

+

CH2

NaCN HCN

CH3CH2CN CH3CH2COOH

请回答： （1） 下列说法不正确的是 ．．．

O

OCH3

A．H3C 中的所有碳原子一定共面。 B. 三步反应中的第一步可以是与 Cl2在光照下进行。 C．D→E 的反应为消去反应 D．G 的分子式是C17H16O2

（2） 化合物B的结构简式是 ； （3） 写出F→G的化学方程式 （4） 写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式

①分子中含有 3 个六元环，无其他环，其中两个为苯环。 ②苯环上有 4 种不同化学环境的氢原子。

③有HOOC

； 。

CH

NH2基团

O O

（5） 根据上述反应流程及已知信息，以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，设计制 备

的合成路线（无机试剂任选）。

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