2019年甘肃省中考化学试卷及答案解析

甘肃省2019年中考试卷

化 学

本试卷满分70分,考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.丝绸之路将我国古代发明与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是

( )

A.烧制瓷器 B.湿法炼铜 C.高粱酿酒

D.纺纱织布

2.今年央视3·15晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法合理的是

( )

A.霉变大米蒸煮后食用

B.用纯碱制作花卷 C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品

D.用亚钠腌制蔬菜

3.某牛仔裤标签如图所示。下列说法不正确的是

( )

A.棉纤维透气性较好 B.聚酯纤维是合成纤维 C.合成纤维耐磨性较差

D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维

4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症( ) A.铁

B.钙

C.锌 D.碘 5.氧化物与X的关系可用右图表示，则X是

( )

化学试卷 第1页（共14页）

A.碱

B.单质 C.化合物

D.金属氧化物

6.兰州第二水源地建设推进顺利，将于2019年10月为兰州市民供水。下列关于水的说法不正确的是

( )

A.活性炭可吸附水中的色素及异味 B.水的硬度与人体健康没有关系 C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.可用肥皂水鉴别硬水与软水 7.下列实验操作，符合规范要求的是

( )

A.读出液体体积

B.稀释浓硫酸 C.点燃酒精灯 D.检查装置气密性

8.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是

( )

A.物质C是由碳、氧两种元素组成的 B.该反应前后原子的种类没有发生变化 C.该反应前后各元素化合价都没有变化 D.该反应的化学方程式为CH2O 高温COH2

9.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）

( )

化学试卷 第2页（共14页）

选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A CO2(CO) 氧化铜 将气体通过灼热的氧化铜 B K2CO3(KCI) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉，过滤 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 10.以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程（部分产物略去）如图所示。下列说法不正确的是

( )

A.X是N2

B.分离空气属于物理变化 C.尿素属于氮肥

D.煤与氧气的反应吸收热量

二、填空题与简答题(本题包括4小题,共23分)

11.（5分）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示。

（1）硫元素的相对原子质量是 。 （2）图2中x的数值是 。

（3）硫元素与钠元素可形成硫化钠，其化学式为 。 （4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。 ①构成某硫单质的分子中含有．．．．．8个硫原子．．．． 。 化学试卷 第3页（共14页） ②硫原子易得电子形成硫离子．．． 。 12.（6分）铬(Cr)是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。

（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 ；铁生锈的实质是铁与 共

同作用的结果。

（2）已知铬能与稀盐酸反应生成＋2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程

式： 。

（3）请写出一条保护金属资源的有效措施： 。

13.（4分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。

（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是 。

（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”

或“降低”）温度。

（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件，则t的取值

范围是 。

14.（8分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“─”表示相连的两种物质能发生

反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

（1）甲的化学式为 。

化学试卷 第4页（共14页）

-------------在--------------------此 ___________--------------------__卷___号生 _考__ _ _ _-------------------- _ _上_______ _ _ _ __________--------------------____答____名__姓__ _ _ _ __--------------------__题_________校学--------------------业无毕--------------------效---------------- （2）甲转化为丁需要加入的物质是 （写化学式），丁与丙反应的化学方程

式为 ，该反应的基本反应类型是 。 （3）乙物质转化为其单质的化学方程式为 。 （4）请列举甲物质的一项用途 。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）

15.（11分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出图中标有序号的仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为 ，

所选装置的连接顺序为：A→ → （填装置代号）。该实验中还需对装置A进行的改进是 。若用C装置收集CO2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在 时，开始收集气体。

（3）某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着

的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为 。使用B装置制取气体的优点是 。

16.（8分）科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O、

SO224、Cu），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？ ；理由是 。

（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在

实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 不起催化作用；在实验③

化学试卷 第5页（共14页） 中加入 后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是 。 （3）检验实验产生的气体的方法是 。

（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前

后 。

四、计算题(本题包括2小题,共8分)

17.（2分）如图是某化肥的部分信息。请根据该信息计算：

（1）硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为 。 （2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为 （精确至0.1％）。

18.（6分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200 g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算：

（1）共制得氧气 g。

（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。

化学试卷 第6页（共14页）

甘肃省2019年中考试卷

化学答案解析

一、选择题 1.【答案】D

【解析】烧制瓷器、湿法炼铜（用铁和铜盐溶液反应生成铜）、高粱酿酒过程中都有新物质生成，故A、B、C发生的都是化学变化，而纺纱织布中无新物质生成，发生的是物理变化，故D正确。

【考点】物理变化和化学变化的判断。 2.【答案】B

【解析】霉变的大米中含有黄曲霉毒素等有毒物质，黄曲霉毒素加热到280℃时才能被破坏掉，故霉变的大米煮熟后也不能食用，故A错误；纯碱是碳酸钠，碳酸钠可以和面团发酵产生的有机酸反应生成相应的盐、水和氧化碳，使面团松软可口，故B正确；甲醛会使蛋白质变性，甲醛溶液有毒，故不能用甲醛浸泡海鲜产品，故C错误；亚钠有毒，致癌，不能用亚钠来腌制蔬菜，故D错误。

关键点解读：常见的和食品相关的有毒物质有：甲醛、亚钠、黄曲霉毒素、大量使用的增白剂和防腐剂。 【考点】食品安全。 3.【答案】C

【解析】棉纤维的透气性好，故A正确；聚酯纤维属于合成纤维，故B正确；合成纤维的耐磨性较好，故C错误；棉纤维灼烧时有烧纸的气味，而聚酯纤维灼烧有刺激性难闻气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和聚酯纤维，故D正确。 【考点】有机材料。 4.【答案】A

【解析】缺铁会导致贫血，缺钙会的佝偻病、骨质疏松症等，缺锌会影响食欲、造成智力低下等，缺碘会造成甲状腺肿大，故选A。 【考点】元素与人体健康的关系。 5.【答案】C

【解析】氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，氧元素包含在化合物中，故选C。关键点解读：碳由三种元素组成，单质由一种元素组成，金属氧化物属于氧化物中的一

化学试卷 第7页（共14页） 类，氧化物属于化合物中的一类。 【考点】物质的分类。 6.【答案】B 【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故A正确；水的硬度与人体健康有关系，如果水的硬度太大则易造成结石，故B错误；水中的可溶性钙、镁离子化合物受热分解生成不溶性的钙、镁化合物而沉积下来，故煮沸可以降低水的硬度，故C正确；可以用肥皂水鉴别硬水和软水：加入肥皂水，起泡沫多、浮渣少的是软水，反之则为硬水，故D正确。 【考点】水的净化及水的硬度。 7.【答案】D 【解析】读取量筒内液体体积时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，故A错误；稀释浓硫酸时，要“酸入水，慢慢搅”，否则会造成酸液飞溅，造成事故，故B错误；点燃酒精灯时用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯来点燃，否则会使酒精流出造成失火，故C错误；检查装置的气密性时，将导管末端伸入水中，双手紧握试管外壁，在导管末端有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，故D正确。 【考点】实验基本操作。 8.【答案】C 【解析】物质C是CO，由碳元素和氧元素组成，故A正确；从图中可以看出反应前后原子的种类和个数不变，故B正确；单质中元素的化合价为0价，化合物中元素正、负化合价的代数和为0，该反应中A和D是单质，B和C是化合物，该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，故反应中元素化合价一定有改变，故C错误；根据提供的原子模型、分子模型可以看出该反应是碳和水在高温下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH 高温2OCOH2，故D正确。 关键点解读：解答物质反应的微观示意图的题目，要根据所给的原子模型、分子模型判断出物质的化学式，利用质量守恒定律书写出相应的化学方程式，然后结合化学式判断物质的分类及元素的化合价，还可以利用化学式进行相关计算，结合化学方程式判断反应类型、反应中物质的质量关系及微粒的个数关系等。 【考点】物质反应的微观示意图。 9.【答案】A 化学试卷 第8页（共14页）

【解析】通过灼热的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故A正确；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，加入稀盐酸、蒸发、结晶可以除去主要成分碳酸钾而得到氯化钾，故B错误；锌和硫酸亚铁、硫酸铜都可以反应，故C错误；锌、铁都可以和稀硫酸反应，且锌优先和稀硫酸反应，故D错误

关键点解读：除杂时所选择的试剂只能和杂质反应，而不能和主要成分反应，且生成物质与原物质相同或者易与原物质分离，如A中生成的气体是二氧化碳，而剩余的氧化铜及生成的铜都是固体。 【考点】物质的除杂。 10.【答案】D

【解析】将空气分离得到氮气和氧气，氮气和氢气在加压、500℃条件下合成氨气，氧气和碳反应生成二氧化碳，然后氨气和二氧化碳在低温、加压的条件下生成尿素。气体X是氮气和氧气，分离液态空气得到氮气和氧气属于物理变化，故B正确；尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，故属于氮肥，故C正确；煤与氧气反应可以提供热量和二氧化碳，则煤与氧气的反应是放热反应，故D错误。 【考点】物质的制备。 二、填空题与简答题 11.【答案】（1）32.06 （2）8 （3）Na2S （4）①S8 ②S2

【解析】（1）元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量是32.06。（2）原子中质子数=核外电子数，故162x6，解得x8。（3）从硫原子的结构示意图可以看出，硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子形成硫离子，则硫离子的化合价为2价；钠元素在化合物中显+1价，化合物中元素的正、负化合价的代数和为0，书写化合物的化学式时，正价元素在前、负价元素在后，将化合价的绝对值交叉写在另一种元素符号的右下角，并化最简比，故硫元素与钠元素形成的化学式是Na2S。（4）①化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故构成硫单质的分子中含有8个硫原子表示为S8。②1个硫离子带2个单位的负电荷，离子带的电荷数标在元素符号右上角，且数字在前、正负号在后，故硫离子表示为S2。

化学试卷 第9页（共14页） 【考点】元素周期表的应用、原子结构示意图。 12.【答案】（1）不锈钢 氧气（或空气）、水 （2）Cr2HCl CrCl2H2 （3）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属代用品等） 【解析】（1）合金硬度比组成的纯金属的硬度大，故不锈钢的硬度大于纯铁的硬度；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。（2）铬和盐酸反应生成2价的铬的化合物，则该化合物的化学式是CrCl2，故铬和盐酸反应的化学方程式为Cr2HCl CrCl2H2。（3）保护金属资源的途径有：防锈、回收、合理开采、寻找金属代替品等。 【考点】金属材料、金属的锈蚀及保护。 13.【答案】（1）t1 （2）B （3）降低 （4）t1tt2 【解析】（1）从图中可以看出在t1℃时A和C的溶解度相同。（2）从图中可以看出三种物质中B的溶解度受温度影响最小。（3）A的溶解度随温度升高而增大，故要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，则可以采取降低温度的方法。（4）从图中可以看出，在t1CtCt2C温度范围内，三种物质的溶解度关系是CAB。 【考点】溶解度曲线。 14.【答案】（1）H2SO4 （2）BaCl2 Ca(OH)22HCl CaCl22H2O 复分解反应 （3）Fe高温2O33CO 2Fe3CO2（2分） （4）精炼石油（或生产化肥、农药或稀硫酸除铁锈或浓硫酸可作气体干燥剂等）） 【解析】乙是红棕色固体，则为氧化铁；丁由两种元素组成且浓溶液在空气中敞口放置 化学试卷 第10页（共14页）

会在瓶口形成白雾，故丁是盐酸；甲和丁属于同类物质，则甲也是一种酸，甲可以生成盐酸，故甲是硫酸。硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；丙是熟石灰，即丙是氢氧化钙。（1）甲是硫酸，硫酸的化学式是H2SO4。（2）甲转化为丁需要加入的物质是氯化钡，氯化钡的化学式是BaCl2；丁是盐酸、丙是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)22HCl CaCl22H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，故是复分解反应。（3）乙是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O33CO 高温2Fe3CO2。（4）甲是硫酸，硫酸可以用于除锈、精炼石油、生产化肥等，浓硫酸还可以用于干燥某些气体，如氢气、二氧化碳、氧气等。 关键点解读：推断题要找好“题眼”，如本题中通过乙是红棕色固体判断出乙是氧化铁，丁的浓溶液敞口放置形成白雾则说明丁是盐酸；盐酸是酸，甲、丁物质分类相同，则说明甲也是酸，硫酸可以转化为盐酸，是硫酸和氯化钡反应。推断题就是考查物质的性质、用途，掌握物质的性质、用途即可解答。 【考点】物质的推断。 三、实验与探究题 15.【答案】（1）①铁架台 ②集气瓶 （2）2KMnO △ 4K2MnO4MnO2O2 F E 在试管口塞一团棉花 气泡连续并比较均匀地放出 （3）CaCO32HCl CaCl2CO2H2O 可以控制反应的速率 【解析】（1）从图中可以看出①是铁架台，铁架台常用于固定试管、铁架圈等仪器；②是集气瓶，常用于收集、贮存少量气体。（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO △ 4K2MnO4MnO2O2；高锰酸钾制取气体，反应物是固体、反应条件是加热，则选择A作反应的发生装置，要收集干燥的氧气则先将生成的气体通过浓硫酸干燥后再用向上排空气法收集氧气，故连接化学试卷 第11页（共14页） 顺序为AFE；用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管而堵塞导管；C是排水法收集气体，若用排水法收集氧气时要等气泡连续、均匀冒出时再收集，因为初始排出的气体是装置内的空气。（3）BG连接，若G中蜡烛熄灭则说明B中生成的气体是二氧化碳，实验室中常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl CaCl2H2OCO2；B装置中使用的是分液漏斗，可以通过分液漏斗上的旋塞来控制液体滴入的速率，从而可以控制反应速率。 【考点】实验室中常见气体的制取。 16.【答案】（1）H2O（或水分子） 5％过氧化氢的溶液中含有水 （2）SO24（或硫酸根离子） 氯化铜溶液（或铜溶液） Cu2（或铜离子） （3）把带火星的木条伸入试管，若木条复燃则是氧气 （4）质量和化学性质都没改变 【解析】（1）过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢溶液分解速率慢，所以水分子不会是催化剂。（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可以加入含有铜离子的溶液来验证铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。（3）氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的木条，将带火星的木条伸入试管，若木条复燃则证明是氧气。（4）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还要证明反应前后硫酸铜的化学性质和质量都没有改变。催化剂的特点：改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变。要确定某物质是反应的催化剂，需要验证该物质可以改变化学反应速率，还需要验证反应前后该物质的质量和化学性质不变。 【考点】影响化学反应速率的因素的探究。 四、计算题(本题包括2小题,共8分) 17.【答案】（1）39:16:32 （2）44.8％ 化学试卷 第12页（共14页）

【解析】（1）硫酸钾中钾硫、氧三种元素的质量比(392):32:(164)39:16:32。（2）纯净的硫酸钾中钾元素质量分数最高，则钾元素质量分数最高为39239232164100％44.8％ 【考点】化学式的相关计算。 18.【答案】（1）9.6 （2）解：设生成氯化钾的质量为x。 2KClO MnO2 32KCl3O2 149 96 x 9.6 g14996x9.6 g x14.9 g所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为14.9 g200 g100％7.45％ 答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45％。 【解析】（1）从表格中数据可以看出，最后剩余固体质量为16.4 g，则反应中减少的质量是生成氧气的质量，则生成氧气的质量26.0 g16.4 g9.6 g。 （2）根据生成氧气的质量计算出生成氯化钾的质量为14.9 g，然后利用溶质质量分数的公式计算出所得溶液的质量分数即可。 【考点】化学方程式的相关计算和溶质质量分数的计算。

化学试卷 第13页（共14页） 化学试卷第14页（共14页）