一模前默写(默写1到默写14)

熟石灰 生石灰 草木灰主要成分 烧碱

纯碱 小苏打 侯氏制“碱” 配制波尔多液的原料 、 天然气主要成分 最简单的有机物 尿素 酒精 标出高锰酸钾中锰元素化合价 3个铵根离子 工业用盐中有毒物质 工业酒精中有毒物质 葡萄糖 氧化亚铜 红褐色沉淀 硫酸铜固体 硫酸铜晶体 铜绿主要成分 赤铁矿主要成分 磁铁矿主要成分 微溶性碱 。

标出铵中氮元素化合价 磷酸钙 磷酸氢二铵 相对分子质量最小的氧化物 最简单的有机物

食盐水中存在的微粒 ；相对分子质量最小的物质 含氧量最高的氧化物 氧化铜 氧化亚铜 氢氧化铜 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 铁 亚铁 检验二氧化硫用 溶液；碘酒中的溶质 溶剂 。 不溶于水不溶于酸的沉淀 、 ；既能检验二氧化碳又能除去二氧化碳的是 溶液。 除去二氧化碳中的氯化氢气体可以用： 溶液，或饱和 溶液。

默写2：化学方程式

1.加热固体纯净物制氧气 2.加热固体混合物制氧气 3.固液不加热制氧气 4.实验室制二氧化碳 5.钡餐不能用碳酸钡的原因 6.小苏打治疗胃酸过多 7.熟石灰与硫酸铵混合研磨 8.干燥氨气不能用浓硫酸的原因 9.光合作用 10.呼吸作用 11.铜和银 12.四氧化三铁与稀盐酸 13.氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化 14.二氧化硫用石灰浆吸收 15.二氧化碳与氨水 16. 红褐色沉淀受热分解 17. 汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮被催化转化为空气中的无毒气体 18.赤铁矿用于高炉炼铁（三步反应） 、 、 19.甲烷完全燃烧 20.酒精完全燃烧 21.小苏打受热分解 22. 无水硫酸铜遇水变蓝 23. 铜绿与盐酸

24.硫化氢高温分解为一种气体单质和一种相对分子质量为256的单质 25. 46克酒精在88克氧气中燃烧，生成66克二氧化碳、克水等物质

默写3：

1.六大营养物质中，供能物质有 、 、 ；长跑运动员途中要补充 ；运动员大量出汗后要补充含 的饮料。 2. 糖类含有的元素有 ；油脂含有的元素有 ；蛋白质中一定含有的元素有 ；蛋白质在体内水解成 。

3.在“淀粉、葡萄糖、甲烷、纤维素、油脂、蛋白质”中，属于有机高分子的有 。 4.可以直接用加碘食盐检验淀粉是否存在吗？ 。 维生素在体内能否合成？ 。

5.VA能预防 症；VC在 条件下易被破坏；VD的功能是 。 6.葡萄糖的检验：将样品与新制的 混合，一起 ，若出现 色沉淀（该物质为 ），则含葡萄糖。

7.能直接参与新陈代谢的物质是 。淀粉在体内最终水解为 。 8.蛋白质有 和 两大性质。在鸡蛋清溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液、乙酸铅溶液、浓（并微热），现象分别是 、 、 。

9. 能使蛋白质失去原有生理功能的是 （选填“硫酸钙”或“甲醛”）。

10.用己烷提取大豆油的实验中，采用的原理有 、 。水浴加热的优点有 、 。

11.有毒物质归纳：煤气中含 ；霉变的大米中含 ；腌制食物中含 ；工业酒精中含 ；重金属离子如 （写出3种）。

默写4：

1.羊毛主要成分是 ，灼烧后有 的气味。 2.棉麻主要成分是 ，灼烧后有 的气味。 3. 合成纤维灼烧后有 气味。

聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的鉴别：取样 ，有 的是聚氯乙烯。

4.把煤隔绝空气加强热叫做煤的 ，是 变化，能得到 、 、 。将石油经过处理可以得到汽油、煤油、柴油、航空煤油等，是石油的 ，是 变化。 5.三大化石燃料分别是 （主要含 元素）、 （主要含 元素） 、 （主要成分是 ） 。 6.材料分为三大类： 、 、 。 7.说出以下物质分别属于三大材料中的哪一类：

有机玻璃 ；钢化玻璃 、玻璃钢 ；

聚氯乙烯 、机动车的轮胎 、涤纶 、 光导纤维 、铝合金 、氮化铝陶瓷 。 8.检验氮气中是否混有水蒸气、二氧化碳、二氧化硫，应将气体分别通过 、 、 。（假设每步反应或吸收都完全）

9.酸雨的pH值小于 。正常雨水略显酸性的原因是（写化学方程式） 。 10.硫酸型酸雨形成的总反应为 。

11.电池是将 能直接转化为 能的装置。回收废旧电池主要意义是 。 12.合成材料包括 、 、 。 棉、麻、羊毛属于合成材料吗？ 。

13.垃圾的处理方法有 、 、 。

默写5：

1.无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红，这句话对吗？ 。广泛pH试纸为 色，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.5，这句话对吗？ 。

2.浓盐酸有 性；有 气味；在空气中能形成白 。干冰升华能形成白 ；氨气与氯化氢在集气瓶中反应能形成白 。

3.浓硫酸具有 性，能作为 剂。但不能干燥氨气，原因是 （写化学方程式）；浓硫酸能使纸张炭化变黑是因为其具有 性。

4.浓硫酸溶于水能 热；稀释浓硫酸的方法为 。

5.氢氧化钠俗名为 、 、 ；氢氧化钙俗名为 、 ；碳酸钠俗名为 ；碳酸氢钠俗名为 。

制肥皂、叶脉书签的碱为 。氢氧化钙用于改良 、配制农药 ；我国化工专家 改进了纯碱的生产。 6.写化学方程式：

盐酸除铁锈 ；配制波尔多液 石灰石制生石灰 ；生石灰制熟石灰 烧碱在空气中变质

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液（并标出沉淀颜色） 氯化铁与氢氧化钠溶液（并标出沉淀颜色）

默写6：

1.氨气的检验：用 的 试纸，试纸会变为 色; 2.碳酸盐的检验：用到的试剂有 和 。

3.氢氧化钠固体：具有 性，可以作为干燥剂，但是不能干燥 性气体。称量时能否放在纸上？ 。

4.写化学式：草木灰 ；“碳铵” ；钡餐主要成分 ；磷矿粉主要成分 ；磷酸二氢铵 ；有机氮肥 。

铜与银溶液 （溶液会变为 色；金属质量变 ） 烧碱与硫酸铵混合加热 熟石灰与氯化铵混合加热 二氧化碳通入氢氧化钡溶液 二氧化硫通入石灰乳中 红褐色沉淀溶于稀硫酸 氨水与稀硫酸 小苏打与稀硫酸 烧碱变为纯碱 纯碱变为烧碱 纯碱变为小苏打 小苏打变为纯碱 小苏打治疗胃酸过多 氢氧化铝治疗胃酸过多 蓝色沉淀受热分解 红褐色沉淀受热分解

默写7：

1.写温度变化（写“升”或“降”或 “不变”）：

NH4NO3溶于水 ；浓H2SO4溶于水 ；

NaCl溶于水 ；NaOH溶于水 。 CaO溶于水 ，是 变化。

2.酸碱盐溶液具有导电性是因为溶液中有 。

3.写溶质的化学式：盐酸 ；生理盐水 ；消毒酒精 ；澄清石灰水 ；碘酒 。

4.洗油污原理：汽油 ；洗洁精 ；热的纯碱溶液 。 5.写除杂方法（括号内是杂质）：

(1) KNO3(NaCl) (2) NaCl(KNO3) (3) CuO(C) (4) CO2(HCl、H2O) (5) CO2(CO) (6) KCl(MnO2) (7) MnO2(KCl) (8) KCl(KClO3)

(9) CaCl2溶液(HCl) (10) BaSO4(BaCO3) (11)MgCl2溶液(NaCl) (12) Fe(Cu) 6.写颜色：KMnO4溶液 ；KMnO4固体 。 含Cu2+溶液 ；Fe3+溶液 ；Fe2+溶液 ； 7. 判断正误(打√或×)

(1)饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小。

(2)100毫升60%的硫酸溶液与100毫升20%的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数为40% (3)铁与过量的稀盐酸反应后，所得溶液中的溶质有1种 。

(4)KCl(K2CO3)除杂方法是：滴加适量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶。 (5)同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 (6)将稀盐酸加热蒸发，可以提高溶液的浓度。

默写8：

1.金属活动性顺序表：（写化学用语） 。 2.金属与酸溶液发生置换反应：金属质量变 ，溶液质量变 ，溶液密度变 。

3.镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应时：反应速率大小顺序是 ；产氢能力大小顺序是 。

4.铁与硫酸铜溶液反应：金属质量变 ，溶液质量变 ，溶液密度变 。将打磨光亮的镁条放入纯净的硫酸铜溶液中，观察到“有气泡产生”这一异常现象，原因是 。 5.金属与盐溶液发生置换反应的条件是（共9个字） 、 、 。选择金属、盐溶液来验证三种金属的活动性大小时，选择试剂的一般原则是中间 两边 ；或中间 两边 。

6.铁在酸溶液或盐溶液中发生置换反应时，一般都生成 （写化学用语），溶液变为 色。 7.合金中至少含有 种金属； 含非金属。合金的性能是：硬度 成分金属；熔点 成分金属。

8.铁生锈的原理：铁与 和 的共同作用；铁生锈是 热反应； 和 会加速铁的生锈。 9.不锈钢中含有铁、 、 。后面两种金属的作用是 。 10.一氧化碳还原氧化铁的实验中：

还原剂是 ，氧化剂是 ； 被还原， 发生氧化反应。 11.写化学方程式：

铁与稀硫酸 铁与硫酸铜溶液 铝与稀盐酸 铝与铜溶液 金属钠放入硫酸铜溶液中 、 镁与醋酸溶液 ；碳酸钙与醋酸溶液 高炉炼铁时焦炭的作用 、 。 一氧化碳还原四氧化三铁 百炼成钢

默写9：

1.金属钠保存在 中；白磷保存在 中；浓盐酸、浓硫酸需要 保存。和银溶液需要保存在 色 瓶内，因为它们 。物质的保存方法与物质的 有关。 2.图书档案、精密仪器着火，用 灭火器；电器着火，用 灭火器；镁条着火，用 灭火。

3.含碳、氢元素的化合物完全燃烧时，生成 和 ；不完全燃烧时，部分碳、氢元素会转化为 、碳氢化合物和微小的 颗粒。

4.用水浇灭燃烧物，能否说是因为降低了着火点？ 。

5.比较气体的密度大小，就是比较相对分子质量大小。一氧化碳是无色 味的气体、密度比空气 、 溶于水； 收集方法是 。一氧化氮极易与氧气反应，难溶于水，收集方法是 。氨气密度比空气 、

溶于水； 收集方法是 ，最佳用 收集。

一氧化碳化学性质： 性、 性、 性；CO与血红蛋白的结合能力比氧气 ，使人体因缺氧而中毒。

6. （选填：物质总质量、物质种类、分子种类、分子个数、元素种类、原子种类、原子质量、原子个数、元素化合价。） 化学反应前后，一定不变的有： 、 、 、 、 ； 一定改变的有： 、 ；可能改变的有： 、 。 7.煤气泄漏，应 ，能否打开电灯、排气扇、打电话？ 。

8.氢气与空气混合爆炸，氢气体积分数达 时爆炸最猛烈；甲烷与空气混合爆炸，甲烷体积分数达 时爆炸最猛烈。鉴别甲烷、氢气、一氧化碳，不能用观察火焰颜色的方法，应该借助燃烧生成物来鉴别，只需一个 的烧杯和内壁涂有 的烧杯即可。 9.化学方程式

碳在氧气中不完全燃烧 一氧化碳在氧气中燃烧 甲烷在空气中完全燃烧 酒精在空气中完全燃烧 甲醇在空气中完全燃烧 甲醛在空气中完全燃烧 镁在氮气中燃烧 镁在二氧化碳中燃烧

金属钠在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧 汽车尾气的处理 CO + NO催化剂 CO+ NO2催化剂

默写10：

1.分子和原子的根本区别： 。“分子能保持物质的性质”这句话对吗？ 。 2.是不是所有原子都有中子？ 。请举例： 。

3.对于原子，有四个量相等： 数= 数= 数= 数。 4.相对原子质量≈ 数+ 数

5.决定元素的原子的化学性质： 数；决定元素种类的是： 数 6.是否具有相同质子数的微粒一定为同种元素？ 。

7.由一种元素组成的物质一定是单质吗？ 。氧化物中一定含两种元素吗？ 。同种分子构成的物质 （填“一定”或“不一定”）是纯净物；纯净物 （填“一定”或“不一定”）是由同种分子构成的物质。 8.人体需要的微量元素有（写化学用语）： 、 、 、 、 、 、 等。 9.元素缺乏症及过量症：缺钙－ 、 病；缺锌－ 症；缺钴、铁－ 症； 缺碘－ 疾病。钙过量－ 、 。 10.元素分布（用化学用语表示）：

地壳： 、 、 、 、 ； 海洋： 、 ； 人体： 、 、 、 、 ； 人体中：最多的物质 ；最多的元素 ；最多的金属元素 ；占前4位的元素组成的化肥 ； 海水中：最多的阳离子 、最多的阴离子 ；实验室最常用的溶剂 ； 最常用的有机溶剂 ；最简单的有机物 ；相对分子质量最小的氧化物

11.写化学用语：钾离子 、钠离子 、银离子 、氢离子 、钙离子 、镁离子 、锌离子 、铜离子 、铁离子 、亚铁离子 、氧离子 、硫离子 、 硫酸根离子 、氯离子 、氯分子 、氟离子 、氟原子 、铵根离子 、氨分子 、氢氧根离子 、根离子 、碳酸根离子 、碳酸氢根离子 、碳酸分子 标出碘酸钾中碘元素的化合价 碘酸钾中的阳离子 、阴离子 。

默写11：

1.空气的成分：氧气占 ，氮气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体及杂质 ；以上是体积分数还是质量分数？ 。稀有气体包括 、 、 等。空气的平均相对分子质量为 。氖气、氩气的相对质量分别为20、40。从空气中分离出的氮气密度比纯氮气密度大一些，是因为里面混有 （选填氖气或氩气）

2.氧气密度稍 空气， 溶于水；液态氧为 色。氧气收集方法有 和 。 3.木炭燃烧的现象：在空气中 ；在氧气中 ；注意点：木炭要 伸入集气瓶；测定氧气含量的实验中，红磷需要 伸入。

4.铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成 色固体；实验前需在瓶底放少量的 ，目的是 。

5.硫在空气中燃烧发出 色火焰；在氧气中发出 色火焰，生成的气体有 性气味，造成的危害是 ，若要检验生成的气体，可以用 色的 溶液，现象是；若要吸收生成的气体，可以事先在瓶内放一些水，或氢氧化钠溶液（用方程式表示原理 ）。 6.氧气有 性无 性；氢气有 性无 性。氧气能作 而氢气能作 。

7.工业上制氧气的方法是 法。原理是根据液态氮和液态氧的 不同，蒸发时 先汽化。属于 变化。

8.用高锰酸钾加热制氧气：试管口要 倾斜，防止 。试管口塞一团 （目的是防止 ）。用排水法收集到的氧气不纯，原因可能是 （填序号）A高锰酸钾的量不足 B装置气密性不好 C集气瓶内未装满水 D未等气泡连续均匀冒出就收集了

9.催化剂的特征是：加快 ，本身的 和 在反应 不变。

10.二氧化碳密度比空气 ， 溶于水。收集二氧化碳的方法是 。图书档案、精密仪器的着火用 灭火器。固态二氧化碳叫 。

11.二氧化碳与水反应一定能生成碳酸对吗？ 。二氧化碳能使紫色石蕊变红对吗？ 。

12.阶梯蜡烛实验的现象是：蜡烛由 而 依次熄灭；说明二氧化碳 。二氧化碳灭火时只利用了其化学性质，对吗？ 。

13.实验室制二氧化碳的药品是： 或 （不能填碳酸钙的原因是 ）和 。不能用稀硫酸的理由是 。不用浓盐酸是由于 。

14.二氧化碳 毒性。进入溶洞、久未开启的菜窖前要做 。

默写12：

1.电解水实验用 电；加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是： 。电解一段时间后稀硫酸的溶质质量分数 。负 正 ，体积比为 ，质量比为 。电解水和氢气燃烧实验的结论都是 。 2.氢气密度比空气 ， 溶于水；收集方法有 和 。氢气化学性质： 性、 性。氢气在使用前一定要 。纯净的氢气，在空气中安静的燃烧，产生 色火焰。

3.粗盐初步提纯的步骤有 、 、 。每一步中玻璃棒的作用分别是 、 、 。溶解粗盐时水的量不足，会使产率偏 ，水的量太多，对产率有无影响？ ，水太多的不足是 。加足量的水能否使固体全部溶解？ 。过滤的注意点概括为6个字： “ ”。

4. 蒸发所需仪器： 、 、 、 。蒸发皿为玻璃仪器吗？ 。 ① 蒸发皿中液体量不超过蒸发皿容积的 ；② 蒸发时，用 不断搅拌，目的是使受热 ，防止液滴飞溅；③ 当出现 ，停止加热，利用 继续蒸发； ④ 转移热蒸发皿时，需用 夹持蒸发皿，热蒸发皿应放在 上冷却，以免 。 5.硬水和软水鉴别： ，滴加 ，若 则是硬水，这个变化属于 变化。硬水转化为软水：生活中 、实验室 等。饱和的澄清石灰水是硬水吗？ 。

6.生产自来水时明矾作用： ；活性炭作用： 。氯气作用 。

7.举例：反应条件不同，生成物不同 ；

反应物的浓度不同，反应现象不同 ； 反应物的量不同，生成物不同 。

默写13：

1.写化学方程式：

1. 加热高锰酸钾： 2.双氧水制氧气

3.氯酸钾制氧气 4.实验室制二氧化碳 5.二氧化碳的检验 6. 铁在氧气中燃烧 7. 红磷燃烧 8.纯碱与白醋 9白醋除水垢 10.水滴石穿 2.碳酸氢铵应 保存；碳酸氢铵中的阳离子和阴离子分别是 、 。

3.用“白烟”或“白雾”填空：氨气与氯化氢的空瓶接触 、打开浓盐酸瓶盖 、红磷燃烧 、镁条燃烧 ，吹灭蜡烛 ， 用短导管引出燃着的蜡烛焰心中的 、干冰升华 。 4.SO2气体的检验方法：用 色的 溶液，溶液会 。氧气用 检验。二氧化碳用 检验。

5.干电池放电时 能变为 能；充电时 能转变为 能；光合作用时 能转变为 能；镁条燃烧时 能转变为 能和 能。电解水时， 能转变为 能。

6.得出空气由氧气和氮气组成的科学家是 国的 。元素周期表是 总结的。

7.碱式碳酸铜受热分解现象： 色粉末逐渐变为 色，试管内壁有 ，生成一种使 的气体；与盐酸反应现象：粉末逐渐 ，溶液由无色变为 色，生成一种 的气体。碱式碳酸铜化学式可以改写为 。（碱和盐的形式）

8.镁条燃烧实验仪器： 、 、 ；现象： 。 9.取一段打磨好的镁带，放入食醋中，观察现象：固体逐渐 ，产生大量 。 10.碘化钾和银溶液混合生成 色碘化银（化学式为 ）沉淀。

11.取用药品应注意节约：没有规定用量的应取 ，液体 ，固体 。 12.量筒：有无0刻度 ；能否将物质与水直接放在量筒中溶解配制溶液 。能否在量筒中进行化学反应 。读数时视线与 相平。如需要准确量取时，需要使用 和 。

13. 能直接加热的仪器有： 、 、 ；给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的 ；给蒸发皿中液体加热时，液体不能超过蒸发皿容积的 。酒精灯中酒精不能超过容积的 。

默写14：

1.胶头滴管使用的注意事项概括为8个字： 、 。

2.托盘天平一般精确到 克。 的药品或 的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 中称量。用托盘天平称取一定质量的药品，如果左盘重，应该 ；如果右盘重，应该 。 3. 仪器的洗涤干净标准：既不 ，也不 。（形成均匀的水膜）

4.将药品研磨成粉末状选用 ，用于吸取和滴加少量液体选用 ，夹持高温物品选用 。

5.磨砂仪器的作用是 ；有 、 、 、 等。

6.注意区分实验现象与实验结论。如镁在空气中燃烧，实验现象是发出耀眼的白光，生成氧化镁固体。这句话对吗？ 。 7.化学方程式

1.碳酸氢铵受热分解 2.铜绿受热分解 3.碳酸氢铵与盐酸 4.铜绿与盐酸 5.碳酸氢钠与稀硫酸 6.纯碱与盐酸 7.镁条在空气中燃烧（三个反应都写） 、 、 8.铜在空气中生锈 9.光合作用 10.呼吸作用

11.硫酸型酸雨形成的总反应(粉尘作催化剂) 12.镁条与白醋