本试卷分为选择题和非选择题两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2．回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。3．回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷上。4．考试结束时，只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Br—80Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137（选择题共49分）
一、选择题（本大题包括22个小题。1—17题每题2分，18—22题每题3分，共计49分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是．．．A．金属防腐中，外加电流的阴极保护法构成电解池，牺牲阳极的阴极保护法构成原电池B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物组成和结构的分析研究C．生活中用明矾做净水剂可杀菌消毒D．化学工业中，常利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某种（些）离子的目的，通常认为－－
当残留在溶液中的对象离子浓度小于1×105mol·L1时，沉淀就达完全2．下列物质中，属于弱电解质的是A．醋酸溶液B．冰C．Ba(OH)2固体D．CH3COONa粉末）与苯3．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．中学化学教材中有大量数据。下列为某同学对数据的利用情况，其中利用不正确的是．．．A．用沸点数据推测两种液态混合物用蒸馏方法分离的可能性B．用熔、沸点数据来分析分子的稳定性C．用几种相同类型的难溶电解质的Ksp来比较相同温度下它们的溶解性的大小D．用几种一元弱酸的电离常数Ka来比较相同条件下其酸根离子水解程度的大小5．下列有关方程式书写正确的是＋－
A．H2S的电离：H2S＋H2O===H3O＋HS－－－
B．水溶液中CO32水解：CO32＋2H2OH2CO3＋2OH－－
C．氢氧碱性燃料电池工作时的正极反应式：O2+2H2O+4e===4OHD．苯酚钠溶液中通入少量．．CO2：2的是6．下列叙述中不正确．．．A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干灼烧，最终得到的固体物质是Al(OH)3B．水溶液中，若c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D．相同条件下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同7．下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同A．CH3COOH＋CH3CH2OHB．2CH3CH2OH＋O2
CH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CHO＋2H2O资阳高二化学试卷第1页（共6页）+H2O+CO2→2+Na2CO3
C．CH3CH2Br+NaOHD．＋Br2
CH3CH2OH+NaBrBr＋HBr2Pb(BF4)2＋2H2O；已知Pb(BF4)2为可溶8．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良，反应方程式：Pb＋PbO2＋4HBF4
于水的强电解质。下列说法正确的是＋－
A．氟硼酸的电离方程式为：HBF4H＋BF4B．放电时，正极区pH增大C．充电时，Pb电极与外加电源的正极相连D．用该蓄电池电解饱和NaCl溶液（用惰性电极），当消耗0.1molPb则理论上生成氯气2.24L＋－
9．25℃时，纯水的电离达到平衡：2H2OH3O＋OH，ΔH>0，下列叙述正确的是－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低＋－－
B．pH=5的HCl与NH4Cl两种溶液，由H2O电离出的H3O浓度均为105mol·L1C．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性D．pH=4的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液中，水的电离程度相同10．某校“研究性学习小组”欲利用电化学原理完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是11．常温，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是－
A．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4+)－
B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合：c(OH)=c(H+)－
C．0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)－－
D．0.1mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Al3+)+c(NH3·H2O) B．0.02mol·L1的AgNO3溶液与0.02mol·L1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀－ C．该温度时Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×103 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点14．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液．．能完全复原的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（H2O）D．CuSO4（CuCO3）的是15．有机物M、N的结构简式如图所示。下列关于它们的叙述不正确．．．资阳高二化学试卷第2页（共6页）(M)(N)A．M的分子式为C5H10O，且能发生消去反应B．两者都能因反应而使溴水褪色C．N用系统命名法叫3，4—二甲基—3一己烯D．M分子中一定共平面的碳原子有3个，N分子中最多共平面的原子有10个16．下列说法不正确的是．．．ABCD通电一段时间后，搅乙电极上电极反应为：Pt电极上的电极反应为：总反应的离子方程式为：－－－－ 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+拌均匀，溶液的pH2Cl-2e==Cl2↑O2+2H2O+4e==4OH增大17．如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是A．甲池是化学能转化为电能的装置，丙池是电能转化为化学能的装置，乙池中石墨电极叫阴极－－ B．丙池中总反应离子方程式是2Cl+2H2O===2OH+Cl2↑+H2↑ C．反应过程中，理论上甲池消耗的O2与乙池生成的O2物质的量相同D．反应过程中，甲池的pH减小乙池的pH增大18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是－－ A．1L1mol·L1的Na2CO3溶液中CO32数目为NA B．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA － C．1L0.1mol·L1FeCl3溶液加热煮沸可制得含0.1NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D．1mol羟基(－OH)所含的电子数为10NA 19．下列各组离子，在指定的溶液环境中一定能够大量共存的是指定环境能够共存的离子－－＋＋pH试纸显红色K、Cl、Ba2、NO3A－－－＋＋有HCO3且无色透明Na、CrO42、Cl、Al3B－－－－＋－＋常温，水电离的c(H)＝1012mol·L1Cl、CO32、NO3、NH4CKw－－－－＋ 常温，＝10－2mol·L1Fe2、MnO4、NO3、SO42Dc(OH)20．将amol氢气和bmol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成cmol乙烷，将反应后的混合气体与惰性电极、适量氧气、足量KOH溶液组成燃料电池对外供电，当混合气体完全反应时，理论上正极消耗氧气的物质的量为A．(3b+1.5a)molB．3.5cmolC．(3b+0.5a)molD．无法判断资阳高二化学试卷第3页（共6页）选项21．下列实验操作、现象、结论表述均正确的是选项AB实验操作向AgCl的悬浊液中滴入几滴NaBr稀溶液现象白色沉淀转化为淡黄色沉淀出现淡黄色沉淀结论Ksp（AgCl） 常温，向0.1mol·L1NaHSO3溶液中滴入HSO3-的电离程度大于溶液变为橙色D几滴甲基橙试液水解程度－22．已知常温下CH3COOH的电离常数为Ka，该温度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴－ 加入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是．．．A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应－ B．b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na+)C．a点溶液的pH值可说明CH3COOH为弱酸c(CH3COO)c(H)D．b、d点表示的溶液中均等于Kac(CH3COOH)（非选择题共51分） 二、填空题（本大题包括2小题，共12分）23．（4分）水的离子积常数Kw与温度T（℃）有关：－－ （1）若T=100℃时，Kw=1.0×1012，则此温度下0.01mol·L1NaOH溶液的pH=_____（2）25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=9，则V(NaOH):V(H2SO4)=_______（混合后溶液体积变化忽略不计）；（3）25℃时向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产－－－ 生的H+、OH的浓度乘积即：c(H+)水·c(OH)水=1.0×1026。若保持温度不变向纯水中通入HCl－－ 气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1.0×1010，则此时水电离的c(H+)=_______mol·L1。24．（8分）A、B、D三种可溶性强电解质，它们在水中电离＋＋ 阳离子Ag、Na出的离子如表所示：－2－、－ 图Ⅰ，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、D阴离子、NOSOCl34．．三种溶质的稀溶液，电极均为石墨电极。接通电源，一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ。据此回答：（1）M为电源的_____（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向____（填“c”或“d”）极移动，丙中溶质一直是_____（填化学式）；（2）d电极上发生的电极反应为：_____；甲烧杯总反应的化学方程式为：________；（3）若再串联一个电镀池，实现在铁片上镀锌，则应将铁片作为电镀池的____极。资阳高二化学试卷第4页（共6页）三、有机题（本大题包括1小题，共8分）25．试回答下列问题：（I）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定得图1；再用核磁共振仪处理得图2。（1）该有机物的相对分子质量为________；（2）该有机物的结构简式为________；（II）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去），A是果实的催熟剂。（1）A分子的电子式为______；C中官能团名称为______；E→F反应类型为______；（2）G的同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有_________种。（3）写出C的银镜反应方程式为：_________。四、实验题（本大题包括1小题，共12分）－ 26．草酸铁晶体【Fe2(C2O4)3·xH2O，M=(376+18x)g·mol1】通过相关处理后能做净水剂，110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某小组做了如下实验：步骤1：称量5.2g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再用一定浓度的KMnO4 － 溶液滴定至草酸恰好被全部氧化成CO2，同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液浅黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。－ 步骤3：用0.0200mol·L1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，－ 滴定中MnO4被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3的操作2次，且步骤3中消耗KMnO4溶液分别为V2mL、V3mL。记录数据如下表：－ 实验编号KMnO4溶液浓度（mol·L1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1=20.0220.0200V2=23.3230.0200V3=19.98－2++2+3+提示I：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O；II：Fe3+的稀溶液呈浅黄色，Mn2+几乎无色。请回答下列问题：（1）草酸铁与FeCl3等在生活中均能做净水剂，请写出FeCl3水解的离子方程式_____________；（2）步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，还需___________（填序号）；A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．漏斗E．250mL容量瓶（3）步骤2中的滴定操作是否需要指示剂_______（填“是”或“否”），其滴定终点的判断方法是__________________；加入锌粉的目的是_______________（用离子方程式表示）；（4）步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏低的有_______；－ A．滴定管用水洗净后直接注入0.0200mol·L1KMnO4溶液B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后气泡消失资阳高二化学试卷第5页（共6页）C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定后俯视（5）实验测得该晶体中结晶水的个数x为_______。五、工艺流程题（本大题包括1小题，共9分）27．工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50％~70％，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol·L1）－ －Al(OH)3 4Fe(OH)3 2.3Mg(OH)2 10.4完全沉淀pH（离子浓度<10-5mol·L1）5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤①粉碎的目的________；步骤②③④中操作均为________；固体A的化学式为______；（2）物质C可以为__________（填序号）；a．Feb．氨水c．过量氢氧化钠稀溶液（3）步骤③中调节溶液pH的数值范围为___________；－ （4）步骤④中溶液E主要含Mg2+、Cl等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净___________；（5）步骤⑥的化学方程式为____________。六、简答题（本大题包括1小题，共10分）－ 28．下表是常温下，浓度为0.01mol·L1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质①②③④c(HA)=0.02mol·L－1等体积混合pH>7V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7等体积混合，pH>7等体积混合，pH=7HB溶液的pH=2－ c(H2C)=0.01mol·L1－c(NaHD)=0.01mol·L1回答：（1）由③组反应情况可知：H2C为二元_________酸（填“强”或“弱”）；（2）若②组溶液中HB为一元弱酸，则混合后溶质为_________(填化学式)；－ （3）①组混合液中HA、A、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为_________；－－ 若pH=8，则c(Na+)－c(A)=_________mol·L1（填具体数字）；（4）写出④组溶液混合时发生反应的离子方程式：_____________。资阳高二化学试卷第6页（共6页） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容