高中化学电解质练习题和答案

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) 晶体溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( )

在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( )

A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾

4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气

5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤B.只有②④C.只有③⑥D.只有④⑥

6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强B.由强变弱

C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱

7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) +、Mg2+、Cl-、+、Ca2+、CO32-、NO3- +、K+、SO42-、+、HCO3-、OH-、Ca2+

8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量

出汗后应及时补充的离子是( ) ++++

9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( )

溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质

C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题

11.在下列条件下能否发生离子反应对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________

12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

____________________________

(2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________

_____________________

13.将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有 以下现象：

(1)加入A时有白色沉淀;

(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出; (3)往(2)中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？

A_________________,B_______________,C__________________. 写

出

B

使

沉

淀

溶

解

的

离

子

方

程

式

____________________________________________.

、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： ;;;。

15.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混和;e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。

16.工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问

题：

(1)精炼过程所发生的离子方程式为 ①_______________________________; ②_______________________________; ③_______________________________。

(2)除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________ (OH)(NO3)

(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________. A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂 B.先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3 C.先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

17.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A+B→C+E

②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③D→A+E

④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3 (1)试写出它们的化学式：

A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.

(2)写出反应①、④的离子方程式。 ①___________________________________; ④___________________________________。

18.现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，

进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验写出简要的步骤和有关的离子方程式。 参考答案 一、选择题

二、填空题

11.(1)CH3COO-+H+=CH3COOH

(2)这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2溶液，Na2SO4溶液中Ca(OH)都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。 (3)Ca(OH)2+SO42-=CaSO4↓+2OH-

(4)这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。 12.(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(NO3)2溶液;HCl溶液;H2SO4溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ;AgNO3;CuSO4;Na2CO3

:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO3 16.(1)①Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Ca2++CO32-=CaCO3↓ ③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (2)AC (3)BC

17.(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4 (2)①CuO+2H+=Cu2++H2O ④Ba2+SO42-=BaSO4↓ 、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl

取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓