初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中化学方程式的知识总结（现象）

一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

点燃

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有

刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）

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16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO

△

2Hg + O2↑

CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

23、锻烧石灰石：CaCO3 高温 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 36、铜片放入银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

37、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 38、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

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现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 39、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 40、镁和氧化铜反应：Mg+CuO

△ Cu+MgO

高温 41、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

42、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：

生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发。 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水

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7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O

说明： “﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆

一、化合反应：

1、 镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO

现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。 2、 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体 3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3

4、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2

现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热； ⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清

点燃

点燃

点燃

石灰水变浑浊。 氧气不充足：2C+O2===2CO

点燃

点燃

5、硫燃烧：S+O2===SO2

现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；

⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5

现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。 7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O

现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。 8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2

现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。

点燃 点燃 点燃

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10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热 (CaO可用作干燥剂)

二、分解反应：

11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑

现象：两极都产生气泡；正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2； 12、实验室制氧气的反应原理：★

MnO2

⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑

Δ

Δ MnO+MnO+O↑ ⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2422

MnO2 O +O↑ 13、碳酸不稳定分解：HCO===HO+CO↑ ⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H222322

通电

三、置换反应：

14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少

Δ ﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O

现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。

高温

17、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑

现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

高温

18、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑

19、★金属与盐溶液的反应：（条件：强能置换弱） ⑴Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

现象：有红色固体析出，溶溶液由蓝色变为浅绿色

⑵Cu+2AgNO3===2Ag +Cu (NO3) 2

现象：有银白色固体析出，溶溶液由无色变为蓝色

四、复分解反应

20、酸与碱的反应（溶液之间的反应无明显现象） ⑴★氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl===NaCl+H2O ⑵氢氧化钠与硫酸反应2NaOH+H2SO4 ===Na2SO4 +2H2O ⑶氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2H2O

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⑷氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4+2H2O 21、★碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 +2HCl ===2NaCl +H2O +CO2 ↑ 现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 22、★碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑ 现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 23、★碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH 现象: 产生白色沉淀

24、★实验室制二氧化碳的原理：CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +H2O +CO2 ↑ 25、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl 现象: 产生白色沉淀

26、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH ===Cu（OH）2↓ +Na 2SO4

现象: 产生蓝色沉淀

27、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4 +BaCl2===CuCl2 +Ba SO4↓ 现象: 产生白色沉淀

五、其它反应：

Δ 27、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===Cu+CO2

现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 28、★高炉炼铁：3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe

现象：红色固体逐渐变黑，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 29、★二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 现象:澄清的石灰水变浑浊

30、★氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O 31、★盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 32、硫酸除铁锈: 3H2SO4+ Fe2O3 ===Fe2(SO4)3 +3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 33、酒精燃烧：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O 34、★甲烷燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O

点燃

高温

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