有机化学整理

(1)根据标准状况下气体密度（ρ）求算相对分子质量：M=22.4×ρ

(2)根据气体的相对密度求算相对分子质量：M1=M2×d相对 (3)根据化学反应的关系式

(4)根据某元素的质量分数求算相对分子质量：

个数×相对原子质量

质量分数

2、然后根据相对分子质量求算分子式

途径一：结合各元素的质量分数、质量比、物质的量之比等计算(实验式法或直接法)

途径二：结合燃烧产物（CO2、H2O）、消耗氧气的量来计算 途径三：结合通式

3、得出分子式后，再根据具有的特殊性质、定性或定量实验，判断是哪一类物质（烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、糖类等等），确定结构式，写出结构简式。

根据标准状况下气体密度 根据气体的相对密度 特殊性质 化学反应的关系式根据某种元素的质量分数

1

质量分数

→相对分子质量——→分子式——→结构简式

通

定性或

燃

定量实验

[例题1]、 L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗。这种药物的研制获得了近两年的诺贝尔化学奖、生物医学奖。经分析，该物质的相对分子质量约为甲烷的12.3倍，其组成元素C、H、O、N的物质的量比为

9：11：4：1。试通过计算求出L-多巴的分子式。 [变式拓展]

某有机物由C、H、O三种元素组成，其质量比为6：1：8。该有机物蒸汽的密度是相同状况下的乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。若该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应，写出它的结构简式。 [题型2]有机物燃烧的计算

（一）、烃及其衍生物燃烧时，耗O2量，生成H2O量，生成CO2量，这三者间的关系。

2

式

烧

理论基础：

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O 1、物质的量一定有机物燃烧

耗O2量 生成CO2量 生成H2O量

烃 x+y/4 x（碳原子数） y（氢原子数）

烃的衍生物 x+y/4-z/2 x（碳原子数） y（氢原子数）

 CaHb（CO2）m（H2O）n（其中a、b为技巧：可将CxHyOz变形常数，m、n为变量，不同时为零）则消耗氧气量取决于“CaHb”部分。

[例] 等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是 。

（1）C2H6 （2）C3H4 （3）C2H5OH （4）C2H6O2 （5）C3H8O3 2、质量一定的有机物燃烧

耗O2量 生成CO2量 生成H2O量

烃 y/x C%(碳的质量分数) H%(氢的质量分数)

3

烃的衍生物 C%(碳的质量分数) H%(氢的质量分数)

技巧：可将CxHyCHy/x从而判断H%或C%。

变形 [例] 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序

是 。

（1）C2H6 （2）C2H4 （3）C3H8 （4）聚乙烯 （5）C4H6 基本规律（题型）

以上是某种物质单独考虑时的情况，实际解题中经常碰到的题目是多种物质混合，组成混合物，当其组成比例变化时，其总量（质量或物质的量）不变，欲使某个量（如生成H2O、CO2、耗O2量）恒定不变，混合物中各组分有机物应满足什么条件？

1、当混合物总物质的量一定时（不论A、B以何种比例混合）； ①生成CO2为恒量：A、B分子所含C原子个数相等 ②生成H2O为恒量：A、B分子所含H原子个数相等

③消耗O2为恒量：每molA、B耗O2量相同或变形CaHb（CO2）m（H2O）n

[例题2] 有机物A、B分子式不同，它们只含C、H、O三种元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧所消耗O2量和生成H2O的物质

4

的量不变，那么 A、B的组成必须满足的条件是什么？

若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是 （写分子式），并写出分子量最小的含甲基的B的

2

种

同

分

异

构

体

的

结

构

简

式 、 。

2、当混合物总质量一定时（不论A、B以何种比例混合）； ①生成CO2为恒量：A、B分子所含ω(C)相等 ②生成H2O为恒量：A、B分子所含ω(H)相等 ③消耗O2为恒量： A、B单位质量耗O2量相同

[例题3]A、B是式量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，试写出两组符合上述情况的有机物的化学式 ，并回答A、B应满足的条件？ [变式拓展]

有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。 [题型3]根据化学方程式的计算

重点掌握：醇与钠的反应、酸与钠的反应、酸与Na2CO（3NaHCO3）

5

的反应、酸与醇的酯化反应、醛分别与银氨溶液、新制氢氧化铜反应（醛与生成的Ag、Cu2O的量的关系）

[例题4]、某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6g Ag，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2 13.44L（标准状况）。则该醛是

A、丙醛 B、丁醛 C、戊醛 D、己醛[引导审题] [变式拓展]

碳原子数相邻的两种饱和一元醇混合物80g，与足量钠反应，可得到

22.4L H2（标准状况），它们分别是

（ ）

A、甲醇、丙醇 B、乙醇、丙醇 C、甲醇、乙醇 D、丙醇、丁醇 [课后作业]

1、某饱和一元醛和饱和一元醇的混合物共3g，跟银氨溶液完

全反应后，可还原出16.2g银。下列说法正确的是 （ ）

A、混合物中一定含有甲醛 B、混合物中可能含有乙醛

C、混合物中醇与醛的质量比为1：3 D、3g混合物不可能还

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原生成16.2g银

2、葡萄糖的相对分子质量是180，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求葡萄糖的分子式。

3、某液态醇的蒸汽密度是相同状况下的氢气的23倍，4.6克这种醇完全燃烧时生成8.8gCO2和5.4g H2O。通过计算写出它的结构简式。

4、有机物A由C、H、O三种元素组成，将0.1molA充分燃烧，生成2.24L CO2 （标准状况）和1.8克水。A中碳元素的质量分数为40%。试通过计算写出A的分子式。

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5、有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧0.1molA可得到5.4克水和6.72L CO2 （标准状况）。3.7g A与100ml某浓度NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的NaOH，需消耗0.5mol/L盐酸60ml。求： （1）A的分子式

（2）A在酸性条件下水解后的两种产物的相对分子质量相等，写出A的结构简式。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度。

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