1．（07年广东化学·9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转
化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A．H2＋2OH＝2H2O＋2e B．O2＋4H＋4e＝2H2O C．H2＝2H＋2e
D．O2＋2H2O＋4e＝4OH
2．（07年广东化学·12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 3．（07年广东文基·62）下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
4．（07年广东理基·25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O
＋O2 2Fe2＋4OH。以下说法正确的是
＋
－－
－
＋
－
＋
－
－
－
A．负极发生的反应为：Fe－2e
－ Fe2
＋
－
－
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e 4OH C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5．（07年广东化学·20）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如
下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
－
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A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－2e＝Cl2
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
6．（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e D．O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH
7．（08年广东化学·2）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确
的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
8．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有
琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是C ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
－
－
＋
－
＋
－
－
－
9．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10．（08年广东化学·16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于
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电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电 LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负
充电
极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li向负极移动. C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
11．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明
是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 12．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
13．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍
镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电充电＋
＋
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
14．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是
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15．（08年山东理综·9）下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污
染”
16．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色
化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总 反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 17．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋
＋
2I
－
2Fe2＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断
＋
不 正确的是 ．．．
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原
＋
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
18．（09年广东化学·10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
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下列说法正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
19．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH
溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 20．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 21．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
22．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
－
－
－
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【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。 23．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料
电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确 的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e
6CO2↑＋24H
＋
＋
－
C．放电过程中，H从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体24．（09年广东文基·68）下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
25．（9分）（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） +
2Ag（s）设计的原电池如图所示。
22.4L 6
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
26．（07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印
刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
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（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写
出电极反应式。
正极反应 负投反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L1，请参
＋
＋
＋
－
照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤
＋
＋
。
Fe3 ＋氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 Fe2 ＋Cu2 ＋提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢．．易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 27．（07年宁夏理综·26）（14分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥
后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10
－19
C）
28．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大
奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol1
－
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CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC
CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol1
－
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH
CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol1。
－
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电
解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。
－
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到
平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32
－
HCO3＋H的平衡常数K1= 。（已
－＋
)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
29．（16分）（08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl
＋
＋
＋
＋
－
的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺
＋
＋
＋
＋
－
序依次是 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 （2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，
所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
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（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则
同样条件下收集的Cl2
（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是 。 装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法 为 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)
△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备
并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
30．（09年海南化学·15）（9分）
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 请回答下列问题：
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（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如
果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 31．（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、
过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。
＋
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极
发生地电极反应可表示为 。
【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类
题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。
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