兴平市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应

B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷

D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

2． 工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l） ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能 D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区 3． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

4． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO] 5． 生活中下列物质起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂

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C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂

6． 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

7． 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

8． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤⑥⑦ 9． 下列物质的保存方法中，错误的是： A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 10．下列说法中正确的是（ ）

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C．参与酯化反应的物质一定有两种 D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

11．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 ．．．

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧

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A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 13．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 10 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×-4Ka=4.9×10 -10下列选项正确的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－） D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>① 14．Fe2O3+3COA．化合反应

2Fe+3CO2的反应类型是 B．置换反应

C．氧化还原反应 D．复分解反应

15．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为

mol mol

L

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⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 16．已知：液和“实验编号 ① ② ③ ④

溶液是检验

mol

的试剂，若溶液中存在

，将产生蓝色沉淀。将

的KI溶

溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡

”的是

实验操作 滴入KSCN溶液 滴入滴入滴入淀粉溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

17．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） ①

②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br

⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr A．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥

18．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是

MgO

（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

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19．下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2

2NH 3达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v3） △催化剂Δ逆（NH催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催化剂Δ20．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲能发生氧化反应

B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

二、填空题

21．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As（s）+ H2（g）+

3H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1 21O2（g）=H2O（l） ΔH2 252As（s）+ O2（g） =As2O5（s） ΔH3

2则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO33

（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）的关系如图所示。

3−

AsO34 （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（AsO4）与反应时间（t）

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①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

−3c．c（AsO3L−1 4）/c（AsO3）不再变化 d．c（I）=y mol·

a．溶液的pH不再变化 b．v（I−）=2v（AsO33）

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：

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试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。 22．（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6． ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）； ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示： 溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 10-5 电离平衡常数Ka 1.75×Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.2×10-8 6.2×10-10 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____； ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）； a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

23．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

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完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________ 阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。 24．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：NO3－。取100mL该溶液进行如下实验： I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；

II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀； 试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。

K+、

Fe3+、

Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥

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兴平市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 C 12 C 3 A 13 D 4 D 14 C 5 C 15 A 6 B 16 A 7 C 17 A 8 C 18 C 9 C 19 C 10 D 20 A 二、填空题 21． 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于

24y3xy1molL1 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

22．H2A=2H++A2﹣ 一样多 ＜ = ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO

23．1，6，62，2，18，31 Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3＋ 2CrO42－＋2H＋24．

⑥

④⑤ SO42－+Ba2+=BaSO4↓

Cr2O72－＋H2O AgCl 0.2400mol·L－1

用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透

过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有

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