专题一、 常见的盐和化肥
基础强化
1．(丹东中考)下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是( )
选项 A B C D 俗称 消石灰 石灰石 小苏打 纯碱 化学式 Ca(OH)2 CaO NaHCO3 Na2CO3 类别 碱 氧化物 酸 碱 常见用途 用作建筑材料 用作食品干燥剂 用于焙制糕点 用于玻璃、洗涤剂的生产 2.(南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( ) A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 3．(天津改编)下列有关化肥和农药的叙述中不正确的是( ) A．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 B．草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用 C．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
D．为了减小污染，应根据作物生长状况、虫害的特点按规定合理施用化肥和农药 4．(福建中考)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__________(填字母)。
A．蒸馏水 C．饱和NaOH溶液
B．饱和NaCl溶液 D．饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________kg。
能力提升
5．(龙东地区)小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆细弱容易倒伏，他应该施用下列哪种化肥( )
A．KNO3 C．K2CO3
B．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
6．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( ) A．碳酸钙固体和稀盐酸 C．碳酸钾溶液和氯化钠溶液
2＋
3＋
B．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液 D．盐酸和烧碱溶液
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－
7．实验室测得某溶液中含有Mg、Al、Cl、SO4四种离子，其中Mg、Al、Cl的离子个数比为1∶1∶1，则该溶液中Al、SO4的离子个数比为( )
A．1∶1 C．2∶3
B．1∶2 D．1∶3
3＋
2－
8．(邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是( ) A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞溶液)
9．(泰安中考)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A．①④ C．①③④
B．①②④ D．①②③④
10．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)
(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格： 项目 序号 Ⅰ 举例 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 写出硫酸与氯化钡反应Ⅱ 的化学方程式： ①________________________________ Ⅲ 写出氢氧化钠转变为另一种碱的化学方程式：碱— ④______ 碱→新碱 酸—盐 酸→②___________ 物质类别间的 相互反应 盐1—盐2 物质类别间的转化 盐→新盐 ③________________ (2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是__________(填标号)。 A．MgCl2—AgNO3 C．MgCl2—HCl
B．KNO3→MgCl2 D．Mg(OH)2→MgCl2
11．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：
(1)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________________________________________________________________________。
(2)在第④步操作中，加入过量碳酸钠溶液的作用是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊，其原因可能是__________________(写一种)。
(4)第⑥步操作的目的是除去滤液中的__________________(填化学式)；若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？______________(填“有影响”或“无影响”)，原因是________________________________________。
12．小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，然后继续进行如图所示的探究实验：(假设所有能发生的反应都充分反应；图中部分产物省略未呈现)
根据上述信息，请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______________，B____________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式：________________________________。 (3)溶液D中，肯定含有的阳离子为__________________(写离子符号)。
(4)写出步骤⑤中发生反应的一个化学方程式：_____________________________。 (5)根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl。你同意他的观点吗？____________。你的理由是________________________________________。
13．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。
【实验探究一】小组同学对碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙三种化肥进行了如下探究：取上述三种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是________________。
【实验探究二】小组同学发现实验室有一包无土栽培营养液的配方肥，可能含有碳酸钾、硫酸铵、氯化铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
(1)取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变__________色，写出可能发生反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行)。请回答下列问题：
①白色沉淀E是______________。
②小明认为由上述实验可以确定该配方肥中一定含有氯化铵和硫酸铵，一定没有碳酸钾。小强认为这个结论不正确，他的理由是____________________________________________。为了验证小明的结论是否正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是______________。
拓展创新(新考法)
14．如图是一些物质的转化关系，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，其中A、B、C、D、E都含有同一种元素，且A、B、C、D属于同类别的化合物，A在生活中可用作调味品，C、E的水溶液能使酚酞溶液变红。部分反应物与生成物及反应条件已省略。
(1)写出A、E的化学式：A__________；E__________。 (2)写出下列反应的化学方程式(写出满足条件的一个即可)。
E→D：__________________________________________________________。 C→D：__________________________________________________________。
(3)图中的物质转化关系可以逆向转化的有(填物质的化学式)：____________→ ____________，______________→______________。
15．复分解反应是我们学过的化学反应基本类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，初步学习其简单的应用，形成较完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________________________。 ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：________________________________________________。 ③氢氧化钾溶液与稀硝酸混合：______________________________________________。 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO4，而Cl和Na则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析，上述反应②中实际参加反应的离子是________________；上述反应③中没有参加反应的离子是________________。
(3)请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现上述反应③反应产物的示意图。
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(4)化学上还常用离子方程式(用实际参加反应的离子符号来表示有离子参加的化学反应的式子)来表示上述反应。如上述反应①的离子方程式为Ba＋SO4=== BaSO4↓，请分别写出上述反应②和③的离子方程式：______________________、____________________。
(5)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。 A．H、Cu、OH、SO4 B．H、Ca、Cl、HCO3 C．Ag、Mg、NO3、Cl D．Al、Fe、Cl、NO3 E．Na、NH4、SO4、OH F．Zn、NH4、NO3、SO4
(6)请选用合适的试剂来完成下列物质的鉴别、除杂或转化的实验，且要求每小题中所填两种溶液的溶质(写化学式)属于不同的物质类别。
①常用__________溶液或____________溶液来鉴别Na2SO4和NaNO3两种无色溶液。 ②常加入适量的____________溶液或__________溶液来除去NaCl溶液中少量的Na2CO3。 ③可加入适量的____________溶液将MgCl2溶液转化为KCl溶液。
16．A～G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。
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(1)G为蓝色溶液，则G中溶质为________________(写化学式)。
(2)用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH＝7，E为__________溶液。
(3)将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如图3所示(图中“—”代表无明显现象)。图中所发生的反应共有__________个。写出A与D反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)取未鉴别出的两种溶液各20 g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如图所示(已知P、Q两点溶液呈中性)。图1中发生反应的化学方程式为__________________________；图2中R点所示溶液中溶质为____________________(写化学式)。
参考答案
1．A 2.A 3.C
4．(1)BaCl2＋MgSO4=== MgCl2＋BaSO4↓ (2)蒸发结晶 (3)B (4)12 5．A 6.D 7.B 8.D 9.A
10．(1)①H2SO4＋BaCl2=== 2HCl＋BaSO4↓
②新酸(合理均可) ③CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理均可) ④盐 (2)AD 11．(1)防止带入新的杂质氯化钾 (2)Na2CO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaCO3↓、Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓
(3)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)
(4)NaOH、Na2CO3 无影响 蒸发时氯化氢气体会全部挥发掉 12．(1)Na2CO3 CO2
(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O (3)Na、Ca
(4)NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3[或CaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2]
(5)不同意 第④步反应有生成氯化钠，要想分析推断出溶液A中是否还混有NaCl，需要定量计算
13．【实验探究一】过磷酸钙
【实验探究二】(1)蓝 2NH4Cl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[或(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2NH3↑＋2H2O]
(2)①硫酸钡 ②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化铵的检验 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
14．(1)NaCl NaOH
(2)CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可) Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可) (3)Na2CO3 NaOH Na2SO4 NaOH
＋
2＋
15．(1)①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl ②K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑ ③HNO3＋KOH=== KNO3＋H2O (2)CO3、H K、NO3
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(3)如图
2－
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(4)CO3＋2H=== H2O＋CO2↑ OH＋H=== H2O (5)DF (6)①BaCl2 Ba(OH)2 ②CaCl2 HCl 16．(1)CuSO4 (2)NaCl
(3)5 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH (4)HCl＋KOH=== KCl＋H2O NaCl、NaOH ③KOH
专题二、化学与社会发展
课时16 化学与能源和资源的利用
化学方程式书写：
基础强化
1．(西藏改编)下列图标解读错误的是( )
A．禁止烟火 C．当心爆炸
B．禁止带火种 D．禁止燃放鞭炮
2．许多成语隐含着丰富的化学原理，下列关于燃烧和灭火的解释，错误的是( ) A．釜底抽薪——清除可燃物，使燃烧停止 B．杯水车薪——可燃物的量少，导致火焰熄灭 C．钻木取火——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧 D．煽风点火——促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧
3．(昆明改编)中学生要有一定的安全知识，下列说法错误的是( ) A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火 D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域 4．(遵义中考)下列关于燃烧的说法正确的是( ) A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应 B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧 C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧 点燃
D．已知：3Mg＋N2===== Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
能力提升
5．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。我们用如图装置进行实验，认识物质变化中的能量变化：
(1)往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____________________________________。写出生石灰与水反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)将一定量的下列物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是__________(填标号)。
A．氯化钠 C．浓硫酸
B．硝酸铵 D．氢氧化钠
6．化学知识常常可以用来解释历史问题：《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万大军，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧的三个条件回答：曹军的木船是__________；“火箭”能使木船着火的原因是_________________________；孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还提供了________________，使火烧得更旺。
7．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油在物质分类中属于______________(填“混合物”或“纯净物”)；天然气的主要成分是____________(填化学式)，以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口，目的是________________________________。
(2)瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________。矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因是______________________________________(写出两条)。
(3)继“共享单车”之后又推出了“共享汽车”。“共享汽车”是纯电动汽车，其与传统燃油汽车相比，具有的主要优点是_______________________________(答出一条即可)。
(4)氢气被认为是理想、清洁的燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是__________________________________，实验室制取氢气的化学方程式是____________________________。请再例举出2种清洁能源：____________、____________。
8．车窗密封的空调大客车一旦起火，乘客逃生的时间只有几十秒，逃生的注意事项有：①低身行进忌呼喊；②遮住口鼻暂屏气；③衣服着火莫狂奔。
(1)分析上述注意事项中的“低身行进”和“莫狂奔”的原理：________________________________________________________________________。
(2)起火后的大客车如果油箱有破损，更易引发爆炸。解释发生爆炸的原因：
________________________________________________________________________。
拓展创新
9．用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
资料：棉花的着火点为210 ℃。
步骤1：将U型管放入盛有冷水的烧杯中，打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，两端均无明显现象。
步骤2：关闭K2，打开K1，从b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U型管放入盛有80 ℃热水的烧杯中，两端均无明显现象。
步骤3：打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。
(1)步骤2中，通入二氧化碳的目的是________________________。
(2)请解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是________________________________。 (3)依据上述实验，完成下表： 该实验可以证明的燃烧条件 温度达到着火点 __________________ 对应现象 ________________________________________ ________________________________________ 步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧 参考答案
化学方程式书写：
1．CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2．NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 4．NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 5．CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 6．2NH4Cl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 1．B 2.B 3.A 4.D
5．(1)生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (2)CD
6．可燃物 提供热量，使温度达到木船的着火点 充足的氧气
7．(1)混合物 CH4 增大氧气(或空气)的进气量
点燃
(2)CH4＋2O2===== CO2＋2H2O 氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮汽化使温度降低 (3)减少了化石燃料的消耗(或不产生污染物，绿色环保) (4)氢气的制取成本高(或贮存困难) Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 太阳能 地热能
8．(1)燃烧生成的有毒气体和浓烟向上扩散，为防止发生窒息，必须“低身行进”。 “狂奔”会导致空气流通造成火势蔓延
(2)油箱破损导致燃油泄漏并挥发到空气中，当燃油蒸汽达到爆炸极限，遇到明火发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而发生爆炸
9．(1)赶尽管内的氧气
(2)棉花是可燃物，与氧气接触，因白磷燃烧放出热量，使温度达到棉花的着火点 (3)步骤1中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧(或步骤3中的左边棉花不燃烧，右边棉花燃烧) 与氧气接触
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