初中化学必背基础知识点100题

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。

11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H表示两个氢离子。

22、 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23、 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24、 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

+

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25、 某原子的原子结构示意图 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26、 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的

着火点。

27、 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28、 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、HNO3。

29、 常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水等。 30、 化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。负一氢氧根，负二碳酸硫酸根，唯一正一是铵根。 31、 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。 32、 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33、 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34、 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35、 氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36、 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37、 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，

原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38、 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。雾是液体。 39、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40、实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

△

==== 2↑ 2KMnO4 K=== 2MnO4 + MnO2 + O2↑、 2KClO3 2KCl + 3O

MnO2

==== 2O + O2↑ 2H2O2 2H

41、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

MnO2

42、 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

43、 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球

（比空气轻）。

44、 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

45、 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 46、 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

47、 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 48、 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 49、 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 50、 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 51、 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 52、 天然气、沼气的主要成分是CH4。

53、 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。CH4 + 2O2 、 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 55、 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

56、 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因

为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

57、 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧

化碳反应生成了碳酸钙。

58、 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59、 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、

火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 60、 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

点燃

CO2 + 2H2O

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀的是AgCl

和BaSO4。

61、 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 62、 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

63、 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 、 CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

65、 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用

粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 66、 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

67、 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的

空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 68、 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 69、 最简单的有机物是甲烷。

70、 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集

气瓶口熄灭。

71、 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 72、 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73、 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度（正比）。熟石灰除外（反比）。

影响气体溶解度的因素是温度（反比）和压强（正比）。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用降温结晶法（冷却热饱和溶液）。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 87、