2017届江西省上高二中、丰城中学高三3月联考联考理科综合试题

7. 下列说法不正确的是（ ）

A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA B．1 L 0.1 mol·L

－1

的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA

＋

C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA

9、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（ ）

A 实验内容 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色 实验目的 证明亚硫酸的不稳定性 B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，证明常温下 向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸证明相同条件下，在水中HCl电pH小于醋酸pH 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的 D 澄清石灰水，石灰水变浑浊 离程度大于CH3COOH 检验气体产物中CO2的存在 10、某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 查阅资料：

物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氧化亚铜 红色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色 氯化亚铜 白色 ※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。 下列说法错误的是（ ）

A．反应结束后最终溶液呈碱性 B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e == H2↑+ 2OH

－

－

C．电解过程中氯离子移向阳极 D．试管底部红色的固体具有还原性

11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

1页

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A．金属性：X＜Y

B．原子半径：Y＞Z

C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L

－

－1

NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图

（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ） ．．A．a点时溶液的pH＜1 B．c点时离子浓度大小顺序为：

c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)

＋

－

C．de段上的点均满足关系式：

c(NH4+)＋c(Na)>2c(SO42)

＋

－

D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

26. （14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 (Ⅰ)铁矿石中含氧量的测定

① 按右图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为 。 （2）若将H2换成CO，则还需补充 装置。

（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。 (Ⅱ)．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是 。

2页

(2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L−1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。 (Ⅲ)．由(Ⅰ)、(Ⅱ)可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

27．(15分)氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]的

－

－

盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×104。

－

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10

－10

＋

。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L

CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

28、（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 浓度mol/L K+ 4×10-6 Na+ 6×10-6 NH4+ 2×10-5 SO42- 4×10-5 NO3- 3×10-5 Cl- 2×10-5 根据表中数据判断试样的pH= 。 （2）汽车尾气中NOx和CO的生成： ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)

2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说

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明该反应达到化学平衡状态的是____ A.混合气体的密度不再变化 C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

B.混合气体的平均分子量不再变化 D.氧气的百分含量不再变化

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)===2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g) ==CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_________________________________________ ②洗涤含SO2的烟气。

（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝

热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 温度/℃ 初始 T1 T2 活性炭 NO E F 3.000 2.960 2.975 0.10 0.020 0.050 0 0.040 0.025 0 0.040 0.025 （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________； （2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=________________；若T1＜T2，则该反应的△H______ 0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半

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充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题： （1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。 （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3中心原子的轨道杂化类型为。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有mol。 （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中（填化学式）为非极性分子。另一种

物质的电子式为。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性

圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A最近的C有________个，这些C围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm

－3

＋

－

－

－

，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

＋

36.【化学一选修5：有机化学基础】

HO化合物F（

HOOH）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

（1） C的官能团名称为_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。

（2）写出①的化学方程式 。 （3）D的结构简式为 。

（4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选） ．．．．

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。

化学7-13：BBCACBD

26. (14分) Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（1分）

（2）尾气处理（1分） （3）24%（2分）

Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（2）250mL容量瓶（2分） （3）df（2分，见错不给分） （4）70%（2分）

Ⅲ．Fe5O6（2分）

423 K－－－

27. （15分）Ⅰ._2K2MnF6＋4SbF5=====4KSbF6＋2MnF3＋F2↑(2分)_ _2HF2＋2e===H2↑＋4F(2分)__ _氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸(2分)__。

Ⅱ. __HF分子存在分子间氢键(1分)_①_SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2分)__。②_10

＋

－12

(1分) c(Na

)>c(F)>c(OH)>c(H)(2分)_

③__c(H)＝c(F)＝3.6×10×0.1_mol·L＝6×10_mol·L，c(Ca)＝0.1_mol·L，c(F

＋－－4－1

－3

－1

2＋

－1

2

－－＋

－

)·c(Ca)＝3.6×10×0.1＝3.6×10>1.46×10

2＋－5－6－10

，该体系有CaF2沉淀(3分)__。

28、(14分)（1）4 （2分）（2）①D （1分）②不能（1分） （3）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol（2分） （4）BD（2分）

（5）①C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) （1分）②4（2分）<（1分）③80%（2分） 35．（15分）（1）3ds1（2分）

（2）①平面三角形（1分） sp杂化（1分）②配位键（1分） 18（2分） （3）PCl5（1分）ClPClCl2

-1

（1分）

（4）6（2分）正八面体（2分）

22234（2分） 34NA 6页

7页