初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结

一、解除杂题的原则、要领、方法

三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 六种常用方法：

方法 适用范围或原理 化气法与杂质反应生成气体而除去 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去 举例 除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O 除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 置换法将杂质通过置换反应除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁而除去 粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 化学方法 溶解法将杂质溶于某种试剂除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，而除去 再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法杂质受热易分解，通除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ 过加热将杂质除去 CO2↑ 转化法将杂质通过化学反应除CO2中的CO，可将气体通过灼热的转化为主要成分 CuO：CO+CuOCu+CO2 二、常见物质的除杂

一、气体除杂：(括号中为杂质)

1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。 2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂：

1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)

2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)

4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) 6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙) 三、溶液除杂：

1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 2. NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3. Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4