江苏省南通市2021版中考化学试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单项选择握（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)

1. （1分） (2019九上·莲湖期中) 为相对原子质量的测定作出了突出贡献的科学家是（ ）

A . 张青莲

B . 门捷列夫

C . 拉瓦锡

D . 屠呦呦

【考点】

2. （1分） (2019九上·罗湖期末) 空气被称为“生命气体”，有关空气的说法中错误的是（ A . 酸雨与空气污染有关

B . 焊接金属时，可用氮气作保护气

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） C . 空气中稀有气体的质量分数为0.94% D . 人体呼出的气体中CO2含量比吸入时的高 【考点】

3. （1分） (2020九上·江北期中) 2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法错误的是（ ）

A . 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B . NaClO2是由NaCl和O2构成的 C . NaClO2中钠元素质量分数为25.4% D . NaClO2中氯元素的化合价为+3 【考点】

4. （1分） 下列各选项中正确的是（ ） A . 用10mL的量筒量取8.75mL的液体 B . 用托盘天平称取的药品质量为20.1g C . 用50mL的量筒量取5mL的液体 D . 用常用体温计量体温为20.8摄氏度 【考点】

5. （1分） (2017·萍乡模拟) 下列说法或做法正确的是（ ） A . 门捷列夫用定量的方法研究空气的成分 B . 发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇开关 C . 我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐 D . 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 【考点】

6. （1分） (2018九上·邢台期末) 下列图像正确反映对应的变化关系的是（ 第 2 页 共 23 页

）A . 镁在空气中加热

B . 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液

C . 将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中

D . 【考点】

在一定温度下，向饱和的钠溶液中不断加入钠固体，充分搅拌

7. （1分） 下列化学方程式符合题意，且书写正确的是 （ ） A . 高炉炼铁的主要反应 3CO +Fe2O3 =2Fe+3CO2

B . 比较铁和铜的金属活动性 3CuCl2+2Fe =3Cu +2 Fe Cl3 C . 用稀硫酸除铁锈 2Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症 Al2O3 + 6HC1 =2A1Cl3+3H2O 【考点】

8. （1分） (2018八上·黑龙江月考) 下列实验操作与所选择的仪器正确的是（ ） A . 盛装固体药品﹣﹣细口瓶 B . 取用碳酸钠粉末﹣﹣镊子 C . 吸取少量液体﹣﹣胶头滴管 D . 少量液体间的反应﹣﹣量筒 【考点】

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9. （1分） (2011·镇江) 图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．

下列叙述中正确的是（ ）

①图l中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况

②图l中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应 ③由图2可知，反应前X的体积为2L ④由图2可知，x可能是C0或CH4 ． A . ①④ B . ②③ C . ①②④ D . ②③④ 【考点】

10. （1分） (2018·扬州模拟) 下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） A 操作 现象 结论 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙产生白色沉淀， 该氢氧化钠溶液一定溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 部分变质 酚酞不变红 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水始终未浑该石灰水一定变质 石灰水 浊 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加红色褪去 一定量的稀盐酸 第 4 页 共 23 页

B C 氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应

D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠化钠溶液的水槽中 一定发生了反应 A . A B . B C . C D . D 【考点】

二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)

11. （3分） (2017·枝江模拟) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请据表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族 周期 2 3 Li 锂 6.941 3 11 Na 钠 22.99 4 Be 铍 9.012 12 Mg 镁 24.31 5 B 硼 10.81 13 Al 铝 26.98 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 16 S 硫 32.06 9 F 氟 19.00 17 Cl 氯 35.45 10 Ne 氖 20.18 18 Ar 氩 39.95 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA 0 14 Si 15 P 硅 28.09 磷 30.97 （1） 请从表中查出关于硼元素的一条信息：________；

（2） 第3周期（横行）中属于金属元素的是________（填一种），其阳离子是________；

（3） 第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、原子”或“离子”）；

（4） 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）．

a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl． 【考点】

12. （4分） (2015九上·淮北期中) 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任． （1） 下列“水”属于纯净物的是 （填序号） A . 蒸馏水

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B . 河水 C . 自来水

（2） 用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是________．写出该反应的文字表达式________，该实验说明水是由________组成的．

（3） 云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是________

（4） 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 （填序号） A . 吸附 B . 沉淀 C . 过滤 D . 蒸馏

（5） 请举一例生活中节约用水的具体措施________． 【考点】

13. （3分） (2013·辽阳) 甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1） t1℃ 时，三种物质中溶解度最大的是________．

（2） 使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________．

（3） t1℃ 时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g． （4） 将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为 （填字母）． A . 甲＞乙

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B . 甲＜乙 C . 甲=乙 D . 无法确定 【考点】

三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共13分)

14. （3.0分） (2016·天津) 水是人类宝贵的自然资源．

（1） 天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________．

（2） 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________降低水的硬度． （3） 氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X的化学式为________．

（4） 在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为________．

（5） 甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

X+Cl2↑+2H2O，

①t1℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）．

②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲________乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）． 【考点】

15. （4分） (2016九上·重庆期中) 写出符合下列要求的符号表达式，并备注其基本反应类型 （1） 高锰酸钾制取氧气，________，________； （2） 过氧化氢制氧气，________，________； （3） 铁丝燃烧________，________；

第 7 页 共 23 页

（4） 红磷燃烧________，________． 【考点】

16. （3分） (2014·南宁) 在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．

请回答：

（1） 试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________．

（2） 本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（3） 欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是A . 石蕊溶液 B . 铜片

C . 碳酸氢钠粉末． 【考点】

17. （3分） (2018·牡丹江模拟) 根据下列图文回答问题：

（1） 图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是________。

（2） 图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：________。（3） 图③：一个C60分子是由________构成的。

（4） 图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是________。 【考点】

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． 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)

18. （5.0分） (2018九下·漳州期中) （1） 实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

①仪器X的名称是________。

②实验室用装置B制O2的化学方程式为________。

③若实验室欲用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需在B、C之间连接上 装置________。(填序号，下同)

④实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体，应选用的发 生装置是________。

（2） 某兴趣小组同学在整理实验室时发现一瓶标签破损的溶液M(标签如图)，同学们对该 溶液进行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）该小组同学认为M溶液的溶质有两种可能： ①是________，②是CaCl2。

（3） （收集资料）CaCl2溶液呈中性。 （设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 猜想①符合题意。 取少量M溶液于试管中，向其中滴加溶液变________。 酚酞溶液。 （4） 探究二：同学们取少量M溶液与碳酸钠溶液进行反应，发现有白色沉淀产生，过 滤后得到澄清滤液。写出碳酸钠与M反应的化学方程式：________。 探究三：过滤后澄清滤液中有哪些溶质？

（5） （提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：________；猜想三：NaOH （6） （实验验证）设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作

实验现象 第 9 页 共 23 页 实验结论 “猜想一”成立 分别取少量滤液于A、B两支试管若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 中，A中加入BaCl2溶液，B中加入________ ________溶液。 ________ 【考点】

19. （7.0分） (2014·南京) 某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1） 常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

“猜想二”成立 “猜想三”成立

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________．

（2） 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探

究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是________．

（3） 【实验求证】

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用________，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水________，可说明气体样品中含有一氧化碳．

【实验反思】

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比________（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

第 10 页 共 23 页

【考点】

五、 计算题（6分） (共1题；共6分)

20. （6分） (2020九上·泾阳期末) 向20g铜锌合金中不断加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:

（1） 20g该合金中锌的质量为________g。 （2） 20g铜锌合金完全反应生成氢气的质量。 【考点】

第 11 页 共 23 页

参

一、 单项选择握（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)

答案：1-1、 考点：

解析：答案：2-1、 考点：解析：

答案：3-1、 考点：

第 12 页 共 23 页

解析：答案：4-1、 考点：解析：

答案：5-1、 考点：

第 13 页 共 23 页

解析：答案：6-1、 考点：解析：

答案：7-1、 考点：解析：

第 14 页 共 23 页

答案：8-1、 考点：

解析：答案：9-1、 考点：解析：

第 15 页 共 23 页

答案：10-1、 考点：解析：

二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)

答案：11-1、

答案：11-2、

答案：11-3、答案：11-4、考点：

第 16 页 共 23 页

解析：

答案：12-1、

答案：12-2、

答案：12-3、答案：12-4、 答案：12-5、考点：解析：

第 17 页 共 23 页

答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、 考点：解析：

三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共13分)

答案：14-1、答案：14-2、

第 18 页 共 23 页

答案：14-3、答案：14-4、

答案：14-5、考点：

解析：

答案：15-1、

答案：15-2、

答案：15-3、

答案：15-4、考点：解析：

第 19 页 共 23 页

答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、 考点：解析：

答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：解析：

第 20 页 共 23 页

四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)

答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、

答案：18-6、考点：解析：

第 21 页 共 23 页

答案：19-1、答案：19-2、

答案：19-3、考点：解析：

第 22 页 共 23 页

五、 计算题（6分） (共1题；共6分)

答案：20-1、

答案：20-2、考点：解析：

第 23 页 共 23 页