缓冲溶液导学案(课堂参照)

第四章第二节缓冲溶液导学案

学习目标：

1、 了解缓冲溶液的概念和组成及缓冲原理

2、 了解缓冲溶液PH的计算

3、 了解影响缓冲容量的因素和缓冲溶液缓冲范围的计算

4、 知道怎样选择和配制缓冲溶液

课前学习

一、 复习回顾：

一元弱酸、弱碱溶液中氢离子浓度的计算

课堂学习

（一） 缓冲溶液：

（阅读课本P66-P67，完成下列问题）

1、缓冲溶液的定义：

谷风课资# 1

称为缓冲溶液。2、缓冲溶液的作用： 。

3、缓冲溶液的组成：

⑴ ；如：

⑵ ；如：

⑶ ；如：

⑷ ；如：

4．缓冲溶液的分类：

⑴

⑵

（二） 缓冲溶液的作用原理（以HAc-NaAc为例说明）

（三） 缓冲溶液的PH计算

1、弱酸及其共轭碱

谷风课资# 2

【H+】== ； PH==

2、弱碱及其共轭酸

【OH-】== ； PH==

【及时练习】

1、下列各组溶液不是缓冲溶液的是（ ）

A．NaH2PO4- Na2HPO4 混合液

B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液

C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液

D．NH4Cl- NH3．H2O

2、计算c(HAc)=0.1mol/L HAc和c(NaAc)=0.1mol/L NaAc的pH。

（三）缓冲容量和缓冲范围

（阅读课本P69,完成下列问题）

谷风课资#

等体积混合后溶液3

1、缓冲容量是指 。它表示的是缓冲溶液的缓冲 。

2、缓冲容量的的大小与 和 有关。缓冲溶液的浓度越大，缓冲容量 ；

当总浓度一定时，缓冲溶液的组分比等于 时，缓冲容量最大。

3、缓冲范围指 。

4、弱酸及其共轭碱的缓冲范围的计算公式是：PH =

5、弱碱及其共轭酸的缓冲范围的计算公式是：PH =

（五）缓冲溶液的选择和配制

1、缓冲溶液的选择原则是什么？

⑴

⑵

⑶

谷风课资# 是

4

2、缓冲溶液的配制：

⑴一般缓冲溶液可根据要求利用计算公式计算各组分的用量，也可以在分析化学手册中查找配制方法。

⑵标准缓冲溶液可在用酸度计测量某溶液的PH时做参照标准，也可以直接购买。课堂练习

一、选择

1．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ）

A．H2O B．NH4+ C．Ac— D．CO32—

2．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ）

A．0.2 mol L-1HAc B．0.1 mol L-1 NH3 H2O

C．0.2 mol L-1 KH2PO4 D．0.1 mol L-1HAc和0.2 mol L-1NaAc

3．缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是 （ ）

A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比

谷风课资# 5

C．外来酸碱的量 D．缓冲组分的浓度比

4．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )

A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)

C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)

5．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )

A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)

C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)

6．不具有抗酸抗碱能力的是（ ）

A.HCl—NaCl B. HAc-NaAc C. NH3·H2O-NH4Cl D. NaH2PO4-Na2HPO4

7.下列溶液中缓冲能力最大的是（ ）

A.混合液中含0.15mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa

B.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.15mol/LCH3COONa

C.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa

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D.混合液中含0.10mol/LCH3COOH—0.10mol/LCH3COONa

8.血液的pH能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（ ）

A. HAc—NaAc B. NH3·H2O—NH4Cl

C. NaH2PO4—Na2HPO4 D.H2CO3—NaHCO3

9.欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（ ）

A. HAc-NaAc(pKa=4.75)

B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20)

C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25)

D. H2CO3—NaHCO3（(pKa=6.37)

10．0.2 mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH—

11．下列各组溶液不是缓冲溶液的是（ ）

A．NaH2PO4- Na2HPO4 混合液

谷风课资#

7

）B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液

C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液

D．NH4Cl- NH3．H2O混合液

12．下列各溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（ ）

A.0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc B.1mol/LHCI

C.1mol/LNH3·H2O D.1mol/LNH4C1

13.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（ ）

A. c(HCl)=0.1 mol·L-1 HCl 溶液

B. c(NH3)=0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液

C. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液

D. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 mol·L-1 NaAc 溶液二、判断

1.缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的pH不变。（ 谷风课资#

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）

2. 0.5mol/L HA（弱酸）和0.5mol/L NaA等体积混合后可配成缓冲溶液。（ ）

3.由于溶液稀释，不影响缓冲比的比值，故缓冲溶液无限稀释后，仍具有缓冲作用。（ ）

4.由于在水溶液中HAc离解生成Ac—，即在HAc溶液中也存在缓冲体系HAc—Ac—，故纯HAc溶液也具有缓冲能力。（ ）

5.将总浓度为0.2 mol/L的HAc—NaAc缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]将减少为原来的二分之一。（ ）

6.缓冲溶液的缓冲组分的总浓度和浓度比越大，缓冲容量越大（ ）

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