2021年昆明理工大学619无机化学

考试科目代码：619

考试科目名称：无机化学

考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。一、选择题（每题2.5分共40分）1.下列物质中fHm不等于零的是（）。（A）Fe（s）；（B）C（石墨）；（C）Ne（g）；（D）Cl（l）；2.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G、△H、△S的符号依次是（（A）+--；（B）++-；（C）-+-；（D）-++；3.下列有关活化能的叙述错误的是（）。（A）不同反应具有不同的活化能；（B）同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小；（C）同一反应活化能越小，其反应速率越小；（D）活化能可以通过实验来测定；）。4.为了在较短时间内达到化学平衡，对于大多数气相化学反应来说，适宜采用的措施是（）。（A）减少产物的浓度；（B）增加温度，减小压强；（C）使用催化剂；（D）降低温度和减小反应物的压强；5.下列分子或离子中键角最小的是（）。（A）NH3；（B）PCl4+；（C）BF3；（D）H2O；6.A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）。（A）A>B>C>D；（B）D>B>A>C；（C）C>D>A>B；（D）B>C>D>A；7.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol•L-1，c(PO43-)=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（）。（A）2.0×10-29；（C）6.3×10-18；（B）3.2×10-12；（D）5.1×10-27；第1页共4页昆明理工大学2021年硕士研究生招生入学考试试题

8.不列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（）。（A）盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；（B）盐桥用于维持氧化还原反应的进行；（C）盐桥中的电解质不能参与电池反应；（D）电子通过盐桥流动；9.在下列反应中CO不做还原剂的是（）。（A）CO与金属氧化物反应制备金属单质；（B）CO在空气中燃烧；（C）CO与Fe形成配合物Fe(CO)5；（D）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；10.已知Eɵ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eɵ(Fe2+/Fe)=-0.44V,Eɵ(O2/H2O2)=0.682V，Eɵ(H2O2/H2O)=1.77V，在标准态时，在H2O2溶液中加入适量的Fe2+，可生成的产物是（（A）Fe，O2；（C）Fe，H2O；（B）Fe3+，O2；（D）Fe3+，H2O；）V(水的离）。11.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中与标准电极组成原电池，则E为（子积为110-14)。（A）0.414；（B）-0.414；（C）0；（D）0.828；12.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（(A)3pz；(B)3dz2；(C)3s；(D)3px

13.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；）。）。（C）直线形、sp3d杂化；（D）V形、sp3杂化；14.如果正离子的电子层结构类型相同，在下属几种情况中极化力较大的是（（A）离子的电荷多、半径大；（C）离子的电荷少、半径大；（B）离子的电荷多、半径小；（D）离子的电荷少、半径小；）。第2页共4页昆明理工大学2021年硕士研究生招生入学考试试题

15.下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（（A）Li+；（B）F-；（C）Fe3+；（D）Pb2+；16.工业上制取SO2采用下列方法中的（（A）焙烧FeS2；）。）。（B）单质硫在空气中燃烧；（C）亚硫酸盐与酸反应；（D）浓硫酸与铜反应；二、填空题（每空2分共40分）1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，须加热到______K时才能使其1/3逸出瓶外。2.反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H(g)的平衡常数Kɵ在900K时为3×10-3，1200K时为0.2，则该反应的正向反应是______热反应。2NOCl是_______分子反应，是_______级反应，其速3.基元反应2NO+Cl2率方程为_________________________________。4.由于K稳[Fe(CN)6]3->K稳[Fe(CN)6]4-，所以电对[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-的电极电位___________电对Fe3+/Fe2+的电极电位（大于或小于）。5.已知氯元素在碱性溶液中的电势图为：ClO则0.36VClO30.495VClO0.4VCl21.36VCl44E(ClO)/(ClO)=_______；E(ClO3)/(Cl2)=_______；298K时将Cl2（g）通入稀NaOH溶液中，能稳定存在的离子是________。6.在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号(1)(2)(3)(4)7.可逆反应2SO2(g)+O2(g)C(s)+H2O(g)NH4Cl(s)N2O4(g)2SO3(g)CO(g)+H2(g)NH3(g)+HCl(g)2NO2(g)rHm操作加热冷却加压减压变化方向(((())))<0>0>0<0CO2、SiO2、MgO、Ca的晶体类型分别是________，熔点最高的是________，熔点最低的是_______。8.已知[Co(CN)6]3+的μ=0，则其中心离子的杂化方式为_______，配离子的空间构型为________；按照晶体场理论，其中心离子d电子的排布方式为_______。第3页共4页昆明理工大学2021年硕士研究生招生入学考试试题

9.在含有0.10mol·dm-3CaCl2的CaF2饱和溶液中，F离子浓度是________________。(已知Ksp(CaF2)=2.710-11)三、配平（10分）（1）＿Cu+＿HNO3（稀）→＿Cu(NO3)2+＿NO+＿H2O（2）＿K2Cr2O7+＿KI+＿H2SO4→＿K2SO4+＿Cr2(SO4)3+＿I2+＿H2O四、问答题（每题10分，共20分）1.根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：（1）SO42-；（2）S2-；（3）H2PO4-；（4）HSO4-；（5）NH3；2.下列第四周期某些元素氯化物的熔点、沸点，试用离子极化观点解释：（1）ZnCl2的熔点、沸点低于CaCl2；（2）FeCl3的熔点、沸点低于FeCl2。五、计算（40分）1.(10分)中和50.00cm3，pH=3.80的盐酸溶液与中和50.00cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？为什么？(K(HAc)=1.810-5)2.（10分）指定NH4Cl（s）分解产物的分压皆为105Pa，根据以下已知数据求NH4Cl（s）分解的最低温度。已知数据：NH4Cl(s)↔NH3(g)+HCl(g)∆fGɵ/kJ·mol-1∆fHɵ/kJ·mol-1∆fSɵ/kJ·mol-1

-203-31594.6-16.5-46.1192.3-95.4-92.5186.63.(10分)由下列两个电极组成原电池：(1)氯化银电极[Cl]=1mol·L-1，(2)Pt,H2(p)｜HAc(0.056mol·L-1),已知：(AgCl)=1.010-10，(Ag+/Ag)=0.799V，(H+/H2)=0.00V，KSPK(HAc)=1.810-5

试回答：(1)写出原电池符号和电极反应；(2)计算原电池的电动势;(3)计算上述用来组成原电池的氧化还原反应在25℃时的平衡常数。4.(10分)1.0L0.10mol·L-1CuSO4溶液中加入6.0mol·L-1的NH3·H2O1.0L，求平衡时溶液中Cu2+的浓度。(K稳=2.09×1013)第4页共4页