2021届高三化学二轮复习——分子结构与性质专题测试

2021届高中化学高三化学二轮复习——分子结构与性质专题测试

一、单选题

1．某固体混合物可能含有NaOH、NH4Cl、AgNO3、AlCl3、MgCl2中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀B和溶液C。下列推测正确的是 A．原固体中可能含有NaOH C．原固体中可能含MgCl2

2．下列变化需要克服共价键的是( )

A．干冰的升华 B．二氧化硅的熔化 C．氯化钾熔化 D．汞的气化 3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是s­p σ键

4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）

A．H2O2分子中的O为sp2杂化 C．BF3分子中的B原子sp3杂化

B．CO2分子中C原子为sp杂化

D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 B．溶液A中一定含有银氨离子 D．沉淀B中一定含有AgOH

5．下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是

A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．H2S

6．具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

-

A．CO和N2 B．N2H4和C2H4 C．O3和SO2 D．CO2和N2O

7．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A．m=3 n=6

B．m=3 n=4

C．m=4 n=1

D．m=4 n=5

8．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2O C．BF3 D．CO2

9．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ） A．Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应

B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

10．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( ) A．PCl3 C．H3O＋

B．HCHO D．PH3

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

12．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）

-

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

B．硼原子以sp杂化 D．氯化硼分子属极性分子

13．下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ） A．NH4+ B．H2O C．CH4 D．BBr3

14．下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（A．BF3 B．PH3 C．SO2 D．CO2

15．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．烧碱熔化B．硫酸氢钠溶于水

C．将HCl通入水中 D．溴蒸汽被木炭吸附 二、实验题

16．某小组探究Cu与HNO3反应，发现有趣的现象。室温下，3 molL1的稀(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。

）

回答下列问题：

(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。 ①假设1：_____________对该反应有催化作用。

实验验证：向溶液A中加入少量铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。

-

②假设2：NO2对该反应有催化作用。

方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5 molL1的，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。

B、C三份溶液的反应速率：方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、BCA，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。

③查阅资料：NO2溶于水可以生成HNO2和___________________。

向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明HNO2对该反应也有催化作用。

结论：NO2和HNO2均对Cu与HNO3的反应有催化作用。

(2)试从结构角度解释NO2在金属表面得电子的能力强于NO3的原因________________。 (3)Cu与稀反应中HNO2参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。

3NO2H2O=2H2NO3NO i．NO3HNO2H=2NO2H2Oii．______________________iii．

(4)探究CuNO326H2O的性质。

将一定质量的CuNO326H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T C时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为______________。

17．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。 三、计算题

18．已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1、图2所示)：

-

cm-3.(NA为阿伏加则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·德罗常数的值) 四、元素或物质推断题

19．下表是元素周期表的一部分，回答问题：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl4 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。

（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。 （4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。

实验步骤 ________ 实验现象 ________ -

实验原理 ________ 实验结论 ________

-

参

1．B2．B3．C4．B5．A6．B7．B8．D9．A10．B11．B12．C13．D14．B15．B

16．Cu2+排除通入NO2与水反应引起浓度增大的影响通入N2可以带走溶液中的NO2，因此三份溶液B＞C＞A，中NO2的浓度：反应速率随NO2浓度降低而减慢，说明NO2对该反应有催化作用HNO3NO2有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的NO2；NO3为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以

2获得电子Cu2NO22H=Cu2HNO2Cu2O

17．称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2

41260103018．90 3(aNA)19．三角锥形第三周期第ⅦA族3s23p55极性非极性Cl-＞N3-＞Al3+2Al + 2H2O + 2NaOH →

2NaAlO2 + 3H2↑向试管加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使其反应反应前试管内液体无