【知识要点】 一、物质的分离与提纯
（一）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等。
（二）物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分指使杂质与被提纯物质容易分开。
②提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。”
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（三）物质分离和提纯的常用方法 1．过滤和蒸发
方法 适用范围 固体与液体分离 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 举 例 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 注意事项 ①要“一贴二低三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)； ③定量实验的过滤要“无损”。 过滤 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 从食盐水溶液中提取食盐晶体 ①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化； ②蒸发过程应不断搅拌； ③近干时停止加热，余热蒸干。 蒸发 2．萃取和分液
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液) CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 ①萃取后要再进行分液； ②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大； ③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离 萃取 种溶剂所组成的溶液里提取出来 两种互不相溶的液体的分离 分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形) 水和油的分离 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出 分液 3．其他方法还有：结晶、重结晶、升华、蒸馏、分馏等。 【例题精析】
例1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）。 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【分析】物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：（1）被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。
（2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 （3）要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。
为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
杂质离子为Ba2+，可用CO32-或SO42-，使之形成沉淀除去，但为不引入新杂质，需用K+盐，过量的K2CO3或K2SO4也应在后续步骤中除去。
【答案】D
例2．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )
A．柴油与汽油 B．汽油与水 C．溴与水 D．水与乙醇 【分析】本题考查分液法分离物质的适用范围，此法适用于互不相溶的有明显分界面的两种液体。柴油与汽油都是有机物，能互溶不分层，因此不能用分液法；汽油与水互不相溶，汽油在水的上层，可直接用分液漏斗分离；溴在水中也是可以溶解而形成溴水的，乙醇与水可以互溶，都不能用分液的方法分离。
【答案】B 【能力提升训练】
1．最早运用天平作为研究化学工具的科学家是（ ） A．法国科学家拉瓦锡 B．瑞典化学舍勒 C．美国化学家普里斯特里 D．英国科学家卡文迪许
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
3．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
4．为了除去粗盐中的Ca、Mg、S04、泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2C03溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2 附：四种气体的溶解度表（室温下）。 气体 l体积水约能吸收气体体积数 样品质量应为（ ）
A．10.5克 B．10.0克 C．9.5克 D．11.0克
7．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是
A.NaHCO3饱和溶液 12 mol·L
－－
－1
2+
2+
2-
Cl2 2 HCl 500 H2S 2.6 CO2 1 6．某学生用
天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用游码)，如按正确称法，此
盐酸 18.4 mol·L1H2SO4
－
－
B.Na2CO3饱和溶液 2 mol·L1H2SO4 NaOH饱和溶液 C.NaOH饱和溶液 2 mol·L1H2SO4 18.4 mol·L1H2SO4 D.18.4 mol·L1H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol·L1H2SO4 8．回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪
－
－
一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
9．实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。 （2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；
（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ 答： ；
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。 参考答案：
研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯 1．B 2．A
3．CD 本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。
4．CD 本题考查溶液中离子除杂的顺序。除了明白运用离子之间的反应(如用C03沉淀Ca、用OH沉淀Mg、用Ba沉淀S04)来除杂外，还要明确两个原则：(1)每次所加沉淀试剂均过量是为了确保杂质离子全部除尽；(2)过量试剂要设法除去，且不引进新的杂质离子。在不违背上述原则的前提下，操作顺序可能不止一种。因此，Na2C03必在NaOH、BaCl2之后加入，最后加盐酸除去过量Na2C03。
5．B 由实验图示可知从左方进入的被吸收气体极易溶于水，只有HCl满足题意。 6．C
7．C 甲中试剂用于吸收CO2排除A、D两选项；乙中试剂用于“还原”回CO2；丙中试剂用于干燥两气体，排除B选项。 8．（1）蒸馏；
（2）在上层溶液中滴入蒸馏水，看是否分层，若不分层，则上层为水，反之，则下层为水。 9．（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间； （3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流； （5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78
-2+
2+
2-2-2+
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