张家口一中2019～2020学年开学考试
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。 3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。
相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、K 39、Ba 137
B. 氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入适量Ba(OH)2溶液除去 C. 湿润的紫色石蕊试纸遇稀硫酸显蓝色
D. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 6. 在不用指示剂的条件下，欲除去氯化钙溶液中的HCl，最好选用下列物质中的是（ ）
A. 石灰水
B. 生石灰
C. 碳酸钙粉末
D. 熟石灰
7. 下列物质间的转化能通过化学反应一步实现的是（ ）
A. Na2CO3→NaOH C. NaNO3→NaCl
B. CaCO3→Ca(OH)2 D. FeSO4→CuSO4
8. 下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（ ）
A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 除去二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）
第Ⅰ卷(选择题，共 60 分)
一、单选题（本大题共30小题，共60.0分） 1. 下列属于电解质的是（ ）
A. 氯化钠
B. 蔗糖
C. 氯气
D.铁
C. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） D. 除去二氧化碳中的少量一氧化碳（氧气） 9. 下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有（ ）
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
2. 下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A. 牛奶 C. 泥浆水
B. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体
A. 仅①②③ C. 仅②④⑤
B. 仅①④⑤ D. 全部
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜
B. 相同质量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等质量的氧气 C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
11. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米
级），这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是
3. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cl2→Cl
2--
B. I→I2 D. CuO→Cu
-
C. SO2→SO3
4. 在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是（ ）
A. NO3
-
B. Na
+
C. Ba
2+
D. Mg
2+
5. 下列有关说法不正确的是（ ）
（ ）
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A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 12. 下列说法正确的是（ ）
A. NaHSO4在水中能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，属于盐 B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C. Na2O、Na2O2、CaO都能溶与水生成碱，它们都属于碱性氧化物。 D. HCl属于非电解质
13. 下列关于胶体的说法错误的是（ ）
A. 雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体
B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 C. 胶体微粒不能透过滤纸
D. 向25ml沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体 14. 一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量（单位为mg•L-1）为Ca-48.00、K-39.00、Mg-3.10、Zn-0.08、F-0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ） A. 该矿泉水不导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质
15. 依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是（ ）
A. NaOH + KCl = NaCl + KOH B. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 C. Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ D.BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
16. 在离子反应xR+ + yH+ + O2 =mR3+ + nH2O中，n和m分别为（ ）
A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D.2、4
17. 下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. HNO3 + Na2CO3，HCl + CaCO3
B. HNO3 （足量）+ Na2CO3，NaHSO4（足量）+ K2CO3 C. HCl + NH3•H2O，H2S + KOH D. BaCl2 + CuSO4，Ba(OH)2 + NaHSO4 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al + Hg2+ = Al3+ + Hg
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
19. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以分子数之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
（ ） A. Na+
B. OH-
C. CO32-
D.Cl-
20. 某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将Cl-、
CO32-、OH-依次检验出来，下列操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2 A. ①②④②③
B. ④②①②③
C. ①②③②④
D.④②③②①
21. 一定条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42- C. 含有大量OH-的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42- 、NO3-
22. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知H2S为反应
物，则另一反应物是（ ） A. FeCl3
B. FeCl2
C. S
D. HCl
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23. 在下列反应中H2O的作用与反应Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr中H2O的作用不同的
是（ ）
A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B. 4Fe(OH)2+O2 + H2O = 4Fe(OH)3 C. Cl2 + H2O = HCl+ HClO D.2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑ 24. 根据反应：
①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ ③2 Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- ④HClO + H+ +Cl- = Cl2↑ + H2O
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. 氧化性：HClO > Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B. 氧化性：Cl2 > HClO > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C. 还原性：Fe > Cu > Cl- > Fe2+ D. 还原性：Fe2+ > Cu > Fe > Cl-
25. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+中的氮元素完全转化为
N2，该反应可表示为2 NH4+ + 3ClO- = N2↑ + 3Cl- + 2H+ + 3H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：NH4+ < Cl-
C. 反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
26. 途中“−”相连的物质间在一定条件下均可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为
乙。下列选项中，符合图示要求的是（ ）
A B C D 甲 H2SO4 KCl O2 Fe 乙 Na2SO4 K2CO3 CO CuCl2 丙 NaOH KOH CuO Ag 丁 NaCl HCl C HCl 27. 歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学
成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+ O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应不属于氧化还原反应
B. 该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
28. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老
师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg + CO2 列关于该反应的判断正确的是（ ）
A. Mg元素的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断出氧化性：CO2 > MgO，还原性：Mg > C C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
29. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比
较多的维生素C，二者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是（ ）
2MgO + C，下
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A. 上述反应中维生素C作催化剂
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂
30. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测
定溶液中ClO-与ClO3-的离子个数比为1：4，该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子数比为（ ） A. 21:5
B. 11:3
C. 5:1
D. 3:1
33. （每空1分，共6分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工
业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____________。
A. 放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是______________。
A. Na2O
B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分)
二、填空题
31. （每空2分，共8分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二
氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有____________，属于非电解质的有_________。 （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+ + OH- = H2O，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___________________________。 32. （每空2分，共4分）（1）写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标
出电子转移的方向和数目。
（2）写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式________________________，生成物的颜色为_______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为__________________，检验该反应产生的气体的方法是____________________________________。
34. （每空1分，共5分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3 （1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______________。 （2）MFe2O4中Fe元素的化合价为______________________________。 （3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于__________________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42- 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。 第4页，共6页 35. （每空2分，共10分）某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离 子组成，取适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是__________________________。 （2）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。 （3）原溶液中可能存在的离子是__________________________。 （4）请写出③中产生白色沉淀反应的离子方程式__________________________。 （5）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液显碱性，请写出化学反应方程式___________________________________________________________。 36. （每空1分，共7分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为_______________，红色褪去的可能原因是____________。 ②加入MnO2反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。 步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①添加稀盐酸的仪器名称是__________；B装置的作用是____________。 ②必须检验氢气纯度的原因是____________________________________。 ③你得到的结论是______________________________________________________(若能反应请用化学方程式表示)。 第5页，共6页 开学化学试题答案 一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．(3)2Na + O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；用带火星的木条放在试管 口，看是否复燃； 34（每小题1分，共5分） （1）胶体 1～5 A、C、B、C、C、 6～10 A、B、 D、B、B 11～15 A、C、B、D、A、 16～20 A、B、A、D、B 21～25 D、A、D、A、B 26～30 C、D、C、B、A 二、填空题（共 40分） 31（每小题2分，共8分） （1）①②③⑥；④⑤ （2）HCl + KOH =KCl + H2O （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，变为黄色溶液 32（每小题2分，共4分） (1) （2） 33（每小题1分，共6分） (1)D； (2)D； （2）+2 (3)氧化还原 （4）Fe2O42- Cu2O 35（每空2分，共10分） 【答案】(1)K+、CO32-、SO42-； (2)Cu2+、Ba2+、Fe3+； (3)Cl-； (4)Ag++Cl-=AgCl↓； (5)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O。 36(每小题1分，共7分） (1) ①生成碱氢氧化钠；反应生成的过氧化氢具有漂白作用 ②2H2O2 = 2H2O+ O2↑ (2) ①长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体 ②氢气是可燃性气体容易发生爆炸 ③Na2O2 + H22NaOH 第6页，共6页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容