目录
1. 常用元素相对原子质量……………………2 2. 氯元素………………………………………2 3. 溴元素、碘元素……………………………3 4. 钠元素………………………………………3 5. 镁元素………………………………………5 6. 铝元素………………………………………5 7. 铁元素………………………………………7 8. 铜元素………………………………………7 9. 硅元素………………………………………8 10. 硫元素………………………………………10 11. 氮元素………………………………………11
常用元素的相对原子质量
H 1 Cu 64 He 4 Ag 108 C 12 Au 197 N 14 Zn 65 O 16 Mg 24 Na 23 Hg 201 Al 27 I 127 Si 28 Ba 137 P 31 F 19 S 32 Pb 207 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
化学方程式
氯元素
一：氯气的化学性质
1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu……）生成高价金属氯化物 2Fe+3Cl点燃
2
2FeCl3
Cu+Cl点燃
2
CuCl2
2Na+Cl2═2NaCl
2.氯气与非金属单质反应 H点燃/光照
2+Cl2 △
2HCl 3.氯气与水反应
Cl
2+H2O HCl+HClO 2HclO 2HCl+O光照
2
4.氯气与碱溶液反应
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理：
2
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、实验室制法：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2 +2H2O
2.工业制法：
2NaCl+2H通电
2O 2NaOH+H 2 +Cl2
溴元素、碘元素
1. 置换反应
Cl2+2KBr═Br2+2KCl Cl2+2KI═I2+2KCl Br2+2KI═I2+2KBr
2. 复分解反应
NaBr+AgNO3═AgBr +NaNO3 NaI+AgNO3═AgI +NaNO3
化学方程式
钠元素
一：钠
1、钠与非金属单质
4Na+O点燃
2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2
2Na+Cl点燃
2
2NaCl 2Na+S═Na2S 2. 钠与水
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 钠与酸反应
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置换反应
TiCl700-800℃ 4+4Na Ti+4NaCl
二：过氧化钠
1. 过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
3
2. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 3. 过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2 4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化钠
1. 氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化钠与水反应 Na2O+H2O═2NaOH 3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2 +Na2SO4
四：碳酸钠 1. 与碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3 +2NaOH
2. 与盐反应
化学方程式
Na2CO3+CaCl2═CaCO3 +2NaCl 3. 与酸反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 4. 碳酸氢钠 ① 与碱反应
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ② 与酸反应
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2 ③ 与盐不反应
5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
4
化学方程式
镁元素
①2Mg+O点燃
2 2MgO ②3Mg+N点燃 2 Mg3N2 ③2Mg+CO点燃 2 2MgO+C ④Mg+H2SO4═MgSO4+H2 ⑤Mg+2H2OMg(OH)2+H2 ⑥镁的提取
CaCO高温
3 CaO+CO2 CaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）2 +CaCl2
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O MgCl通电 2 Mg+Cl2
铝元素
一：铝
1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应
4Al+3O常温/点燃
2
2Al2O3
2Al+3Cl点燃
2
2AlCl3 2Al+3SAl2S3
2. 铝与水的反应
2Al+6H高温/△
2O 2Al(OH)
3+3H2 3. 铝与酸的反应
① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2 ② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反
应）
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2 5. 铝与金属氧化物的反应
5
2Al+Fe高温
2O3 2Fe+Al2O3 8Al+3Fe高温
3O4
9Fe+4Al2O3 6.从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3 +NaHCO3 2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
2Al通电
2O3
4Al+3O2 二：氧化铝
1.氧化铝与强酸反应
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
2.氧化铝与强碱反应
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化铝制备
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氢氧化铝 1.制备：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
化学方程式
②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3 +3NH4Cl
③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加盐酸
2.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠
1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3 +NaHCO3
2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)3 +NaCl
五：复盐
明矾 KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO+
4)2═K
+Al3++2SO2-
4
电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体
Al3+
+3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H
+
6
化学方程式
六：AlCl3与过量NaOH反应 Al3++4OH-═AlO2+2H2O
铁元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 ②铁与非金属单质
3Fe+2O点燃
点燃
2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S
FeS
③铁与酸 Fe+2H+
═Fe2+
+H2 ④铁与盐溶液 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ⑤Fe3+
+3SCN-
═Fe（SCN）3 ⑥Fe3+
+3OH-═Fe(OH)3 ⑦Fe2+
+2OH-═Fe(OH)2
⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ⑨2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O ⑨Fe
2+ Fe3+
：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
⑩Fe3+ Fe2+
：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 2FeCl3+Fe═3FeCl2
铜元素
1.铜与非金属单质
2Cu+O点燃
2
2CuO Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+S
Cu2S
2.铜与酸
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O
3.铜与盐
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 4.还原Fe3+
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
5.铜的冶炼
①工业炼铜 黄铜矿（CuFeS高温 2）
粗铜 电解
精铜（99.95﹪） 7
化学方程式
②生物炼铜 CuS CuSO4 Cu ③湿法冶铜 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ④加热孔雀石绿 Cu2(OH)2·CO3
硅元素
一：硅
1.硅与非金属单质 Si+O2
+O2 +Fe
Na2SiO3+CO2+2H2O═Na2CO3+H4SiO4
四：硅酸 H2SiO3
五：制高纯度硅
高温
SiO2+2C Si+2CO （制粗硅） 高温 Si+2Cl2 SiCl4 （SiCl4常温下为液态）
高温
SiCl4+2H2 Si+4HCl
2CuO+H2O+CO2 H2O+SiO2 H4SiO4H2O+H2SiO3
SiO2 Si+2F2═SiF4 高温
Si+2Cl2 SiCl4
2.硅与强碱反应 Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 3.硅与HF反应 Si+4HF═SiF4 +2H2 二：二氧化硅
1.二氧化硅与强碱反应 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
高温
2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO3
硫元素
一：二氧化硫
1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3
2.二氧化硫与碱反应
2H2SO3+O2═2H2SO4
3.二氧化硅与HF反应 SiO2+4HF═SiF4 +2H2O 4.弱氧化性SiO2+2C Si+2CO 高温
高温
5. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
SO（+2NaOH═Na2SO3+H2O 2少）
SO2（多）+NaOH═NaHSO3
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
高温
三：硅酸钠的化学性质
SO2（少）+Ca（OH）2═CaSO3 +H2O
Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3 +Na2CO3 Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3 2SO2（多）+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2
3.与碱性氧化物
8
化学方程式
SO2+Na2O═Na2SO3 2Na2SO3+O2═2Na2SO4 SO+CaO═CaSO3 2CaSO3+O2═2CaSO4 4. 弱氧化性 2H2S+SO2═3S +2H2O
5. 较强还原性 （SO2与O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3 Cl2 Br2 I2
等反应）
催化剂
2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O2═H2SO4
△
SO可以使KMnO溶液褪色 SO2+Na2O2═Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl SO可以使卤水褪色
2
4
2
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O
5.高沸点酸制低沸点酸
微热
H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl 6.其它方程式
2H2S+O2═2H2O+2S 2H2SO4+O2═2H2SO4
H2S+Cl2═2HCl+S H2SO3+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl
氮元素
一：一氧化氮
1.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2═2NO2
2.NO与O2的混合气体通入水中 4NO+3O2+2H2O═4HNO3 二：二氧化氮
1.二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO 2.NO2与O2的混合气体通入水中 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 三：氮气
放电
6. 漂白性 SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO、H2O2、Na2O2、O3→强氧化性→漂白性 7. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)
2SO2+O2 2SO3 SO2+H2OH2SO3
△ 或
SO3+H2O═H2SO4 2H2SO3+O2═2H2SO4
二：浓硫酸 1.制备 S+O22.脱水性 3.吸水性
催化剂
SO2 ；4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 催化剂 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O═H2SO4
①N2+3H2
点燃
△
2NH3 ②N2+O2 2NO
4.强氧化性 C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O
③3Mg+N2 Mg3N2
四：“雷雨发庄稼”
9
化学方程式
①N放电
2+O2 2NO ②2NO+O2═2NO2 ② 3NO2+H2O═2HNO3+NO
五：氨气
1.与水反应 NH3+H2O NH
3·H2O
（NH
+
-
3·H2O NH
4
+OH NH3·H2ONH3 +H2O)
2.氨气与酸反应
NH3+HCl═NH4Cl NH3+HNO3═NH4NO3
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
3.氨气的工业制法 N高温高压
2+3H2 催化剂
2NH3
4.铵盐 ①NH4ClNH3 +HCl
②2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3 +CaCl2+2H2O
六：硝酸
1.不稳定性 4HNO光照/
3 △ 2H2O+4NO2 +O2 因为NO2，所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：
4NO3+O2+2H2O═4HNO3
2.强酸性 电离方程式 HNO+
3═H
+NO-
3
①使指示剂变色
②与碱(氢氧化钠)发生中和反应
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
③与碱性氧化物反应
2HNO3+CuO═Cu（NO3）2+H2O ③ 与某些盐（碳酸钠）反应
2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2 3.强氧化性
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2 +2H2O 4.具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性 5.硝酸的工业制法
4NH催化剂
3+5O2 △
4NO+6H2O（氨的催化氧化） 2NO+O2═2NO2 3NO2+H2O═2HNO3+NO
6.硝酸的实验室制法
微热
H2SO4（浓）+NaNO3 NaHSO4+HNO3
10
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