太原市高一下学期化学期中考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共分。每小题只有一个 (共18题；共分)

1. （3分） (2018高二下·房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A . ①②③④ B . ②⑤⑥⑦ C . ①③④⑤⑥ D . 除①②外

2. （3分） (2018高一下·许昌期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（ A . 过渡元素

B . 金属、非金属元素分界线附近的元素 C . 右上方区域的元素 D . 左下方区城的元素

3. （3分） (2018高一下·盐城期末) 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有（ ） ①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷 ③金刚石和富勒烯

④ O2和 O2 ⑤蔗糖和麦芽糖 ⑥蛋白质和氨基酸 A . ③④⑥ B . ①②④ C . ①②⑤ D . ③⑤⑥

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） 4. （3分） (2015高一下·番禺期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（ ）

A . 质量数是60 B . 质子数是27 C . 中子数是33 D . 电子数是33

5. （3分） (2016高一下·汕头期末) X，Y，Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）

A . Y的气态氢化物比X的稳定

B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C . Y的非金属性比Z的强 D . X与Y形成的化合物都易溶于水

6. （3分） (2016高一下·海南期末) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）

A . d元素的非金属性最强

B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C . a的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D . b、c、d的气态氢化物的稳定性：b＞c＞d

7. （3分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价

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B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素 C . 能与稀发生氧化还原反应 D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素 8. （3分） (2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCl2晶体中存在共价键

B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42﹣ ， 所以硫酸是离子化合物 C . SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D . I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 9. （3分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A . 硫原子的原子结构示意图： B . 纯碱的化学式：NaOH

C . 原子核内有8个中子的氧原子：188O

D . 氯化镁的电子式

10. （3分） (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下： （1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1 （2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1 由此得出的正确结论是（ ）

A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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11. （3分） (2019高二上·太原期末) 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是（ ）

A . 总反应为放热反应 B . 使用催化剂后，活化能不变 C . 反应①是吸热反应 D . △H=△H1+△H2

12. （3分） (2017高一下·唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）

A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小 B . a是正极，b是负极

C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极 D . a极上发生了氧化反应

13. （3分） (2018高二下·双流月考) 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述错误的是（ ）

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A . 溶液由无色逐渐变为蓝色 B . 铜片表面有气泡 C . 电流计指针发生偏转 D . 锌是负极，其质量逐渐减小

14. （3分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ）

A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

D . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

15. （3分） 将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）

A .

B .

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C .

D .

16. （3分） 20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）

A . 40s B . 15s C . 30s D . 20s

17. （3分） (2016高一下·福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（ ）

A . 原子序数为34

B . 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4 C . Se的非金属性比Br弱

D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

18. （3分） (2016高一下·安庆期中) 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A，B元素的比较中，不正确的是（ ）

A . 原子半径：A＜B B . 原子序数：A＞B C . 原子最外层电子数：B＞A

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D . 元素所在的周期数：A＞B

二、 填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)

19. （14.0分） 填写下列空白：

（1） 表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是________． （2） 第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________． （3） 周期表中最活泼的非金属元素位于第________周期、第________族．

（4） 与H2O分子具有相同电子数的分子有________、________（写分子式，只写出两种）．

（5） 一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示． ①D是________（填离子符号）．

②B→A+C反应的离子方程式为________；生成1molC时,________ kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

20. （10.0分） (2020·合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：

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（1） 元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________(用离子符号表示)。

（2） XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。

（3） 由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。 21. （10分） (2018高二下·江西期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1） 该反应的还原产物是________(填化学式)。

（2） 在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。 A . 只有还原性 B . 只有氧化性 C . 还原性和酸性 D . 氧化性和酸性

（3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为________。

（4） 当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A . NaOH B . NaCl C . KCl D . Na2CO3

（5） 某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质(NaCN)，用ClO2可除去其中的，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: ________。

22. （12分） (2016高一下·运城期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

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2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下： 组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 10%硫酸体积/mL 2mL 2mL 2mL 1mL 温度/℃ 20 20 30 20 其它物质 / 10滴饱和MnSO4溶液 / 1mL蒸馏水 （1） 该反应中氧化剂是________．（填化学式）

（2） 对比实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验________和________．

（3） 对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________．

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参

一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共分。每小题只有一个 (共18题；共分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

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11-1、

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13-1、

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16-1、

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17-1、

18-1、

二、 填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

20-1、

20-2、

20-3、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

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21-5、

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22-2、

22-3、

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