氧化还原反应的简单计算
学习目标:
1、 能正确用双线桥表示电子的转移。
2、 能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 3、 学会利用方程式计算的正确格式。
4、 能从方程式中提取有关信息，进行转移电子数、生成物质或反应物质的计算。 5、 能熟练应用n=N/NA=m/M=V/Vm=cV进行换算。 6、 体会同一种元素发生氧化还原反应时化合价的变化规律。
说明：下列每一个氧化还原反应方程式在进行计算之前都要用双线桥分析其电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
1、2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物
生成标准状况下11.2L的氧气，转移 个电子。 2、2H2O2
2H2O+O2↑ 氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物 (1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)转移0.1mol电子，生成 g水。
3、3S+6KOH(浓)
2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物
(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)6.4g硫被氧化，转移 个电子。
4、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物
(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 (2)转移2NA个电子，生成 g还原产物。
5、2Fe3++Fe=3Fe2+ 氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物
(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 (2)28gFe参加反应，转移 mol电子
6、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物
(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)转移0.1mol电子，生成标准状况下氯气 L，被氧化的HCl的质量为 g。
7、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物 (1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)生成标准状况下11.2L的氯气，转移 个电子，被氧化的HCl的质量为 g。
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学生练习: 8、KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O 氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物
(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
(2)转移0.15mol电子，生成标准状况下氯气 L，被氧化的HCl的质量为 g。
9、3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O 氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物
（1）转移0.3mol电子，生成 g铜。 10、3Cl2+6KOH(浓)
KClO3+5KCl+3H2O 氧化剂: 还原剂:
氧化产物: 还原产物
(1)还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 (3)标准状况下33.6L氯气参加反应，转移 个电子。
11、6NO+4NH3=5N2+6H2O 氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物
(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
(2)转移0.05NA个电子，参加反应的NH3的质量为 g，生成标准状况下 L的还原产物。
12、3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物
(1)还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)标准状况下6.72L的氯气参加反应，转移 mol电子，有 gNH3被氧化。
13、H2S+H2SO4=S+SO2+H2O 氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物
生成6.4gS，转移 个电子。
14、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物
(1)还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)转移0.2mol电子，生成 g还原产物，被氧化的Na2O2的物质的量为 ，生成标准状况下O2 L。 学习的体会和总结:
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