人教版高中化学必修1第四章第三节第1课时 《硫和硫的氧化物》练习题

一、选择题

1.红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是（ ）

A．水迅速进入甲瓶和乙瓶 B．水都不进入甲瓶和乙瓶

C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶

2.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系， 其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是（ ）

A．S B．Cl2 C．Fe D．Si

3.将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2（ ） A．有漂白性 B．有还原性

C．溶于水后显酸性 D．有氧化性

4.下列变化的实质相似的是（ ）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥

D．全部

5.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（ ）

A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3

B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞C C．由以上过程可推知氧化性：O2＞Fe2+＞SO42- D．此工艺优点之一是物质能循环使用

7.下列说法中正确的是（ ） A．二氧化硫的排放会造成温室效应 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品

C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性 D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体

8.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨．下列说法正确的是（ ） A．某酸雨的pH为5.7

B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3 C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2 D．将燃料脱硫可减少酸雨的产生

9.酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物

C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成

10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ） A．BaSO4 B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3 D．BaS

二、非选择题

11.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下： 测试时间/h 雨水的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 分析数据，回答以下问题： （1）该雨水______（填“是”或“不是”）酸雨． （2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以______（填“型”或“硫酸型”）为主． （3）在治理受酸雨影响的湖泊时，瑞典的做法是将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中，反应的化学方程式为______．（以型酸雨说明）． 12.（1）氢氧化铝[Al（OH）3]是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______． （2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：______．

13.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______． ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______． ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______ ④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______ （填溶质的化学式），若该

同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．

14.某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

请回答下列问题：

（1）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是______；装置C中浓硫酸的作用为______．

（2）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是______．

（3）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数表示，结果可不化简）．

15.为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．

（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：

猜想①：可能是H2S； 猜想②：可能是SO2； 猜想③可能是CO2； 猜想④：可能是______； 猜想⑤：可能是______．

（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：

实验方案 ______

______

可能的现象和相应的结论 ______

（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______．

16.如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

（1）水银柱推向左管说明了______________________________。

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________。 （3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论 是________________________________。

（4）根据反应方程式S＋O2==SO2和上述结论又可推导出（或证 明）________________________________。

17.(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。

①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。

②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。

③举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___ 。

(2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）

①澄清石灰水②KMnO4 ③品红④浓H2SO4

那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。

(3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是： 。 (4) SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为 。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式 。 三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式 。 18.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。

(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。

19.X、Y、Z为前18号元素中三种不同的非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→ B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是___________；②生成固体C的化学方程式是_______________________。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是____________； ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________________________________；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_______________________________。

20.某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的______现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性．

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目______．

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是______，此防范措施也说明产生的气体是______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，______（填“有”或“无”）毒性．

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：

①该雨水溶解SO2的体积是______mL（标准状况）．

②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为______（填写化学式）．

第1课时 硫和硫的氧化物 答案解析

三、选择题

1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C

四、非选择题

11.（1）根据题中的pH数据，可以知道其数值均是小于5.6的，所以属于酸

雨，故答案为：是；

（2）隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，只有二氧化硫和水反应

形成的酸雨具备该特点，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸，酸性逐渐减小，

故答案为：硫酸型；

（3）碳酸钙可以和反应生成钙、水以及无污染的气体二氧化碳，

CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，治理受酸雨影响的湖泊时，将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中是合理的，

故答案为：CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．

12.（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过

多的盐酸，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案为：3HCl+Al

（OH）3==AlCl3+3H2O；

（2）由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和

CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

13.（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：

SO32-+2H+═SO2↑+H2O．

故答案为：SO32-+2H+==SO2↑+H2O．

（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所

以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，

但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO2气体，现象是不褪色或不明显．

故答案为：变红；不褪色或不明显．

②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生

氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．

故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+2MnO4+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+．

③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化

硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

故答案为：先变浑浊，后又变澄清；Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化

还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．

故答案为：H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐．

14.（1）依据反应2SO2+O2⇌2SO3可知，反应是可逆反应，A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，说明氧气对反应是过量的，促使平衡正向进行，可提高二氧化硫的转化率；装置C中浓硫酸的作用是吸收SO3，故答案

为：提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；

（2）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，

用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段

时间；

（3）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，

C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入

C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；依据SO2～SO3～H2SO4～

wmol233BaSO4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量= ；已

知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量

wammolmol233=；剩余二氧化硫物质的量=；所以二氧化硫的转化率=

故答案为：

15.（1）因硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、

Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H2S与CO2的混合气，也可以为SO2和CO2的混合气体，故答案为：H2S与CO2的混合气体；

SO2 和CO2的混合气体；

（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量

吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为： 实验方案

可能的现象和相应的结论

在试管气体发生装置中加入适量的若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，固体样品和稀盐酸，组装好后将产生该气体含有SO2、CO2的混合气体 体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴

水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄装置．

清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体

（3）因硫酸根离子的检验方法：滴加BaCl2溶液，若有沉淀出现说明有硫酸根

离子，故答案为：取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉

淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4

16.（1）①该反应是放热反应；②气体受热膨胀 （2）瓶内氧气耗尽

（3）①同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②压强相同；③物质的量相同

（4）同温、同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。 17.(1)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②Fe3++ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ③向待测液中滴加KSCN溶液，若出现血红色就说明有Fe3+ (2)②③④① (3)3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(4) 5.6 ；2SO2+O2

2SO3 ；

SO3+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+H2O

18.(1)SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O；SO2＋OH-===HSO3- (2)过滤；HCl

(3)BaSO4；2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+ 19.(1)①H2 ②NH3+HCl=NH4Cl (2)①SO2 ②H2S+OH-=HS-+H2O ③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl

20.（1）品红溶液褪色；漂白；（2） （3）吸收SO2；酸性；有；

（4）①448；

②0.5mol/L、40.00mL 的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反应，如果全部转化为亚硫

酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4，

故答案为：BaSO3和BaSO4．