3.有关平衡移动的问题：方程式+加入了某试剂（或某操作）改变了__离子的浓度+促使平衡向__方向移动+进而出现了某现象。实例：
<（1）加入酸碱（如NaOH）抑制水电离的原因：H2OOH+H，加入NaOH后，溶液中OH的浓度增大，促使平衡向左移动，进而抑制水的电离。
3++（2）蒸发结晶能水解的盐酸盐硝酸盐（如AlCl3溶液）无法得到原溶质的原因：Al+3H2OAl(OH）+3H，3
+温度升高促进盐类水解且生成的HCl挥发H浓度减小，使平衡向右移动，所以最终得到的是Al(OH）
3，不是原溶质。
）“双水解”、氮肥与草木灰共用失效、泡沫灭火剂（Al+3HCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑）
4.证明溶液（如醋酸溶液）中存在电离平衡：在醋酸溶液中滴入石蕊试剂，变红。再加入CH3COONa固体，溶液颜色变浅，证明有电离平衡的存在。
6.改变外界条件使化学反应速率改变时：归结到离子浓度的改变。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容