一、单选题（共48分）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ） ．．A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于 （ ）
A. 构成原子不同 B. 原子的各自排列方式不同 C. 具有不同的几何外形 D. 硬度不同 3、有关C60的下列说法中正确的是（ ）
A. 是一种新型的化合物
B. 是由60个碳原子构成的一种单质分子
C. 摩尔质量是720g ，1摩尔该物质含60摩碳原子 D. 该物质能导电
4、下列各组中是同素异形体的是（ ）
A. H2O2 、H2O B. Cl2和氯水 C. 含中子数分别是1和2的两种氢原子 D. S4 、S6 5、有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 6、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S
B． S C． SO2 D． H2SO4
7、能使铁和铝发生钝化反应的溶液是（ ） A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓氢氧化钠溶液
8、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．Ag B．Au C．Al D．Fe 9、用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（ ）
A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸 C．浓氨水和浓H2SO4 D．浓氨水和浓H3PO4
10、下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）
A．CaO + H2O == Ca(OH)2 B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2
C．Cl2+ H2O == HCl+HClO D．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3
11、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）
A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 硝酸钠 12、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是..( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 △ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 13、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH溶液与盐酸中和 B．Zn与CuSO4 溶液的反应 C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 14、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）
A、C与浓HNO3反应 B、Cu与浓HNO3反应 C、Cu与稀HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应 15、除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3杂质，最好的方法是( ) A．加热 B．加水 C．加NaOH溶液 D．加Ca(OH)2溶液 16、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+ 17、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
A. 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 18、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+
2-C．SO2 →SO3 D．Cl2→HCl 19、在反应3Cl2+6KOH(浓)质的量之比为
△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物
A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4
20、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后
液面上升的高度是试管的
A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
21、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维
生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
22、用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O 23、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 24、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原
C． 化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原 1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 24 二、综合题（共44分）
1. 水(H2O)在很多化学反应中起到极其重要的作用。请研究下列水参与的
氧化还原反应。
(1) 水只做氧化剂的是 ；水只做还原剂的是 ；水既做氧化剂，又做还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 。
(2) 水做氧化剂时，被还原的元素是 元素，水做还原剂时，被氧化的元素是 元素。
2． 写出下列反应的化学方程式和离子方程式
Cu 与浓HNO3： ； 。 Cu 与稀HNO3： ； 。 3．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________
________；
⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，会出现的现象是____
___，发生反应的化学方程式为______________ _____；
4．水垢的主要成分是碳酸钙，自来水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，
碳酸钙在壶底积聚便形成了水垢。所发生的化学方程式 ；要除去水垢可加入 ， 写出离子方程式 。
5．⑴ 标出指定元素的化合价： ZnSO4 (S ) KClO (Cl ) NH4Cl（N ）
⑵ 实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热来制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋ MnCl2 ＋ 2H2O ，该反应 （填
“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据 。 6．实验室常用________和________混合共热来制取氨气，写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，
在收集氨气时，用湿润的 试纸放在收集气体的试管口检验氨气是否收集满。氨是 色，有 气味的 体。 如右图，请根据氨的喷泉试验回答下列问题
实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。
实验结论：氨气 溶于水，
且与水反应生成了 可以部分电离成 和 ，使溶液显 性。
三. 计算题（8分）
实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)２＋2NO↑
+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算： （1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩尔HNO3? （3）被还原的HNO3的物质的量?
2007-2008学年第一学期高一化学12月月考试卷参考答案
一、单选题（共48分，每小题2分）
ABBDC ABABA CBBAA ABAAB DBDD 二、综合题（共44分）
1．（１）、①③（2分）、⑥（1分）、⑤（1分）、②④（２分）。 （２）、氢、 氧 。 ２．（每个方程式各２分）
Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Cu +4H＋+２NO3－=Cu２＋+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu +8H＋+２NO3－=3Cu２＋+2NO ↑ +4H2O
３．（１）ＣＯ２＋２ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ（２分）
（２）有白色晶体析出（１分）、
Ｎa２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＨＣＯ３（２分）
△ ＣaCO+CO↑+HO（２分） ４．Ｃa（HCO3）２===322
５．（１）。＋６、＋１、－３（各１分）
（２）。是、反应前后有元素化合价的升降（各１分）
６．NH4Cl、Ca(OH)2（各１分）
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O （２分）
红色石蕊、无、刺激性、气（各１分） 三．计算题（８分）
△
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑
+4H2O（１分）
n之比：３ ８ ２
6.4g0.1mol64g/mol
0.83mol（２分）
280.230.230.23mol（２分）
被还原的（１分）
HNO3
：
0.83(mol)（２分）
V22.41.49(L)
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