酸碱盐实验探究题

一、实验探究题（共20题；共150分）

1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． （1）【学生板演】该反应的化学方程式 ________ ．

（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四． 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：________

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是________ ，理由是 ________ ． （3）【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ________ ．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 1

实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 ________ 实验结论 溶液中有H2SO4 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 （4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同 时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是________ ；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ________ ．

2.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：

（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图1)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________(填“吸收”或“放出\")热量，参加反应的化学方程式是________。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，由如图可知，该反应的微观实质是________。

（3）[交流讨论]同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 探究实验后烧杯中溶质的成分。

2

步骤 现象 结论 证明没有NaOH 实验1：取反应后烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫________ 酸铜溶液 实验2：另取反应后烧杯中的溶液少许于试管中，加入出现白色沉淀 证明含有HCl 银溶液 实验3：再取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加有________产证明有NaCl生热蒸干 [得出结论]氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 （4）[评价反思]

Ⅰ．有同学认仅通过实验2得出“溶液中含有HCI”证据不足，理由是________ Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸能得到一种氮肥——硫酸铵，写出该反应的化学方程式________。 Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

3.某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（1）（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式________。（2）（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na2SO4 猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH 猜想三：溶质中可能是________。 （3）（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。 （实验探究）小宇同学设计如下的实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 猜想一正方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酚酞不变红确 一 酞溶液 色 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 ________ 猜想三正确 猜想三正确 生 成 方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色三 CuO粉末，振荡 ________ 3

（4）（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是________。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是________。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的________(填字母序号)进行证明。 A Mg B Na2CO3 C NaOH D 紫色石蕊试液

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

4.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。

（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。 A.使用浓硫酸干燥CO2气体 B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。

（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？ （猜想）猜想一：只含有CaCl2

猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2 猜想四：含有________。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。 （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 实验现象 ________ 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 ________ 4

三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入________ 产生气泡 （反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________。

②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2 ， 小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：________。

③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：________。

5.如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）从微观角度分析，中和反应的实质是________。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？ （猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是________。 （查阅资料）氯化钠溶液呈中性。 （进行实验） 实验方案 方案一 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液________猜想①不正振荡 5

色 确

方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 猜想②不正________ 确， 猜想③正确 方案二发生反应的化学方程式是________。 （3）（反思与拓展）

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）。 A、pH试纸 B、铜 C、紫色石蕊溶液

6.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：

（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为________

（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 （猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：________

猜想三：可能是Na2SO4和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是________，理由________。 （实验探究）

为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 有白色沉淀产生。 有气泡产生。 实验结论 猜想二成立 猜想二成立 猜想二成立 甲同学方取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加案 BaCl2溶液， 乙同学方取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入案 ________ 丙同学方取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈案 的铁钉。 ________ 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是________。

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（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）。 A、倒入下水道 B、倒入废液缸

7.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动,以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 （1）（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。 （学生板演）该反应的化学方程________。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是________，你的理由是________。

（2）（实验探究（1））丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。

（3）（实验探究（2））为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 ________ 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（4）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出②中存在两处明显不正确。同学们经过反思发现了这两处不正确： ①实验方案①中的不正确是________。 ②实验方案③的不正确是________。

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8.某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：氯化钠溶液显中性。 （实验探究）

（1）方案一：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。 然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至看到________时，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①从微观的角度分析，该反应的实质是________ 。

②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是________ 。 （2）方案二： 实验步骤 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条。 （3）（实验反思）

有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 ________。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ________（填序号）。 A.pH 试纸 B.铜 C.碳酸钠 D.硫酸铜

9.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 （演示实验）将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 （1）（学生板演）该反应的化学方程式________。

（2）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。（3）（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。

实验现象 结论 若________ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 8

（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 ________ 实验结论 溶液中有H2SO4 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（4）中存在两处明显不正确，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处不正确：实验操作中的不正确是________。

（6）实验方案中也有一个是不正确的，不正确的原因是________。 10.

（1）初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量 的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图 1 所示，其反应的化学方程式为________； 同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。

（2）（提出问题 1）如何验证该反应已经发生？

（进行实验）同学们分别取图 1B 图中溶液进行以下两个实验，结果如图 2 所示： （反应评价）你认为上述图 2 中实验能验证反应已经发生的是实验 ________，请选择 上述任一实验从微观角度分析其正确或不正确的理由________。

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（3）（提出问题 2）图 1B 图溶液中溶质的成分有哪些？ （进行实验） 实验操作 取 B 图中的少量溶液于试管 中加入________。 实验现象 观察到________。 结论 B 图中溶液的溶质是Na2SO4 和 H2SO4 经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂 ________，也能达到相 同的目的。

（4）（拓展延伸）将 C 图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是________。 11.

（1）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： （实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 （猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。 猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 实验结论 ________ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 猜想三正确 ________ 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确 10

（得出结论）猜想三正确。 （2）（评价反思）

①老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是________。

②有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。

（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案________。

12.某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题

（提出问题Ⅰ）稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？

（1）（实验1）小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石 灰水后，测得混合溶液的pH=3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，________，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是________。 （2）（实验2）小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到________，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。 稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为________。 （3）（提出问题Ⅱ）溶液X中溶质的成分是什么？

猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl 小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性) 实验操作 实验现象 实验结论 猜想二成立 实验3 取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ________ 实验4 取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是________。 请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是________(用化学方程式表示)。

13.某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C二组实验∶

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（1）甲、乙小组同学都观察到 C 组实验的现象为________

（2）实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【查阅资料】

①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ ②NaAlO2+HCl+H2O= NaCl+Al(OH)3 ↓ ③Al(OH)3+NaOH=NaAlO3+2H2O 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 甲取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入紫紫色石蕊溶气体为CO2、H2;溶液中溶质一组 色石蕊溶液 液变红色 NaCl、________、定含有AlCl3、HCl 乙分别取少量烧往一支试管中先滴入足只观察到溶气体为H2;溶液中溶质一定含有 组 杯中的溶液于量 BaCl2溶液,再滴入无液变红色 两支管中 色酚酞溶液 往另一支试管中不断滴________ 入稀盐酸 （3）【交流与反思】

乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由________。 （4）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。 （5）【拓展与应用】

只用一条化学方程式表示 AlCl3与过量 NaOH 在溶液中的反应∶________。

14.某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。最后进行滤渣验证和滤液溶质成分的探究。

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NaAlO2、NaCl、NaOH （1）[查阅资料]氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式：________。

（2）[交流验证]滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为：________。 （3）[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？ [猜想假设]猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

[讨论分析]经过讨论认为最不合理的是猜想________，原因是________。 （4）[实验与结论] 实验步骤 步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸 现象 ________ 结论 猜想二不成立 步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉猜想________成现象 淀 立 [拓展延伸]在分析反应后所得物质的成分时， （5）除考虑生成物外，还需考虑 ________。15.某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。 （提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？ （查阅资料）Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性 （猜想假设）

猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na2SO4

猜想2：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 猜想3：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、Na2CO3 猜想4：反应后溶液中的溶质有Na2SO4、H2SO4

（实验探究）小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。

（1）（交流讨论）同学们认为，猜想________（填数字）一定是错误的，理由是________。 （2）（继续探究）为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验： 实验操作 实验现象及结论 ________ ________ 16.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

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（提出问题）

猜想Ⅰ：没变质，全部是________；

猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。 （查阅资料） i.已知息：

ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于7 大于7 等于7

（设计方案并进行实验）

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 ①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成实验现象 实验结论 说明久置固体中，一________ 溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静定含有 Na2CO3 置说明久置固体中，还②用________蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与________比较，测出pH pH=11 一定含 有________（填化学式） 滴加过量BaCl2液的目的是________。

（实验结论）通过实验，说明上述猜想中________（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

（拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为________（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。

（反思）久置氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。

________（提升）能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：（填“能”或“不能”），理由是________。

17.实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴“鉴别盐酸，别类的实验：氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，

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请完成下列各题：

（1）小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容： 操作步骤 用三只试管分别取三种待测液各5mL，分别滴入1-2滴无________ 色酚酞试液，振荡 其中一只试管中无明显现A是蒸馏水，B是稀盐酸，请将上面变色的溶液分成两份，象，另一只试管中观察到的写出该步骤中发生反应的化________ 现象是________ 学方程式________ （2）小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题： ①该无色溶液中一定没有的阴离子________（填离子符号）。混合过程中一定会观察到的现象是________。

②该无色溶液中可能含有的溶质是________（填化学式）。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约2mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的化学方程式________。

（3）根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有____（用字母填空）。 A.能与碱反应 B.能与活泼金属反应 C.能与碳酸盐反应 D.能与金属氧化物反应 E.能使无色酚酞试液变色

18.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．

（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ （查阅资料）①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性

③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应 （1）（提出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：________ 猜想Ⅲ：固体部分变质

C是氢氧化钠溶液 实验现象 实验结论 15

（2）（原因分析）氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）． （3）（进行实验）

小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________； （4）小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确？________ 请说明理由_ ________。

（5）为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。 实验步骤 反应方程式 实验现象 结论 ①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液 ________ ________ ②对①进行过滤，向滤液中滴加 ________ （6）（反思评价）

①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？________

②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由________。

19.化学实验室常用到氢氧化钠溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能变质了,在征得老师同意后,开展了以下探究: [提出问题1]该瓶氢氧化钠溶液是否变质了? （1）[实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 猜想Ⅲ正确 溶液变红 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ________， 氢氧化钠溶液一定变质了 该步骤中发生反应的化学方程式为________。

（2）[提出问题2]该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢? [查阅资料]氯化钙溶液、氯化钠溶液均星中性，碳酸钠溶液星碱性。 [实验探究2] 实验操作 ①取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液,并不断振荡 实验现象 ________， 实验结论 原溶液中一定含有Na2CO3 ②取步骤①试管中的少量上层清液.滴加酚酞溶溶液变为红原溶液中一定含有 16

液 （3）[反思评价] .

色 ________， ①上述步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是________。

②在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案________，（填“可行”或“不可行”）,原因是________。

20.小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ （查阅资料）氯化钡溶液呈中性。 （猜 想）①该溶液没有变质； ②该溶液全部变质； ③该溶液部分变质。

（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。

（1）（问题讨论） 操作Ⅰ的名称是________。

（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式________。由此现象可得出：猜想________(填序号)错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想________(填序号)正确；若“现象X”是________，则猜想③正确。 （4）（拓展应用）

小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是________。 （5）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量________(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。

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答案解析部分

一、实验探究题

1.【答案】 （1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O

（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 （3）NaOH；有气泡产生

pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，（4）不能证明一定有H2SO4存在

2.【答案】 （1）放出；HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）不产生蓝色沉淀；白色固体

H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （4）氯化钠也能和银反生成白色沉淀氯化银；2NH3·3.【答案】 （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）Na2SO4和H2SO4

（3）产生白色沉淀；固体消失，溶液由无色变为蓝色

（4）酚酞在酸性或中性溶液中都不变色或若猜想三正确滴加酚酞也不变色；硫酸钠与氯化钡反应也产生白色沉淀；ABD 4.【答案】 （1）A （2）

（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水 5.【答案】 （1）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （2）NaCl和HCl；不变；溶液中有气泡产生；（3）反应物是否有剩余；AC

6.【答案】 （1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）Na2SO4和H2SO4；猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；碳酸钠（锌、铁、镁等）；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；B

7.【答案】 （1）H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；猜想四；两种反应物不能同时剩余 （2）KOH

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（3）有气泡产生

（4）将pH试纸浸入溶液中；溶液中可能有硫酸

8.【答案】 （1）溶液由红色恰好变为无色时；氢离子和氢氧根离子生成水分子；NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生气泡 （2）有气泡冒出

（3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 （4）A,C 9.【答案】 （1）（2）猜想四 （3）氢氧化钠 （4）产生气泡

（5）测溶液的pH值时镊子夹起pH试纸伸入到了溶液中，应该将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比较

（6）反应后的溶液中一定有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，不能说明是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀 10.【答案】 （1）2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

（2）2；实验二中无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧根离子，即发生了中和反应 （3）碳酸钠；有气泡生成；活泼金属 （4）氯化钠

11.【答案】 （1）2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；无气泡产生；有气泡产生 （2）C实验中将pH试纸直接浸入待测液；氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确

12.【答案】 （1）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上；盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大

（2）无气泡产生；

（3）溶液变为蓝色；溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀；

(答案合理即可)

13.【答案】 （1）产生白色沉淀

（2）CaCl2；一开始无明显现象，后产生白色沉淀紫色石蕊试液变红

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（3）溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气 （4）所用试剂的量不同

（5）AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 14.【答案】 （1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）Ca(OH)2；四；Ca(OH)2和Na2CO3会反应，不能共存 （4）无明显变化；三 （5）反应物是否剩余

15.【答案】 （1）1、4；Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红，因此猜想1和猜想4不正确

（2）取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察；产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立

16.【答案】 NaOH；产生白色沉淀；干燥、洁净的玻璃棒；标准比色卡；NaOH；验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰；猜想Ⅱ；47%；

；不能；氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞

试液变红

17.【答案】 （1）C试管变红，A、B试管无明显现象；分别向A、B试管中逐滴滴加；溶液颜色逐渐由红色变为无色；

（2）OH-、CO32-；产生气泡，红色逐渐消失；HCl；（3）A,B,C

18.【答案】 （1）固体全部变质 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）碳酸钠溶液也显碱性

（4）不正确；若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，也不会看到气泡

（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；产生白色沉淀；无色酚酞

（6）检验并除去碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验

19.【答案】 （1）有气泡产生；（2）有白色沉淀产生；NaOH

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（3）除去碳酸钠；不可行；因为氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法确定实验操作②中是否含有氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是否部分变质。 20.【答案】 （1）过滤

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；① （3）②；溶液变红色

（4）密封保存（合理回答即可） （5）Ba(OH)2

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