大兴2011高三化学期末试题及答案

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56

第 I 卷 选择题（共分）

一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分）

1．2010年上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能。下列叙述不正确的是 ．．．

A．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C．这种半导体材料主要是硅

D．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源

2．下列有关化学用语正确的是

A.

C．HCl的电子式为

3．下列有机物命名正确的是

B．乙烯的结构式CH2CH2

D．N2的结构式：N≡N

A．BrCH2—CH2Br 二溴乙烷

CH3 C． CH 3 — CH 2— — C 3 CH—CH D.

CH3 C2H5

2—甲基丁烯

3，3，4—三甲基己烷 邻二甲苯

4．下列说法正确的是

Ａ．

的合成单体有CH3OH

Ｂ．C4H8的同分异构体数为6

Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应

Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。

5．下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为： －[ CH2－CH－CH3－] n B．电石的化学式为：CaSiO3 C．热稳定性：H2S＞HF

D．NH3的结构式为

CH3HOCCH2COOHCH2N36．对

H的表述不正确．．．

的是： A．能和盐酸、氢氧化钠反应 B．1mol能与3molBr2发生取代反应 C．使FeCl3溶液显紫色

D．能与NaHCO3反应产生CO2

7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A．析出金属铜 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色体

8．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：

A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀

B．先产生白色沉淀后无明显现象

C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀

D．实验证明AgCl溶解度大于AgI溶解度。

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数目为8NA B．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D．1 L0.5mol/LAlCl3 溶液中含有的Al3+数目为0.5NA

10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

11．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．C被还原生成CO

12．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑ C 盐桥主要作用是形成回路中和两极电荷 D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

气

13．下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

+2+

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H==Ca + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe + Cu == 2Fe + CuD. AgNO3溶液中加入过量氨水：

4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有CO2-3存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-

-+2+2+ -

C．有NO3存在的强酸性溶液中：H、Ba、FeCl

D．在c(H)=1.0×10mol·L的溶液中：Na、SO4、AlO2、K

+

-13

-1

+

2—

-+

3+

2+

2+

15．实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）错误！未找到引用源。MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：

C d

16．a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是

A．Na、Na2O 、NaCl B．Fe、FeCl3 、FeCl2 C．Al 、AlCl3 、Al(OH)3 D．Cu、CuO 、CuSO4 17．已知：

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H1 H2O(1)=H2O(g) △H2

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A .⊿H3=⊿H1 + 4⊿H2 B ⊿H3=⊿H1 + ⊿H2 C. ⊿H3=⊿H1 — 4⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1 - ⊿H2

18．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是

A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO4

C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3 D．离子半径Z＞Y

19．100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

20．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

21．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应： X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5 C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小。

二、填空题（本题包括8个小题，共58分）

22．(7分)根据图示回答下列问题：

A(C2H4)①反应条件ⅠC②D(C2H3Cl)催化剂③E(高分子化合物)BG⑤OOF反应条件Ⅱ(C2H6O2)浓硫酸△HOC(CH)COCHCHOH④2422n

(1) 写出A、E、G的结构简式：

A__________ _____，E________ ______，G_______ _______；

(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，

反应⑤化学方程式(包括反应条件)是_____________________________； (3) 写出③、④的反应类型：③________ _______、④_______ _________。

23．( 4分 )肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1∶2∶2∶1∶1∶3。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。

(1)肉桂酸甲酯的结构简式是 。 (2) 用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

① 化合物F中的含氧官能团有 (填名称)。

②F→G的化学方程式为 。 ③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(只写一种)________。 i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ii.在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5 mol H2； iii.它不能发生水解反应。

24．（7分）是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。 下图为以氨为主要原料制备的实验装置示意图(夹持装置已经省略)。 NH4 Cl NH 4 Cl Ca(OH)空气

A

B 浓氨水 浓 氨 水

NaOH 固体 C D

请完成下列问题：

（1）装置的链接顺序为：

（2）写出装置E中发生反应的化学方程式 （3）图中A、B、C、D四种制备氨的方法中不合理的是

（4）装置I、J的作用是 、 (5)你认为本套装置中 （填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施

25．（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可

反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A、 ______B、 _____ C、 _____ D、 ___ E、 __ F、 。 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式：

D+盐酸 。

26．（6分）X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。

（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式

是 。

（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。 a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32- e. YO3- f. YO42- （3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系： A Z ① B Z ② C

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。

②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为 。 （4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。

空气 YO2 94%—95% YO3 5%—6% YO3含量少，试分析其原

氧气 97%—98% 2%—3% Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧因 。

27．(9分)现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H)的比值是

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因 (4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为① ③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

28．（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

+

反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)

CH3OH(g) ΔH1

CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

能量/kJ/mol 419 1molCO 右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。

（1）由右图可知反应I为 反应（选填”吸热、放热”），反应（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平是 。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）＝v逆（CH3OH） D．c（CO）＝c（CH3OH） （3）图中曲线 表示使用催化剂时反应的能量变化。

a b 510 热△H1＝ 衡状态的依据

＋2molH2 1molCH3OH(g) 反应过程 （4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数 K值= （用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为 ，若平衡后在充入4 mol的N2，则C(CO2)是 。

（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是 。（填“I” 或“II”）

29．（9分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。 提出假设：

假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O

（1）假设3： 设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 （2）若假设1成立，则实验现象是 。

（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理

吗？ 。

简述你的理由 。

（4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写

出

发

生

反

应

的

离

子

方

程

式 、 、 。 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（5） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。 1 B 2 D 3 C 18 B 4 B 19 D 5 D 20 B 6 B 21 D 7 D 8 A 9 B 10 A 11 C 12 C 13 C 14 D 15 C 16 17 B A 第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题包括8个小题，共58分）

22．(每空1分，共7分)

(1)CH2=CH2，，

(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH

C2H5OH△HOOC(CH2)4COOH。 CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；

(3)③加聚反应；④取代（水解）反应。

23．（每空1分共4分）

(2) ①羧基

②

24．（每空1分共7分）

（1）C

催化剂

（2）4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O

加热

（3）B

（4）检验的生成 ；吸收多余的尾气，防止污染空气

（5）是 ；将I装置连接一吸有氧气的注射器（其他合理答案也可给分） 25．（共8分）

（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 26．（共6分） （1）

（1分） （2）a 、e（1分）；

（3）①加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ （1分）

② Fe3+ +3 H2O == Fe(OH)3（胶体）+ 3 H + （1分）

（4）①SO2（g）+1/2O2（g）== SO3（g） △H = — 98.3kJ·mol（1分）

②纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3

含量低。（1分）

-1

27.（共9分）（每空1分，共9分）

-8++-（1）1：1：1：10 （2）> c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH) (3）< NH4++H2O28.（每空1分，8分）

(1) 放热 -91 kJ／mol（2）AB（3）b（4）4/27 50％ 0.5 mol／L（5）I 29.（9分）（1）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）

（2）溶液变为血红色（1分）（3）不合理 Cu能将Fe还原为Fe（2分）

3+

2+

NH3·H2O+H+ （4）②①③ ②>①=③

（5）< （6）<

（4）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe+2O3+6H = 2Fe3++3H2O 9(ba)100%Fe2+ + Cu2+

（5）

a（1分）

Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2