可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个
是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．“地沟油”长期食用会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的方法，一定涉及化学变化的是（ ）
A．看油是否透明 C．问油的生产厂家
A B C D
3．下列物质的分类正确的是（ ）
A．合成材料：塑料和合金 B．盐类：KCl和K2O C．乳浊液：牛奶和乳胶漆 D．糖类：纤维素和维生素
4．火山喷发会造成严重的环境污染。下列物质中，不属于空气污染物的是（ ） ．．． A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳 5．为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是（ ）
A．尿素 B．氯化钾 C．硝酸钾 D．磷矿粉 6．下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满 B．收集O2 C．收集氨气 D．稀释浓硫酸
7．对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（ ） ．．
选项 A B C D
8．根据如右图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
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B．闻油是否有异味
D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
2．危险化学品要在包装标签上印警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
共性 均由分子构成 均由碳元素和氧元素组成 均能与水化合 常温下均是无色气体 差异性 分子的种类不同 元素的质量比不同 化合时现象不同 相同条件下气体的密度不同 9．下列是对初中所学部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（ ）
A．灭火实例与原理 住宅失火用水浇灭—隔绝氧气 森林火灾设置隔离带—隔离可燃物 C．化学与材料 铁、铝、黄铜—金属
10．铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）可用作高能燃料，则NH4ClO4中氯元素的化合价为（ ） A．-1 B．+7 C．-7 D．+1
11．右图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ） A．该反应是化合反应 B．该反应中CO2是生成物 C．该反应中CaO起催化作用 D．该反应是分解反应
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．无色酚酞遇酸性溶液不变色，所以不能使无色酚酞变色的一定是酸 B．碱溶液的pH值大于7，而碳酸钠溶液的pH值大于7，所以碳酸钠属于碱
C．最外层电子数为8的原子属于稳定结构，所以稳定结构的原子最外层电子数一定为8 D．氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物
13．下列区分物质的方法中不正确的是（ ） ．．．A．硬水与软水：用肥皂水，观察泡沫的多少
B．石灰水与氢氧化钠溶液：滴加酚酞溶液，看是否变色 C．氧气与二氧化碳：用带火星的木条，看是否能使木条复燃 D．棉与合成纤维：用燃烧的方法，闻产生的气味 14．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
时间/s
H2
质量/g
B．食品与安全 可用亚硝酸钠代替氯化钠来腌制食品；海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 D．化学与健康 维持生命活动的备用能源—脂肪 塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 人体的微量元素——Fe、Zn、Se、I、F A B C D
A．相同质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应 B．加热一定量高锰酸钾固体
C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 D．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
二、填空题（本大题包括5小题，共20分。请把各题的答案填写在答题卡上） 15．（4分）如下图所示，是相关元素的原子结构示意图和元素周期表的信息。请回答：
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A B C D E F G
（1）G图是元素周期表中的钴元素，由图可知钴原子的核内有________ 个质子。
（2）A元素和F元素构成的化合物是由__________ （选填“分子”“离子”或“原子”） 构成。 （3）上述元素中，属于同种元素的组合是_______________（选填字母）。 （4）上述元素中，化学性质相似的元素组合是 （选填字母）。 16．（4分）如图为某反应的微观示意图，其中“”代表氧原
子，“”代表碳原子。请回答：反应前后的物质中属于单质的化学式是 ；该反应的化学方程式为
，属于 （填基本反应类型）。
17．（4分）2017年3月5日，国务院总理李克强作政府工作报告时称，要坚决打好蓝天保卫战。2017
年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物（PM2.5）浓度要明显下降。要实现这个目标，车辆需要节能减排。减排的原理为向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO(NH2)2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等气体在催化剂的作用下反应生成氮气和水。回答下列问题：
（1）尿素属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料 （选填“能”或“不能”）
用加热法修补。
（3）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 。 18．（4分）如右图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。由图可知：
（1）当温度为25 ℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大
小关系为 （选填序号）。
（2）图中P点表示硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱
和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着
温度的升高逐渐增大、 （写一条）。
（4）要想从混有氯化钠杂质的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，应采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
19．（4分）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验
（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
A B C D
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱。据你分析，甲同学依据的实验现象是__
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点燃
____________________________________________。过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明_____________________________________________。
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_______________________________________。 （3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀的原因是___________________________________________________________。
三、（本大题包括2小题，共16分） 20．（7分）请你猜猜我是谁：如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D、E、F分
别是二氧化硫、碳酸铵、硫酸钠、氢氧化钡、盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中A是硫酸钠，C是二氧化硫，且D和E反应的产物中含氨气。
（1）D和E所发生的反应的类型是 反应，该反应的化学方程式为_____________
___________________________________________，所以铵态氮肥 （选填“能”或“不能”）与草木灰等碱性物质混合使用。
（2）C与D反应的化学方程式为 。 （3）上述六种物质中能相互转化的物质是 （填化学式）。
21．（9分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰
石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
操作1
（1）实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的化学方程式为 ，加入过量盐酸溶解时没有气体生成反应的化学方程式为 。 （2）加入氯化钡溶液时除去的杂质离子是 。
（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。其中，在操作浓缩后的操作1的名称是_______________。
（4） 加入Ca(OH)2除去的杂质离子是__________________，滤渣中主要含有物质是____________ _________ （填化学式）。
四、（本大题包括2小题，共21分） 22．（12分）请根据下图回答相关问题：
A B C D E F G H
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（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制取较为干燥的氧气，收集装置应选用E~H仪器中的 （选填字母），用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，要在试管中装入高锰酸钾固体应如何操作： 。
（3）若要在实验室制备平缓的氢气，发生装置可选用A~D仪器中的 （选填字母）；若采用D装置制取氢气，则其突出优点是： 。若采用H装置进行收集，则氢气需要从 （选填“a”或“b”）管进。
（4）实验室想用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示，其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置。反应的化学方程式为H2C2O4 浓硫酸======△ H2O+CO2↑+CO↑。其中B、C、D的可供选择的试剂为浓硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，则B、C、D中对应的试剂顺序应为 （写化学式）。C装置无明显现象，其作用是 。E装置中发生反应的化学方程式为 。
23．（9分）小明在做“铁在纯氧中燃烧”实验时，发现产物是一种不溶于水的黑色固体B，小明想
进一步测定该固体的成分。
（1）铁在纯氧中燃烧实验时，除发现产生黑色固体时还观察到的现象是____________________。 （2）对黑色固体B的探究：
【查阅资料】①氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体；
②它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化三铁与硫酸反应的化学方程式为
Fe3O4 + 4H2SO4 === Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O； ③KSCN溶液遇铁离子显血红色。
【作出猜想】（a）黑色固体是__________； （b）黑色固体是Fe3O4；
（c）黑色固体是FeO和Fe3O4的混合物。
【实验分析】向黑色固体中加过量稀硫酸的实验过程中：
①小明认为，如果猜想（a）成立，则反应后溶液中的溶质为______________________； ②小亮认为，如果猜想（b）成立，则反应后溶液中的溶质为______________________； 【实验方案】
方案一：取上述固体于烧杯中加入适量的稀硫酸，过滤向滤液滴加KSCN溶液，若观察到现象为 ，则猜想（a）不成立。
方案二：如右下图所示向该黑色固体通入足量的氢气充分反应。通过称量反应前、反应后固体质量，再通过简单计算来确定固体的成分。 ①在进行方案二时，小明称得的数据如下：
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H2
反应前 反应后 玻璃管的质量92.5 g，玻璃管和固体物质的总质 固体质量为A g 量为（92.5+B）g
②有同学认为用图示装置，加热前先通一会气体X再通入氢气，停止加热后再通一会氢气，这样可使实验测得的数据更加准确。你认为在O2、N2和Ne三种气体中，最没有可能通入的气体是 。 ③当A∶B= 时，猜想(b)成立。请写出该方案实验中有关化学方程式：______________________。
五、（本大题包括2小题，共15分）
24．（4分）氯丙嗪：别名阿米那嗪，是吩噻嗪类之代表药物，为中枢多巴胺受体的拮抗药，具有多
种药理活性。氯丙嗪的化学式为C17H19ClN2S，为白色或乳白色结晶性粉末；有微臭，味极苦；易潮解；见光易分解；水溶液呈酸性。在水、乙醇或氯仿中易溶，在乙醚或苯中不溶。请回答以下问题：（1）氯丙嗪由_________种元素组成。
（2）氯丙嗪中碳元素与氢元素的质量比为____________。
（3）上述描述中，属于氯丙嗪的化学性质的是________________________（写一条）。 （4）根据上述描述，应__________________保存氯丙嗪。
25．（11分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与
氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液恰好
处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。 （2）请分析为何滴入碳酸钠10 g之后再继续滴至15 g之间，溶液
的pH不改变： ； （3）为了求滴入的碳酸钠溶液的溶质质量分数，再收集数据如下： 加入碳酸钠溶液质量/g 产生沉淀/g pH
（4）请在图中画出产生的气体质量
与加入的碳酸钠溶液质量产生的 关系示意图。
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5 0 <7 7.5 0 <7 10 0 =7 12.5 0.5 =7 15 1 =7 20 1 >7 请求碳酸钠的质量分数。（写出具体过程）
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化学中考复习卷1----参考答案
题号 答案 1 D 2 C 3 C 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 A 12 D 13 B 14 D
二、15. （1）27 （2）离子 （3）B、E （4）C、F 16. O2 2CO+O2 2CO2 化合反应 17. （1）有机物 （2）不能 （3）4NH3+6NO 5N2+6H2O
18．（1）①=②＞③ （2）不饱和 （3）硼酸的溶解度受温度的影响比硝酸钾小 （4）降温结晶 19. （1）在A、B、C中生成气体的速率不同 铁的金属活动性强于铜
（2）锌和酸反应生成氢气速度适中 （3）铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜
三、20．（1）复分解 (NH4)2CO3+2NaOH == 2NH3↑+2H2O+Na2CO3 不能 （2）SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O （3）NaOH和Na2SO4（答案合理即可）
21.（1）CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O （2）SO42- （3）漏斗 冷却结晶 （4）Mg2+ 、Fe3+ Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4
四、22．（1）分液漏斗 （2）E 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
先将试管倾斜，再用药匙将药品伸入试管底部，直立试管
（3）C；可控制反应的发生与停止；a （4）NaOH ,Ca(OH)2 , H2SO4 ；检查CO2是否除尽
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
23．（1）火星四射 （2）FeO ①FeSO4 、H2SO4 ②Fe2(SO4)3 、FeSO4 、H2SO4
溶液变成血红色 O2 ③29∶21 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
五、24．（1）5 （2）204∶19 （3）水溶液呈酸性（答案合理即可） （4）密封避光 25．（1）15 -------1分
（2） 滴入碳酸钠溶液10 g后的溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，呈中性，再继续滴加碳酸钠溶液时可溶于水的生成物为氯化钠，也是中性，故pH不变。 -------2分 （3）解：设碳酸钠的质量为x。 -------0.5分 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl -------1分 106 100
x 1 g -------1分
106𝑥
催化剂
=
1001 g
-------1分 解得x=1. 06g -------1分
1.06 g5 g
则碳酸钠的质量分数：（4）
×100% = 21.2 % -------1分 答：碳酸钠的质量分数为21.2 %。 -------0.5分
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