十 氯的计算

简单题

某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCL气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是

A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体中肯定含有SO2 C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI 中档题

1．取体积相同的KOH、NA2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KOH、NASO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.2:1:1 B.6:3:2 C. 2:1:3 D.3:7:1 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ） A．Mg B. Al C. Fe D. Zn 拔高题

1．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）是（ ） A．甲>乙>丙 B. 甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲

2--2．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O3和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（ ） A．该反应中还原剂是S2O32- B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42- D．上述反应中，每生成1mol SO42-，可脱去2 mol Cl2

3.化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。 实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下）

实验序号 甲 乙 丙 盐酸体积/mol 30．0 mL 30．0 mL 30．0 mL 255 385 459 合金质量/mg 280 336 336 气体体积/mL 数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化） （1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是______________________； （2）实验中所有盐酸的物质的量浓度为______________________； （3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。

4．实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13（不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO- 和ClO3- 和物质 的量浓度之比为5 : 1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______mol

（2）被氧化的氯所的物质的量为______mol，被还原的氯气的物质的量为______mol。

（3）若采用二氧化锰的浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_____g。

5．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL，稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O3＝2I+S4O6,消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。

将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。

（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠的氯酸钠的物质的量之比。 （2）写出符合上述条件的总化学方程式。

（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

-6．标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2的溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A．0．224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L

7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保聪明的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A．1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3 碳族元素

1． 如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③的目的是为了提纯物质B；物质A—H均由短周期元素构成；G是五原子分子，A

—D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A=B>D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸。 请回答下列问题：（1）H的化学式________； E F 高 温 固体E的晶体类型________________；G的化学式为________。 D高温 ① H （2）③所属的反应类型是________________。 A B C 加热 G （3）反应①的化学方程式为________________________。 ② ③ B （4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式： ________________________________。

2--2-

2．几种含硅元素的物质之间的转化关系如图所示。请回答： 与碳混合 加热 A B C （1）写出下列各种物质的化学式： 强热 高 A________；B________；C________；D________；E________；F________。 大 （2）写出下列反应的离子方程式： 高温 温 干 Na2O 高 NaOH 强 理 ①A→D：________________________________________。

燥 热 溶液 温 ②D→F：________________________________________。 石 （3）写出下列反应的化学方程式： CaCl2溶液 CaO 高温 D E F ①B→A：________________________________________。

②B→E：________________________________________。

通入CO2

3.下列各单质和化合物之间有如图所示的转化关系，

而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素。根据上述关系判断： 单质B 氢气 化合物丙 NaOH 化NaOH （1）单质A只可能是________，这是因为 单 (aq) 合________________________________________________________。 质(aq) 过量 过量 物A （2）单质B一定是________（填“金属”或“非金属”）， NaOH 盐酸 甲 化合物乙 化合物丁 化合物乙 这是因为___________________________________________。

（3）各化合物的化学式为：甲________；乙________；丙________；丁________。 两次失去化合物丙 化合物甲

4．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。 A为地壳中含量仅次于氯的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似,回答： 加氧化钙 加碳 A+E B C （1）单质A的原子结构示意图为________，它的最高化合价为________。

高温 高温 （2）B的化学式为________，B的晶体类型为________，

B的碳反应生成A和E的化学方程式是________________ ___________________。

加氢氧化钠 （3）C的化学式为________，D的化学式为________。 D + H2O 基础达标 加热 1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

+2---++3+2-+2--2-+---A．K、SiO3、Cl、NO3 B.H、NH4、Al、SO4 C.Na、S、OH、SO4 D.Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

2．下列推断正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 3．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）

A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 4.在水玻璃中通入过量的CO2气体，充分反应后过滤，将所得固体物质用酒精灯充分加热后所得物质是（ ） A．NaSiO3与Na2CO3 B.H2SiO3与NaHCO3 C.SiO2及Na2CO3 D.SiO2与NaHCO3 思维拓展

1．下表各组物质中满足下图物质一步转化关系的选项的是（ ） 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 Y Z B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 X ● ● ● ● ● ● ● 2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下图所示），

● ● ● ● ●● ● 可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） ● ● ● ● ●22● A．石墨烯与石墨互为同位素B．0．12g石墨烯中含6.02×10个碳原子 ● ● ● ● ● ● ● ●● ●C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 ● ● ● ● ● ● ● 3．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ） A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体 C．纤维素乙酸酯属天然高分子材料 D．单晶硅制造光导纤维 4．减缓温室气体排放是哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（ ）

A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵

5．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）

A．3．2g B.4.2g C.4.2g D.4.6g

6．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ） A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2

n+

7．将15mL 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/L MCLn盐溶液中，恰好将溶液中的M完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n的值是（ ）

A.4 B.3 C.2 D.1

8.下图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化AL 物，能与氢氧化钠反应。回答下列问题：

X （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是___________； 高温 M中存在的化学键类型为___________；R的化学式是___________。 点燃 （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_________________________________。 A （3）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），

G溶液 放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。 NO,HO 2D （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________________________。 Y （5）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量：假设生成的气体只有一种， R胶体 △ NaOH 2-2-请在下图坐标系中画出n(X)随n(X)变化的示意图，并标出n(X)的最大值。 E M 溶液 2-Z n(X)/mol

O n(X)/mol