高二化学学业水平模拟试题(三)(2021年整理)

江苏省徐州市2016-2017学年高二化学学业水平模拟试题（三）

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江苏省徐州市2016-2017学年高二化学学业水平模拟试题（三）

江苏省徐州市2016—2017学年高二化学学业水平模拟试题（三)

本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Si—28 Fe—56 Cu- Zn—65

Pb—207

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分,共69分)。

1. 石墨烯被称为“黑金\"“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”.石墨的组成元素是（ ）

A. 钙 B. 铁 C。 硅 D。 碳

2. 纯碱是一种非常重要的化工原料.纯碱属于( ） A. 碱 B。 盐 C. 氧化物 D。 有机物 3. 下列过程中只涉及物理变化的是( ）

A。 石油分馏 B。 煤的干馏 C。 海水制镁 D。 海带提碘

4. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。错误!U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( ）

A。 质子数 B。 中子数 C. 电子数 D. 质量数 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 乙烯的电子式：H∶C

H ∶C

H ∶H

C. 硫离子的结构示意图:

2＋

－

D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2===Ba＋（OH)2 6. 下列有关实验方法或操作正确的是（ ）

2

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A。 喷泉实验 B。 氯气除杂 C. 分离汽油和水 D。 丁达尔效应 7。 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（ ） A. CO2 B。 SO2 C。 NH3 D。 HCl

8. 如今人们已经步入“4G\"时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是（ )

A。 铜合金 B。 橡胶 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅 9。 下列物质中，属于共价化合物的是( ） A。 NH4Cl B。 H2SO4 C。 CaCl2 D。 KOH 10. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( ） A。 碳铵—-NH4HCO3 B. 生石灰-—Ca(OH）2 C。 石膏——CaSO3 D. 酒精——CH3COOH

11。 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A(g）＋3B(g)正确的是( )

A。 增大压强能够增大反应速率 B。 升高温度不能影响反应速率

C。 物质A的浓度增大，会减慢反应速率

D。 在高温、高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C 12. 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是( ) A. 甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料

3

2C（g），下列说法

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C。 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 常温下,可用铁槽车或铝槽车运输稀

13。 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( ） A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素,它们都属于微量元素

B。 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO＋SiO2错误!CaSiO3 D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸 14。 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是( ） A。 燃烧反应 B. 铝热反应 C。 碳酸钙分解 D。 酸碱中和

15。 空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（ A. 严禁露天焚烧农作物秸秆 B. 加强植树造林，增大绿化面积

C。 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 D. 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

16. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是（ ） A。 在通常状况下,为气体 B。 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟 C。 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在通常状况下，易溶于水

17。 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） A. 1 mol NO中含有的原子数目为2NA

B。 常温下,22.4 L氮气含有的原子数目为2NA

)4

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C. 1 L 1 mol·L MgSO4溶液中含有的Mg数目为2NA

D。 2.8 g硅单质与足量氯气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA 18。 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氯气,反应的化学方程式为： －12＋

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 下列有关该反应的说法正确的是（ ) A。 KMnO4是还原剂 B. HCl是氧化剂

C。 HCl中的氯元素得到电子 D。 KMnO4中的Mn元素被还原

19。 在含有大量的Ba2＋

、OH－

、NO错误!的溶液中，还可能大量共存的离子是（ A. H＋

B。 NH错误! C. CO错误! D。 Cl－

20。 下列反应的离子方程式书写正确的是( ） A. CuCl2＋

3＋

2溶液与Fe的反应:Cu＋Fe===Cu＋Fe B. 氯气与水反应：Cl＋

2＋H2O

H＋Cl－

＋HClO

C。 氢氧化铝与HNO－

＋

3溶液的反应:OH＋H===H2O D. 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去: CaCO＋

＋

3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

21. 铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是( ） A。 锌片为负极,稀硫酸是电解质溶液 B. 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 C。 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻

) 5

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D。 电池工作时实现了化学能转化为电能

22。 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r（Z）>r（W）>r（X）〉r（Y） B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C。 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z23. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如下表（设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积）：

稀的体积实验序号 /mL 1 2 3 下列说法正确的是（ ) A。 表中V＝7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25。6 g

100 200 400 剩余固体的质量NO的体积/L /g 17.2 8.00 0 2.24 4。48 V C。 原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为2∶3

D。 实验3所得溶液中的物质的量浓度为0.875 mol·L 二、 非选择题（本部分3题，共31分）。

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－1

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24。 (15分)化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。 （1） （3分）材料是人类社会发展的重要物质基础。

①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母）. a。 黏土 b。 石灰石 c。 焦炭

②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________（填字母）。 a. 耐腐蚀 b. 强度小 c。 密度大

③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点.玻璃钢属于________(填字母）。a。 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料

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(2） (5分）营养均衡是人体健康的保证。

①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R—CH(NH2)—X，则X的名称为________.

②某种食品外包装上的配料标签如右图所示。配料中的________具有防腐作用。碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。

（3) (7分)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生.脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式）可用于制造建筑材料。

②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水,氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________（填化学式)。

③某工业废水中含有的铊（Tl）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液,将Tl转化为Tl

＋

＋

＋

＋

3

,该反应中氧化剂是________（填“Tl\"或“NaClO”）,同时加入适量氨水以调节水体的pH，

3＋

从而将Tl转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。

25。 （6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去).A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F是一种具有磁性的化合物,H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。

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请回答下列问题：

(1) H的化学式为________________。 (2) D的电子式为________________。

（3) 写出反应①的化学方程式：________________.

(4） 写出G的水溶液与C的盐溶液反应的离子方程式:________________.9

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26. （10分）碱式碳酸铅［化学式为2PbCO3·Pb（OH)2］是生产铅酸蓄电池正极的原料。 (1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下:

①“反应①”的生成物是(CH3COO）2Pb·Pb(OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3 h的条

件

下

完

成

的

,

则

该

反

应

的

化

学

方

程

式

为

________________________________________________________________________。

②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________. ③

沉

淀

经

水

洗

涤

后

又

用

酒

精

洗

涤

的

目

的

是

________________________________________________________________________。

(2） 为确定2PbCO3·Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：

称取一定量(1）中制得的产品放在热重分析仪中,在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为______________;E点残留固体的化学式为______________。

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式（写出计算过程)。

密封线

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2017届高二学业水平测试模拟卷（三）（徐州市）

化学参

一、 共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1。 D 2。 B 3. A 4. D 5. C 6. C 7. C 8。 D 9。 B 10。 A 11. A 12。 B 13。 B 14. C 15。 D 16。 B 17。 A 18. D 19。 D 20。 B 21. C 22。 A 23。 A

二、 共31分.

24. 共15分。每个反应方程式2分，其余每空1分. （1) ①b ②a ③c （2) ①维生素 羧基

②苯甲酸钠 2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O （3） ①硫酸 CaSO4 ②Fe3＋

＋3H2O

Fe （OH）＋

3(胶体）＋3H Ca(ClO）2

③NaClO Tl（OH)3

25。 共6分。每个反应方程式2分，其余每空1分. （1） Al2O3

(2） 氮气的电子式(略)

(3） 3Fe＋4H2O（g)错误!Fe3O4＋4H2

（4) Al3＋

＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误! (或Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH错误!） 26. 共10分。

（1） ①2PbO＋2CH3COOH错误!(CH3COO）2Pb·Pb(OH）2(2分) ②烧杯、玻璃棒(1分。只答一个的不给分)

③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥(1分。合理答案均可）

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(2） ① H2O（1分） PbO（1分)

②1 mol 2PbCO3·Pb(OH)2（用氧化物形式表示为:3PbO·2CO2·H2O）的质量为775 g 155 g 2PbCO3·Pb(OH）2的物质的量为0.2 mol(1分） 可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0。2 mol 而加热过程中Pb元素的质量不变，因此

A→B的过程中，Δm1＝3.6 g，减少的是0。2 mol H2O B→D的过程中，Δm2＝8。8 g，减少的是0。2 mol CO2 D→E的过程中，Δm3＝8.8 g，减少的是0.2 mol CO2(1分） 所以,B点的化学式为2PbCO3·PbO，即3PbO·2CO2 D点的化学式为PbCO3·2PbO,即3PbO·CO2（2分)

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