昆明市高二上学期期末化学试卷B卷(测试)

昆明市高二上学期期末化学试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共37分)

1. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C . 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用

D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

2. （2分） 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（ ）

A . 石墨不如金刚石稳定 B . 由金刚石制备石墨是吸热反应

C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多 D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A . 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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C . 电池工作时，CO32－向电极B移动

D . 反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol

4. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）

A . X＞Y＞Z B . Z＞X＞Y C . X＞Z＞Y D . Y＞X＞Z

5. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀

C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同 D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化

6. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动 C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol

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7. （2分） (2016高一下·广东期中) 关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）

A . 电极a是负极

B . 电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+ C . 外电路中电子由电极a流向电极b D . 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

8. （2分） 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g）是（ ）

2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的

A . 上述反应的△H>0 B . 压强P1>P2>P3>P4

C . 1100℃该反应的平衡常数为64 D . 压强为P4时，在Y点：v(正)9. （2分） 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强不变

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②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C（g）的物质的量浓度不变

⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD． A . ①②③ B . ②③④⑥⑦ C . ②③⑤⑥⑦ D . ①③⑤⑦

10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（ ）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

11. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列说法正确的是（ ）

A . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小

B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

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C . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

12. （2分） (2015高一下·东莞期中) 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

A . 半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+ B . 还原性：Y2﹣＞Z﹣ C . 氧化性：W3+＞X+ D . 质子数：c＞d＞b＞a

13. （2分） (2017高一上·平罗期末) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（ ） 所含离子 浓度（mol•L﹣1） Fe2+ 1 SO42﹣ 1 H+ 2 M 2 A . Na+ B . Mg2+ C . Cl﹣ D . CO32﹣

14. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣+c（OH﹣）

B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42﹣）c（NH4+）

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D . 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10﹣7mol/L 15. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快 B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞 C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 D . 铝片不用特殊方法保存 16. （2分） 可逆反应mA(g)

nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符

合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）

A . m>n，Q>0 B . m>n＋p，Q>0 C . m>n，Q<0 D . m17. （2分） 常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）

A . MOH为一元强碱

B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣1

18. （2分） (2018·太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A 实验目的 实验操作 配制100g4%的NOH溶液 称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 ， 滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 B. 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣 C 证明Ksp(BaSO4)D 取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3 二、 非选择题 (共5题；共32分)

19. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=________．

（2） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．

①某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用

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CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为________；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．

②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol∙L﹣1 时间/min 0 20 30 40 50 1.00 0.40 0.40 0.32 0.32 0 0.30 0.30 0.34 0.34 0 0.30 0.30 0.17 0.17 NO N2 CO2 I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为________（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）．

II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线________．

20. （4分） 开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

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（1） 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

① 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=________；

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“＜”，“＞”，“=”）．

（2） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）．

② 请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________．

21. （6分） (2016高二上·商州期中) 今有a•盐酸 b•硫酸 c•醋酸三种酸：

（1） 若物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；（用a、b、c表示，

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下同）

（2） 若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是________．

（3） 在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________．

（4） 同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________．

（5） 在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是________．

（6） 在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是________．

22. （5分） (2016高二上·广州开学考) 现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．

23. （10分） (2017高二上·广州期中) KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2 ． 该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．

实验小组拟用0.8mol•L﹣1 KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如表： 编号 温度/℃ H2SO4体积/mL KI溶液体积/mL /mL A B C D 40 TB 5 10 10 10 5 5 5 5 5 5 1 1 1 5 没出现蓝色 39 t H2O体积/mL 淀粉溶液 出现蓝色时间/s 请回答以下问题：

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（1） 写出该反应的离子方程式________；

（2） 为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是________． （3） B组实验中“没出现蓝色”，原因是________．

（4） 请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．

（5） 按你设计的实验数据，请你预测一个t值________，并写出与你预测相对应的探究实验的结论________．

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参考答案

一、 选择题 (共18题；共37分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

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16-1、

17-1、

18-1、

二、 非选择题 (共5题；共32分)

19-1、

19-2、

20-1、

20-2、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

第 13 页 共 14 页

21-5、

21-6、

22-1、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

第 14 页 共 14 页