2020年四川省遂宁市、内江市等九市联考高考化学二模试卷(有答案解析)

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B. 碘是人体必需的微量元素，应该适量服用的食物 C. 葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D. 漂白粉中的有效成分是2. 工业上用酸性

有关说法正确的是

溶液与乙苯

反应生产苯甲酸，下列

A. 乙苯是苯的同系物

C. 生产苯甲酸时发生的是取代反应 B. 乙苯的所有原子均共平面 D. 乙苯不能与发生反应

3. 含有的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如

图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；已知，为阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是

A. 实验室制备

胶体的反应为：胶体

固体颗粒 B. 滤纸上残留的红褐色物质为

胶体 C. 在B区的深红褐色分散系为

的数目为 D. 进入C区的

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y4.

的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A. X、Y均可形成两种氧化物

B. 离子的半径大小顺序：

C. W和Z的氢化物之间不能反应

中含有共价键 D. X的氢化物

5. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 A B C D 实验目的 配制NaOH溶液 收集合物 和的实验过程 将称取的固体置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线 混用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯 向2支盛有5mL不同浓度时加入溶液的试管中同溶液，观察实验现象 溶探究浓度对反应速率的影响 证明 向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀液，有黄色沉淀生成 第1页，共13页

A. A B. B C. C D. D

6. 已知常温下反应：的平衡常数

现将含和

的混合溶液倒入烧杯甲中，将含的溶液倒入烧杯乙中如图，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是

氧化 A. 原电池发生的总反应中

B. 盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C. 石墨为负极，电极反应为

D. 当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

7. 向浓度均为的、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液忽

略溶液体积变化。其中、、平衡时的分布系数各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值随HCI气体体积标况下的变化关系如图所示忽略气体的逸出；已知，代表在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

A. Z点处

B. 从X点到Y点发生的主要反应

mL时，C. 当

，Y点对应位置不变 D. 若将HCl改为

二、简答题（本大题共1小题，共15.0分）

8. 化学--选修5：有机化学基础

白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

回答下列问题：

物质B中含氧官能团的名称为______，的反应类型为______。

有机物D最多能消耗NaOH为______ mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程

式为______。

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已知的系统名称1，3一苯二酚，则A的名称为______；已知乙酸酐

极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是______。

的核磁共振氢谱有______组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式______。

具有与X相同的官能团，属于醋酸酯。

利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成

涉及无机试剂自选，请写出

合成路线______。

三、实验题（本大题共4小题，共53.0分）

9. 研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为______。

时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和发生反应：

，不同时刻测得容器中、如表： 时间 0 1 2 3 4 5 ______；该温度下反应的平衡常数在下，0--时，该反应的平均反应速率

______，在下，能提高NO的平衡转化率的措施有______、______。 已知NO和反应的历程如图，回答下列问题：

写出其中反应的热化学方程式用含物理量E的等式表示：______。 试分析上述基元反应中，反应和反应的速率较小的是______ 选填“反应”或“反应”；已知反应会快速建立平衡状态，反应可近似认为不影响反应的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是______。 10. 肉桂酸

及聚苯乙烯，各物质性质如下表。 名称 苯甲醛 聚苯乙烯 肉桂酸 相对分子质量 106 104n 148 135 熔点是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲醛

沸点 水中溶解度微溶 难溶 300 微溶热水中易溶 第3页，共13页

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下部分装置未画出，试回答相关问题： 2g粗产品和30ml热水的混合物

称重

滤液

装置A中长玻璃导管的作用是______，步骤使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是______用字母A、B、C、D回答。

仪器X的名称是______，该装置中冷水应从______口填a或通入。 步骤中，溶液的作用是______，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是______，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为______。

若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质，加碱溶解时损失肉桂酸，结束时称重得到产品，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为______结果精确至。 11. 闪锌精矿含有ZnS、和少量FeS杂质，钛白废液含约，还有少量、

。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：

回答下列问题：

在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是______，滤渣X的主 要成分是______。

氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是______，生成的相关离子反应方程式为______，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是______。

常温下，滤液Y中锌离子浓度约为

，若

，

据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过______，此时溶液中还

有的杂质阳离子为

和______。

溶【含

】制备单质锌，其阴极的电极反应

工业上，常用电解硫酸四氨合锌

式为______。

12. 化学--选修3：物质结构与性质

铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：

基态铬的价电子排布式为______，其单电子数目为______。

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中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

中N的价层电子对数为______，已知中Cr的配位数为

6，Cr的配位原子是______，与成键后，N的杂化类型为______。

固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是______。

将在充足氧气中灼烧有生成，从晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知的摩尔质量为，晶体的密度为，六棱柱的体积为六棱柱结构内部的小白球代表______填“铬离子”或“氧离子”，阿伏加德罗常数

______

用含M，V，的代数式表示。

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-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A、胃酸的成分是盐酸，能与氢氧化铝发生中和反应，服用氢氧化铝可达到中和人体过多胃酸的目的，故A正确；

B、有毒，不能服用，可通过添加无毒的或补充，但要适量，不能摄入过多，故B错误； C、葡萄糖可作食品添加剂、直接食用，为人体补充营养，还可氧化生成葡萄糖酸，再合成补钙剂葡萄糖酸钙，故C正确；

D、漂白粉由氯气与石灰乳反应制备，成分为氯化钙和次氯酸钙，由于次氯酸钙有强氧化性，可用于杀菌消毒，所以漂白粉的有效成分是，故D正确； 故选：B。

A、氢氧化铝呈弱碱性，能与盐酸发生中和反应；

B、碘是人体必需的微量元素，需要适量补充，但不能服用含的食物补充；

C、葡萄糖可以直接食用，为人体补充营养，也可氧化生成葡萄糖酸，再合成葡萄糖酸钙； D、漂白粉由氯气与石灰乳反应制备。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 2.答案：A

解析：解：乙苯和苯的结构相似，分子式不同，则二者互为同系物，故A正确；

B.乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所用的原子一定不在同一个平面上，故B错误； C.乙苯生成苯甲酸，为氧化反应，故C错误；

D.乙苯含有苯环，可与氢气发生加成反应生成乙基环己烷，故D错误。 故选：A。

A.乙苯和苯的结构相似，分子式不同；

B.乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征； C.乙苯被氧化生成苯甲酸；

D.乙苯含有苯环，可发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 3.答案：D

解析：解：向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：

胶体

，故A正确；

B.浊液不能通过滤纸，滤纸上残留的红褐色物质为固体颗粒，故B正确； C.溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为

胶体，故C

正确； D.含有 mol 的氯化铁饱和溶液中，反应生成氯化氢，通过半透膜的还有水电离出的氢离子，进入C区的的数目大于，故D错误； 故选：D。

A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸，即可制得氢氧化铁胶体；

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B.浊液不能通过滤纸，溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜； C.在B区的深红褐色分散系得到的为胶体； D.含有 mol 的氯化铁饱和溶液中，反应生成氯化氢，通过半透膜的还有水电离出的氢离子。

本题考查了胶体组成、胶体性质和胶备等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 4.答案：B

解析：解：根据分析可知，W为N，X为Na，Y为Al，Z为S元素。 A.Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠，Al的氧化物只有氧化铝，故A错误； B.含有2个电子层，含有3个电子层，则离子半径：，故B正确； C.N、S的氢化物分别为、，、之间可发生反应生成或，故C错误；

D.NaH属于离子化合物，只含有离子键，故D错误； 故选：B。

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，则W为N元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层有6个电子，则Z为S元素；Y的周期数等于其族序数，其原子序数大于N，则Y位于第三周期，为Al元素；W、X、Y的最高价氧化物

X的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，对应的水化物可两两反应生成盐和水，则X为Na元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。 5.答案：C

解析：解：不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误； B.生成氨气易溶于水，不能排水法收集，故B错误；

C.只有浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；

D.浓度未知，含少量NaCl，为沉淀生成，由现象不能比较Ksp的大小，故D错误； 故选：C。

A.不能在容量瓶中溶解； B.生成氨气易溶于水； C.只有浓度不同；

D.含少量NaCl，不存杂沉淀的转化。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 6.答案：D

解析：解：可逆反应的平衡常数，正向自发形成原电池，发生的总反应中氧化Ag，故A错误；

B.阳离子向正极移动，钾离子从右向左移动，故B错误； C.甲烧杯中石墨电极为正极：，故C错误；

D.放电结束即该可逆反应达到平衡状态，电流计指针归零，故D正确。 故选：D。

由图可知装置中甲烧杯中石墨电极为正极：，乙烧杯银电极为负极：

，电子移动方向为负极到正极、盐桥中的钾离子和氯离子分别向正极和负极移动以平

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衡甲乙两池的电荷，以此来解答。

本题考查了原电池原理，注意明确正负极上发生反应的类型、转移电子和析出金属的关系、盐桥的作用，题目难度中等。 7.答案：A

解析：解：A、由图可知，Z点

，

，

故，故A正确； B、随着HCl的通入，从X点到Y点发生的主要反应，故B错误； C、由题意知、，通入的HCl先与NaOH反应，再与

反应，反应的化学方程式为，消耗

，，消耗； mL，则，故NaOH和完全反应，忽略气体的逸出，

则溶液中有的，只要存在就存在其电离平衡，、都不等于0，故C错误； D、若将HCl改为，具有氧化性将与发生氧化还原反应，被氧化为，溶液中不会有，故D错误； 故选：A。

A、根据Z点的pH和的计算公式解答； B、X点到Y点发生的主要反应是和的反应； C、溶液中只要存在，就存在其电离平衡，任何离子浓度都不为0； D、若将HCl改为，反应的本质发生改变，被氧化。 本题考查电解质溶液专题，借助离子的分布系数考查反应的过程问题，掌握反应原理、巧妙的利用的表达式是解答本题的关键，题目难度适中。

8.答案：酯基 取代反应 6

甲基

，苯二酚 吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率 4 、

解析：解：根据B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，所以B到C为取代反应，故答案为：酯基；取代反应；

酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羟基形成

的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与

发生加成反应，则化学方程式为

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，

故答案为：6；；

根据已知，可知酚羟基的编号为1和3，则A中甲基的编号为5，则A的名称为甲基，苯二酚；A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率， 故答案为：甲基，苯二酚；吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；

分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示，因此C的核磁

共振氢谱有4组峰；X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是，，苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代

基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是、，

故答案为：4；、；

利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备，可以模仿B到D的过程，可知合成路线为

，

故答案为：。

根据流程可知，A和乙酸酐反应，酚羟基中的H被

D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇，

，可以模仿B到D的过程即可。

取代，B中的甲基上的H被Cl取代，利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备

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本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题要注意把握题给信息，为解答该题的关键，根据反应条件和官能团的变化判断相关反应类型，易错点为，注意化学方程式的书写。

9.答案：

强

平衡逆向移动，导致

解析：解：

160 增大

反应

减小，反应

的浓度 增大压 反应

为放热反应，升高温度，反应为慢反应是总反应速率的决速反应

变慢，而反应

在闪电时，和会发生化合反应生成NO，化学方程式为，

故答案为：

在

下，

时，

；

从1mol降低到

，变化了

，容器体积为；

，则生成。，容器体积为2L，平衡常数

根据

，带入数据，有

根据方程式，从开始到平衡，消耗平衡时，NO、、的物质的量分别为

、、

；在下，提高NO的转化率，需平衡向正反应方向移

动，需要注意的是，温度已经限定，不能改变温度。则增大NO的转化率，可以增大的浓度；该反应是气体分子数减小的反应，可以压缩体积，增大压强； 故答案为：；160；增大的浓度；增大压强；

根据图象，反应为反应化合生成，根据生成物的能量反应物的能量，则热化学方程式：； 故答案为：；

一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。反应的活化能为，反应的活化能为

，根据图示，反应的活化能大，化学反应速率较小；

化学反应速率慢的基元反应是总反应的决速步，反应的活化能大，化学反应速率较小，是总反应的决速步。从图示看，反应和都是放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，由于反应快速达到平衡，则反应的产物的浓度会减小，但对于反应来说，减小，会使得反应的反应速率减小，而反应是总反应的决速步，因此总反应速率变慢。 答案：反应；反应为放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，导致减小，反应变慢，而反应为慢反应是总反应速率的决速反应。

在闪电时，和会发生化合反应生成NO；

根据

，带入数据计算；

，代入数据计算；在

下，提高NO的转化率，

根据方程式，结合平衡常数

需平衡向正反应方向移动，需要注意的是，温度已经限定，不能改变温度；

根据图象，反应为反应化合生成，根据生成物的能量

反应物的能量，

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书写热化学方程式；

一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。

本题考查了热化学方程式书写、影响化学反应速率和化学平衡的因素分析、平衡常数计算、图象的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

平衡气压 AB 直形冷凝管 b 将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠 将肉桂酸转化为易溶10.答案：

于水的肉桂酸钠，用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净 重结晶

解析：解：提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压； A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛沸点的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热的仪器是AB； 故答案为：平衡气压；AB；

仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进； 故答案为：直形冷凝管；b；

肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠； 故答案为：将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；

肉桂酸钠与HCl反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HCl，所以证明是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有、，因肉桂酸微溶，不适合检测，题目对肉桂酸根性质未予介绍，不适合检验，因此可以用焰色反应检验，操作为用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净；

肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结晶。可采取重结晶方法除去NaCl；

故答案为：将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净；重结晶；

本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质则肉桂酸的物质的量为

，计算得

，则肉桂酸的物质的量为，设加盐酸反应的产率约为

。

，有

，碱溶后余下

，

故答案为：。

粗产品通过水蒸汽蒸馏，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。

提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故； A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛沸点的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出；

结合仪器特点判断仪器X，冷水应从下进入上口出；

肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯；

肉桂酸钠与HCl反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HCl，所以证明是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有、；

肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异

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性分离；

本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质则肉桂酸的物质的量为

。

，则肉桂酸的物质的量为

，碱溶后余下

，

本题考查物质制备，涉及物质制备、物质含量测定、实验操作等知识点，侧重考查实验操作、实验分析判断及计算能力，明确实验原理、元素化合物性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。

亚铁离子氧化不完全，产品不纯 便宜易11.答案：得 5

解析：解：在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是，滤渣X的主要成分是， 故答案为：；；

氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是亚铁离子氧化不完全，产品不纯，生成的相关离子反应方程式为，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是便宜易得，

故答案为：亚铁离子氧化不完全，产品不纯；；便宜易得；

滤液Y中锌离子浓度约为6

，，

不超过5，由为和， 故答案为：5；

阴极上故答案为：

，

，则加入石灰乳调节的pH应

可知此时铁离子沉淀完全，此时溶液中还有的杂质阳离子

；

放电生成单质锌，阴极上电极反应式为

。

。

由流程可知，闪锌精矿焙烧生成气体为，得到ZnO、、，钛白废液含，“浸

出”时主要发生，过滤分离出滤渣主要为，加热下鼔入空气时发生，再加入石灰乳调节pH，也会水解生成沉淀，发生，过滤分离出滤渣主要成分有和，滤液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸锌，以此来解答。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6 4 N和F 为分子晶体，而NaCl为离子晶体，12.答案：

离子键强于分子间作用力，所以NaCl熔沸点高很多 铬离子

解析：解：为24号元素，其核外电子排布为

其中3d和4s轨道上的电子均为单电子，因此单电子数为6， 故答案为：；6；

，则其价电子排布为

，

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同周期自左而右，电负性增大，电负性

价，H元素的电负性比F、N元素小，故电负性故答案为：；

中N的价层电子对数

，H元素与F、N元素化合时，H元素表现正化合

。

；由Cr的配位数为6知，该物质为配盐无外界，

所以N和F均为配位原子；

N的价层电子对数不变，N的杂化类型为中孤电子对在与Cr成键时，所以杂化类型不变，；

故答案为：4；N和F；；

由易升华可知，其熔沸点较低，应为分子晶体，而NaCl为离子晶体，离子键 强于分子间作用力，所以NaCl熔沸点高很多，故答案为：为分子晶体，而NaCl为离子晶体，离子键

强于分子间作用力，所以NaCl熔沸点高很多；

由图示可知，该六棱柱中白色小球有4个，均为六棱柱所有；在六棱柱的顶点有12个黑色小球，为6个六棱柱所有；上下的面心有2个黑色小球，为2个六棱柱所有，在六棱柱内部还有3个黑色小球，则六棱柱中黑色小球共有3，根据化学式为

个，白色小球和黑色小球的比例为4：

：

，可知白色小球为铬离子；根据计算六棱柱中有4个Cr和6个O，则其质量

，则

，故答案为：铬离子；

。

，根据晶体密度

为24号元素，其核外电子排布为，则其价电子排布为，其中3d和4s轨道上的电子均为单电子，据此可判断单电子数；

同周期自左而右，电负性增大，据此判断F、N元素的电负性，H元素与O、F元素化合时，表现正化合价，H元素的电负性比F、N元素小； 依据中形成三个键，另外氮原子还有一对孤电子对，据此判断价层电子对数目由

易升华可知，其熔沸点较低，应为分子晶体，而NaCl为离子晶体，离子键强于分子间作用力，据此答题；

由图示可知，该六棱柱中白色小球有4个，均为六棱柱所有；在六棱柱的顶点有12个黑色小球，为6个六棱柱所有；上下的面心有2个黑色小球，为2个六棱柱所有，在六棱柱内部还有3个黑色

3，小球，则六棱柱中黑色小球共有6个，白色小球和黑色小球的比例为4：：根据化学式，

可知白色小球为铬离子；根据计算六棱柱中有4个Cr和6个O，结合密度公式可求得密度。

本题考查晶胞计算，为高频考点，把握电子排布、晶体结构、杂化、电负性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度较大。

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