一、单选题（共25题） 1．下列说法正确的是
A．已知MgCO3的Ksp =\" 6.82\" × 10，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg) = c(CO3)，且c (Mg) · c (CO3) =\" 6.82\" × 10
B．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，C( NH4+)/C(NH3·H2O)值变大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c (H2CO3)
D．室温下，在25 mL 0.1 mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·LHCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如图所示。
2．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10、Ksp(CaCO3)=2.8×10、Ksp(PbCO3)=8.4×10，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
-5
-9
-14
－1
－1
2+
2--6
-62+2-
:
A．a线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。 C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀 D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化
3．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]．下列说法不正确的是
- 1 -
A．少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2
B．Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg(OH)2 C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2
4．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 mol•L]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag 和SO4浓度随时间变化关系的是
＋
2－
＋
2－
＋
－1
A． B．
C． D．
5．t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag)和c(X)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）
+-
- 2 -
A．c点可表示AgCl的不饱和溶液
B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．t℃时，AgCl(s)+Br(aq)
-
AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K=10
--4
D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
6．室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ）
已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3 A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系 B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr开始沉淀 C．当pH=7时，溶液中Fe、Cr均完全沉淀
D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4
7．常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是
-4
2+
2+2+
- 3 -
A．a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14 B．a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4)= 3×10mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D．CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
2--3
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) 9．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ．．． A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－) - 4 - B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag)和c(Cl)均增大 D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等 10．常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示，已知：pM=-lgc(M)。下列说法正确的是（ ） 2+ + － A．图像中，V0=20，m=5 B．在b点加少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大 C．若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1·L，则b点向a点迁移 D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，则b点向d点迁移 11．常温下，向某浓度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(浓度低于10－5mol/L)，溶液pH分别为6、7、8时Zn浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，下列说法错误的是 2+ -1 A．C点时Zn2+尚未沉淀完全 B．B点时c(C1)－c(Na)=0.0012mol/L C．原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L D．常温下Zn(OH)2的溶度积为1.2×10－17 12．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 - 5 - － + A．常温下，Ksp(PbS)=8×10，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S(aq) 2- -28 PbS(s)+2I(aq)的化学平衡常数为5×10 -18 B．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6 C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 13．硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶 液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg c(Sr)与lg c(SO24)之间 2+ 的关系，下列有关说法正确的是 A．图像中a、c两点的溶度积:Ksp(a) 14．体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag)]。下列说法不正确的是 + - 6 - A．Ksp(AgI) C．三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I、Br、Cl D．当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I) ------ A．三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS) B．向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少 C．a点无CdS沉淀产生 D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 16．某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是( ) A．向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50] - 7 - B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S) C．a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 D．该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10 17．常温下，用Na2S溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的AgNO3、ZnNO32溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。 -36 －＋－ 下列叙述错误的是 A．a点处表示Ag2S的不饱和溶液 B．该温度下，Ksp(ZnS)1023.8 C．升高温度，X线位置将发生变化 D．X、Y分别为ZnS、Ag2S的沉淀溶解平衡图像 18．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横轴p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列说法错误的是（ ） A．该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49 - 8 - B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS c(Sn2+)4 C．SnS和NiS的饱和溶液中2+=10 c(Ni)D．向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS 19．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是 A．图中b点可能是滴加KCl溶液 C．图中d点cAgcCl B．图中c点后无黄色沉淀生成 D．由图可知：KspAgIKspAgCl 20．25℃时，M(OH)3和R(OH)2的饱和溶液中存在关系如图所示，下列说法正确的是 A．该温度下，KspM(OH)3=11033 B．该温度下，KspR(OH)2>KspM(OH)3 - 9 - c(R2+)=10-5 C．该温度下，pH=7时，含有R(OH)2、M(OH)3的悬浊液中3+c(M)D．可通过调节溶液的pH除去易溶盐M2SO43溶液中的少量R2+ 21．常温下，KspCaSO4910，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 6列说法正确的是 22A．在任何溶液中，cCa、cSO4均相等 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中cSO4一定等于3103mol/L 2C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 22．[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp (HgS)=1.6×10 －52 ；pM=－lgc(M)。常温下，向10.0mL0.20mol·LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加 2+－1 0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．V0=20.0mL，m=18 B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点 C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点 D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 - 10 - 23．一定温度下，SrCrO4饱和溶液中存在SrCrO4(s)cCrO24的关系如图所示。下列说法错误的是 2-Sr2+(aq)+CrO4(aq)ΔH>0，c(Sr2+)和 A．c点溶液的溶质只有SrCrO4 B．d点为该温度下的过饱和溶液 C．降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动 D．向b点的溶液中加入SrNO32固体，溶液由b点向c点方向移动 24．某温度下，向10mL0.1molL1MgNO32或CaNO32溶液中滴加0.1molL1的K2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lgcCa2+与KCO224溶液体积(V)的关系如图实线a所示。已知该温 度下MgC2O4的溶度积常数Ksp =810，lg20.3。下列有关说法错误的是 -5 +--1A．x点存在：cK=cNO3=0.1molL B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点 C．图像中虚线b表示的是-lgcMg2+的部分变化曲线 D．该温度下，KspCaC2O4=410 -825．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 - 11 - A．可以仅通过升温实现由d点变到a点 B．c点没有沉淀生成 C．a点对应的 Ksp等于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp=4.0×10 二、填空题（共5题） 26．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： -18 (1)下列说法正确的是__________。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp (2)将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba的物质的量浓度为____________。 (3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。 27．碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下： 2＋ - 12 - 回答下列问题： （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。 （3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe被氧化为Fe，其离子方程式为。 （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： Ni Fe2+ Fe3+ Cr “调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。 （5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。 （6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负 3+2+2+3+ 开始沉淀的pH 6.2 7.6 2.3 4.5 完全沉淀的pH 8.6 9.1 3．3 5.6 极的电极反应式为________。 - 13 - 28．连二次(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 (1)常温下，用0.01mol·L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 -1 -1 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。 ②b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O2)(填“＞”、“＜”或 “＝”，下同)。 ③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。 (2)银溶液和连二次钠溶液混合，可以得到黄色的连二次银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5] 29．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。 （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入 50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。 （3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS － 2- 2cN2O224=__________。[已知 cSO)＝________mol·L。 －1 - 14 - （4）25℃，0.10mol·LCH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。 30．连二次(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。 (1)连二次中氮元素的化合价为_______。 (2)常温下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 －1 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_________。 ②B点时溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 ③A点时溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。银溶液和连二次钠溶液混合，可以得到黄色的连二次银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和 黄色沉淀共存时，分散系中____。 参 1．B 【解析】 试题分析：A.若 MgCO3的Ksp =\" 6.82\" × 10-6，则在含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) 、 c(CO32-)，二者的浓度不一定相等，但它们存在关系是： c (Mg2+) · c (CO32-) =\" 6.82\" × 10-6； - 15 - 错误；B.常温下，在0.10 mol·L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，对氨水中的一水合氨的电离起抑制作用，使电离平衡逆向移动。C(NH3·H2O)增大，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C( NH4)增大，C( NH4)/C(NH3·H2O)值变大，正确；C. NaHCO3溶液pH=8.3，说明的HCO3-的水解作用大于其电离作用，c (H2CO3)＞c(CO32-)。但是盐的水解或电离作用是微弱的，主要还是以盐的形式存在，所以c(Na＋)＞c(HCO3-)：c(HCO3-)＞c (H2CO3)。所以c(Na＋)＞c(HCO3)＞c (H2CO3) ＞ c(CO3)，错误；D.室温下，在25 mL 0.1 mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·LHCl溶液，在盐酸的体积接近12.5 mL 时有有明显的pH变化，即有滴定突越，因此该图像错误。 考点：考查沉淀溶解平衡、盐的溶液中离子浓度大小比较、酸碱中和滴定的滴定曲线的知识。 2．C 【解析】 试题分析：A、离子浓度越大，-lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；B、CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca)：c(Pb)＝ 2+ 2+ －1 -2-－1 + + -1 2.8×10−9−148.4×10=0.33×10−5，B错误；C、硫酸钙饱和溶液中c(Ca)＝0.007mol/L，向硫酸 2+ 2+ 2－ 钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵＝c(Ca)·c(CO3)＝0.007＞，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；D、当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO3，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(Ca)增大，d点向e点转化，D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡的有关判断以及图像分析 【名师点晴】明确沉淀溶解平衡的含义以及图像的变化趋势是解答的关键。有关溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。 3．C 【详解】 A．0.001mol/L的盐酸中pH=3，pCl=3，故少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，从图中可知其中汞元素的主要存在形态是HgCl2， A正确； B．只有Hg(OH)2为难溶物，汞水解生成Hg(OH)2，则Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊， 2+ 2－ - 16 - B正确； C．由图中可知HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2 HgCl+HgCl3ˉ，C错误； + D．根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D正确； 故答案为：C。 4．B 【详解】 Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)=0.034mol·L，所以c(SO4)=0.017mol·L；当加入100 mL 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液后，c(SO42－)=c(Ag+)=0.017 mol·L-1，此时Qc= c(SO42－) 2 + -1 2－ -1 0.0170.020=0.0185mol·L-1， 2 c2(Ag+)=0.0185×（0.017） =5.35×10-6 5．D 【详解】 根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl-)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag)=－lgc(Ag)=5，则c(Ag)=10 mol/L，p(Cl)=－lgc(Cl)=5，则c(Cl)=10 mol/L，则Ksp（AgC1）= c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr） =c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A. c点，c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-4 mol/L，因为10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B. b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不变，不能变成a点，故B错误；C. t℃时，AgC1(s)+Br(aq) -+ + + -5 ----5 K（AgC1）10AgBr(s)+C1(aq)平衡常数K=== cBrK（AgBr）10- cClsp1014=104，故C错 sp11误；D. t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag+)=×10-4 mol/L +×10-7 221111mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7 mol/L，则c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14， 2222有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。 6．C 【分析】 根据Cr(OH)2的ksp为2×10 －16 210-16，若使Cr沉淀完全，c(OH)==2510-6mol/L，同理-51102+ - - 17 - 根据Fe(OH)2的ksp为8×10 －16 810-162+ ，若使Fe沉淀完全，c(OH)==4510-6mol/L，故Cr-51102+ -2+ 2+ 先沉淀完全，由图可知曲线A表示c(Fe)，曲线B表示c(Cr)。 【详解】 A．由以上分析可知，曲线A表示c(Fe2+)，故A正确； B．由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀Cr+2OH= Cr(OH)2，当V(NaOH)=30mL时，B曲线出现拐点，此时的c(Cr2+)= 0.1mol/L×Cr2+开始沉淀，故B正确； C．根据前面分析中的计算结果可知，Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液c(OH-)均大于10-7mol/L，所以当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀，故C错误； D．V(NaOH)>30mL时，Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中8.010-16mol3/L3=c(Fe):c(Cr)=-1633=4.0，故D正确； 2.010mol/LKspCrOH22+ 2+ 2+ - 20130-0.1mol/L××=0.01mol/L，说明 50502KspFeOH2故选C。 7．A 【解析】 A、常温下，水的离子积常数为1×10-14，故a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) =Kw=1×10-14，选项A正确；B、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，选项B错误；C、d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体不能变到c 点，选项C错误；D、CaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) = c(Ca2+) >c(H+) =c(OH-)，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。 8．B 【详解】 A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-), - 18 - 在饱和溶液中，c(Cd)= c(S)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确； B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误； C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确； D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s) Cd(aq)+S(aq)为 2+ 2-2+ 2- 2+2- 吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd)与c(S)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确； 答案选B。 9．D 【分析】 由图象可以看出，随着Ag浓度的增大，Cl浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当 + - c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降 低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。 【详解】 A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正确； B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl － (aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确； C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正确； D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误； 答案选D。 10．A 【详解】 A．图象中，V0=20时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则c(Mg2+)=c(SO42-)=1.01010mol/L， - 19 - m=5，故A正确； B．溶度积只受温度的影响，加入氯化钡固体，溶度积不变，故B错误； C．若BaCl2溶液体积仍为20 mL，浓度变为0.2mo1•L，完全反应时，应加入40mL硫酸钠，则V0变大，故C错误； D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反应，因Ksp(SrSO4)较大，则c(Sr2+)较大，pM应减小，故D错误； 故答案为A。 11．B 【详解】 A. 由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，此时c(OH-)=10-8mol/L，则Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) --6 -1 c2(OH-)=0.12mol/L(10-8)2=1.2×10－17，C点时，pH=8， 2+ 1.2101710-5>10-5，说明Zn2+尚未沉淀完全，故A正c(OH)=1×10mol/L，则c(Zn)==1.22（1106）确； B. B点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(Na)+2c(Zn)= c(C1)，因此c(C1)－c(Na)=2 c(Zn2+)=0.0012mol/L2=0.0024mol/L，故B错误； C. A点时锌离子浓度为0.12mol/L，此时已加入了部分NaOH溶液导致溶液体积增大，因此原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L，故C正确； D.由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，则Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) c2(OH-)=0.12mol/L(10-8)2=1.2×10－17，故D正确。 + 2+ － － + 故选B。 【点睛】 本题为溶液中离子反应综合题，考查沉淀溶解平衡的溶度积的计算、电荷守恒等，掌握溶度积的计算方法是解题的关键，要注意电荷守恒的使用。 12．A 【详解】 A. 常温下，PbI2的Ksp=c2(I-)×c(Pb2+)=(2×10-3mol/L)2×1×10-3mol/L=4×10-9， Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq) cPbcIK（PbI)410的化学平衡常数为K== cScPbcSKPbS810c2I22sp2222sp92851018，故A正确； - 20 - B. 常温下，PbI2的Ksp=c(I)c(Pb)=(2×10mol/L)×1×10mol/L =4×10，故B错误； C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，但PbI2 的Ksp只与温度有关，则PbI2 的Ksp不变，故C错误； D. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，故D错误，答案选A。 13．B 【解析】 【分析】 A. 溶度积只受温度的影响； B. 依据Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)的定义作答； C. 根据表格数据，得出Ksp的大小顺序是313K>283K>363K D. 根据浓度商Q[c(Sr2＋)×c(SO42－)]与Ksp的大小关系作答。 【详解】 A. 溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，即Ksp(a)=Ksp(c)，A项错误； B. Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)，363 K时c(Sr2＋)=10－1.6mol·L－1，c(SO42－)=10－1.6mol·L－1，则Ksp=10 －1.6 2-2+-32-3-9 ×10 －1.6 =10 －3.2 ，B项正确； C. 根据表格数据，得出Ksp的大小顺序是313K>283K>363K，AB型沉淀的溶解度与Ksp成正比，C项错误； D. b点的c(Sr2＋)×c(SO42－) C.由于Ksp(AgI) --- KspAgIcAg，c(Br)= - KspAgBrcAg，c(Cl)= - KspAgClcAg， - 21 - 由于Ksp(AgI) D．向含等物质的量浓度的Cu、Sn的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度积小，先析出，与题意不符，D错误； 答案为B。 16．D 【详解】 A、刚开始产生Ag2S沉淀时，c（Ag）×c（S）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag）=0.1mol·L，则此时c（S）= 2－ 2 ＋ 2－ ＋ －1 2+ 2+ 2+ --- 6.410500.12－ 2mol·L－1=6.4×10-48mol·L－1，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀 1035.4时，c （Cu）×c（S）=Ksp（CuS），其中c（Cu）=0.1mol·L，则此时c（S）=mol·L 0.12＋ 2＋ －1 2－ －1 =10-34.4mol·L－1，所以Ag＋先沉淀，故A错误； B、Na2S溶液中质子守恒关系为c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S），故B错误； C、a、c两点Cu2＋、S2－的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故C错误； D、b点CuCl2和Na2S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c（S2－）=c（Cu2＋）=10-17.7，Ksp（CuS）=c（S2－）×c（Cu2＋）=10-17.7×10-17.7=10-35.4=100.6×10-36，即Ksp（CuS）数量级为10-36，故D正确； 故选D。 【点睛】 本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，难点A，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较。 17．A 【详解】 - 22 - A．a点处QAg2SKspAg2S，应该为过饱和溶液，A项错误； B．Ksp(ZnS)1019.81041023.8，B项正确； C．升高温度，Ksp增大，X直线向右上方移动，C项正确； D．根据图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为ZnS沉淀溶解平衡曲线，Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为Ag2S沉淀溶解平衡曲线，D项正确； 答案选A。 18．C 【详解】 A. 由a(30,10lg4)可知，当cS21030molL1时，cAg10(10lg4)molL1， (10lg4)3049KspAg2Sc2AgcS210101.610，A正确； 22B. 由SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中cS相同时， cNi2cSn2，由于SnS和NiS淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiSSnS，B正确； C. SnS和NiS的饱和溶液中 cSn2102521104，C错误； Ksp(NiS)10Ksp(SnS)cNi221D. 由b点可知Ksp(NiS)10需要cS正确。 答案为C。 19．C 【详解】 2，假设Ag、Ni2均为0.1molL1，析出Ag2S、NiS沉淀分别 为1.61047molL1、1020molL1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS，D A．Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)，b点后c(Cl)降低，则可知c(Ag)升高，故b点滴加的可能是银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误； B．c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误； C．d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag+)=c(Cl-)，故d点c(Ag+) - 23 - D．由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有KspAgIKspAgCl，D项错误； 答案选C。 20．C 【详解】 A．由图知，KspM(OH)3=c(M3+)c3(OH-)=10-510-510-20，A错误； B．由图知，KspR(OH)2=c(R2+)c2(OH-)=10-610-710-20，该温度下， 23KspR(OH)2KspM(OH)3，B错误； c(R2+)=10-5，C正确；C．由图可知，pH=7时，c(M)=10mol/L，c(R)=10mol/L， 所以 3+c(M)3+-12+-6D．R(OH)2，M(OH)3的Ksp相等，所以不能通过调节溶液的pH除去易溶盐M2SO43溶液中的少量R2+，D错误； 故选C。 21．C 【分析】 该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态， A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小； B．b点Qc＞Ksp，有沉淀生成； C．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等； D．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点。 【详解】 A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小，c（SO4）＞c（Ca），故A错误； B．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO42-）小于3×l0-3mol/L，故B错误。 C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C正确； D．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故D错误。 故选C。 22．C - 24 - -5 2-2+ 【解析】 【详解】 A.根据图象可知在V0时c(Cu)突然减小，说明此时恰好发生反应：Cu+S=CuS↓，n(S2-)=n(Cu2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)== 𝑛于Ksp(CuS)=c(Cu)·c(S)=1.0×10c(Cu)=-lg1.0×10 2+ －182+ 2-－36 2+ 2+ 2- 𝑛2.0×10−3𝑛𝑛𝑛=0.02L=20mL，由 0.10𝑛𝑛𝑛/𝑛，所以c(Cu)=1.0×10 2+－18 mol/L，则pM=-lg =18，A正确； B.温度不变，Ksp不变，则pM就不变，c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L时，根据Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+物质的量减小，反应消耗的S2-的体积也减小， n(S)=n(Cu)=c·V=0.01mol/L×0.01L=1.0×10mol，V(S据所以反应终点可能为e点，B正确； C.a点是反应开始不长时间，Cu(NO3)2溶液过量，Cu2+水解时溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，随着Na2S溶液的加入，当到b点时恰好发生Cu+S=CuS↓，对水的电离平衡影响最小，后随着Na2S溶液的加入，Na2S溶液过量， S2-水解使溶液显碱性，又促进水的电离，水的电离程度在b点最小，但无论在哪一点，反应温度不变，水电离产生的c(H)和c(OH)的积都等于水的离子积常数Kw，是相等的，C错误； D.若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应：Hg2++S2-=CuS↓时， n(S2-)=n(Hg2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)== 𝑛𝑛2.0×10−3𝑛𝑛𝑛=0.02L=20mL，由 0.10𝑛𝑛𝑛/𝑛+ -2+ 2-2-2+ -4 2- 𝑛)=𝑛= 1.0×10−4𝑛𝑛𝑛=0.001L=1mL，根 0.10𝑛𝑛𝑛/𝑛于K sp(HgS)=1.6×10－52，所以c(Hg2+)=1.0×10－26mol/L，则pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×10－26=26，m数值变大，所以反应终点b向c方向移动，D正确； 故合理选项是C。 23．A 【详解】 222+2+ A．c点在溶度积曲线上，c(Sr)＞cCrO4，而SrCrO4饱和溶液中，(Sr)=cCrO4，所以 该溶液中的溶质除含SrCrO4外，还有其它锶的化合物，A错误； 2B．d点时，(Sr2+)=cCrO4，但都大于饱和溶液中的浓度(b点)，所以该溶液为该温度下的 过饱和溶液，B正确； 2C．降低温度，SrCrO4的溶解平衡逆向移动，虽然(Sr2+)=cCrO4但都比b点时小，所以曲线 - 25 - 沿角平分线向左下方的e点方向移动，C正确； D．向b点的溶液中加入SrNO32固体，增大溶液中的c(Sr2+)，使SrCrO4的溶解平衡逆向移 22+ 动，达平衡时，c(Sr)＞cCrO4，所以溶液由b点向c点方向移动，D正确； 故选A。 24．C 【分析】 【详解】 A．x点时加入0.1molL1的K2C2O4溶液的体积为10mL，原0.1molL1的CaNO32溶液的 0.1molL110mL20.1molL1，A正确； 体积为10mL，故溶液中cKcNO10mL10mL322B．结合题图诠释①知，w、x、y三点中y点cC2O4最大，C2O4水解会促进水的电离，故 三点中y点水的电离程度最大，B正确； 22C．曲线上的点为平衡状态的点，满足KspCaC2O4cCacC2O4，结合题图诠释②的 - 26 - 数据及lg20.3知， 2KspCaC2O4cCa2cC2O41103.71103.7107.4100.6108100.3108221084108，所以KspMgC2O4KspCaC2O4，则K2C2O4滴定 2MgNO32的曲线应该在滴定CaNO32曲线的下方，C错误； D．由C选项可知该温度下，KspCaC2O4=410，D正确。 -8故选：C。 25．C 【详解】 A．大多数固体物质的溶解度随温度升高会增大，a点是难溶物FeR的饱和溶液，升高温度 c(Fe2+)、c(R2-)仍然不变，所以升温不可能使c(Fe2+)增大、c(R2-)不变，因此不能实现由d变 到a点的转变，A错误； B．c点时c(Fe2+)·c(R2-)＞Ksp，因此有沉淀生成，B错误； C．在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，C正确； D．此温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2-)=2×10-9×1×10-9=2×10-18，D错误； 故合理选项是C。 26．C 2.02×10－10 mol·L－1 103∶1 【解析】 【分析】 （1）该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，结合选项分析判断； （2）根据硫酸根离子与钡离子的反应，求出剩余的硫酸根离子浓度，再根据Ksp计算； （3）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比。 【详解】 （1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a点变到b点，故A错误； B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通过蒸发不能使溶液由d点变到c点，故B错误； - 27 - C．d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确； D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误； 故答案为C； （2）由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL1mol•L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入 n(Ba)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO4)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的钡离子为： 2+ 2- 1010-10c(Ba)=mol/L≈2.02×10mol/L； 0.4952+ （3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为 0.1L×c(Ba2+)=0.1L×1010mol/L=10-6mol，用100mL 0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为 1010-90.1L×c(Ba)=0.1L×mol/L=10mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比可知 0.012+ 两种情况下损失的BaSO4的质量之比为10mol：10mol=1000：1。 【点睛】 本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念以及影响因素是解答的关键。 27．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2和H2S Co2+ 2Fe2++ClO-+2H+ = 2Fe3++Cl-+H2O 5.6~6.2 Cr(OH)3和Fe(OH)3 4Ni(OH)2+O2 = 4NiOOH+2H2O Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O 、 MHx + xOH--xe- = M + xH2O 【解析】 由流程可知，废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)加氢氧化钠碱浸，Al溶解：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，过滤得到固体含有Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸酸浸溶解，溶液含有Ni、Fe、Cr，加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入Ni(OH)2调节溶液PH使Fe 2+ 2+ 2+ 3+ -6-9 和Cr2+全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液PH得到Ni(OH)2沉淀，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体，在加热条件下与空气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)。 (1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；(2)“溶解”时为Ni、Cr、FeS与稀硫酸反应， Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑、FeS+H2SO4═NiSO4+H2S↑；由图可知，随n值越大，合成氨的相对初始速率越大，而n增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答 - 28 - 案为H2、H2S；Co；(3)“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe被NaClO氧化为Fe，其离子方程式为：ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+2H2O；故答案为ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+2H2O；(4)加入Ni(OH)2调节溶液PH使Fe和Cr全部沉淀，镍离子不沉淀，故pH范围为5.6～6.2；故答案为5.6～6.2；Cr(OH)2和Fe(OH)3；(5)在加热条件下Ni(OH)2与空气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)，化学方程式为：4Ni(OH)2+O2 -3+ 2+ -2+ + 3+ --2+ + 3+ - 2+2+3+ 4NiOOH+2H2O；故答案为4Ni(OH)2+O2 - 4NiOOH+2H2O； (6)阳极电极反应方程式为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O；放电为原电池，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为：MHx+xOH-xe=M+xH2O，故答案为Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O；MHx+xOH-xe=M+xH2O。 点睛：本题考查了物质分离方法和实验过程分析判断，侧重离子方程式的书写和氧化还原反应的计算应用，注意流程的理解，掌握实验基础和物质性质是关键。本题的易错点是(6)中电极方程式的书写，要掌握原电池和电解池的基本原理。 28．H2N2O2 ⇌ HN2O2—+H+ （HN2O2— ⇌ N2O22— +H+） ＞ ＞ 3.0×10—4． 【分析】 （1）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，分步电离，且以第一部电离为主； ②b点时溶液的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，那么HN2O2的水解程度大于电离程度； ③a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒进行判断； （2）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)，Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)，分别计算出c(N2O22-)和c(SO42-)，最后求比值。 【详解】 （1）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，分步电离，且以第一部电离为主，因此电离方程式为：H2N2O2 ⇌ HN2O2-+H+ （HN2O2- ⇌ N2O22-+H+）； ②b点时溶液的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，那么HN2O2的水解程度大于电离程度，因此c(H2N2O2) ＞ c(N2O2)； ③a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，因此c(Na)＞c(HN2O2)+c(N2O2)； （2）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)和 Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)可得c(N2O2)= 2-+ -2-2-----+ --+ -- KspAg2N2O2c2Ag，c(SO4)= 2- KspAg2SO4c2Ag，因此 - 29 - cN2O2224= cSOKspAg2N2O2c2Agc2AgKspAg2SO4KspAg2N2O24.2109===3.0×10-4。 5KspAg2SO41.41029．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ 1.8×10 2 0.043 －7 c(CH3COO—)=c(NH4+)>c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—) 【解析】 试题分析：本题考查化学方程式的书写，溶度积的计算，与pH有关图像分析，溶液中粒子浓度的大小关系。 （1）红棕色气体为NO2，反应中Ag元素的化合价由+1价降为0价，N元素的化合价由+5价降至NO2中的+4价，根据氧化还原反应规律，反应中还有O2生成，AgNO3光照分解的化学方程式为2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。 （2）n（AgNO3）=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n（HCl）=0.02mol/L×0.05L=0.001mol，AgNO3与HCl充分反应后HCl过量，反应后溶液中c（Cl）=c（HCl）剩余= + --10 + -10 - 0.001mol−0.0009mol =0.001mol/L，0.05L+0.05L -7 Ksp（AgCl）=c（Ag）·c（Cl）=1.8×10，c（Ag）=1.8×10÷0.001=1.8×10（mol/L）。H没有参与反应，混合后c（H）= + + 0.001mol =0.01mol/L，溶液的 0.05L+0.05L -2- pH=-lgc（H）=2。 + （3）在溶液中存在物料守恒c（H2S）+c（HS）+c（S）=0.10mol/L，由图像知pH=13时，c（S）=5.7×10mol/L，则c（H2S）+c（HS）=0.10mol/L-5.7×10mol/L=0.043mol/L。 （4）CH3COONH4在溶液中的水解离子方程式为CH3COO+NH4+H2O -+ -+ 2--2 --2 CH3COOH+NH3·H2O，醋酸和 一水合氨的电离常数相等，CH3COO、NH4的水解程度相同，溶液呈中性，水解生成的c（CH3COOH）=c（NH3·H2O），溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO）=c（NH4）>c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）>c（H）=c（OH）。 30．+1价 H2N2O2【详解】 分析：（1）根据化合价代数和为零计算N的化合价。 （2）①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，所以属于二元弱酸，存在电离平衡。 ②酸剩余，得到等浓度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液显示碱性，则HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的电离程度。 ③电荷守恒可知c(Na+)＞c(N2O22-)+c(HN2O2-)。 HN2 O2-+H+ HN2O2-⇌H++N2O22- > > 3.0×10-4 + --+ - 30 - （3）根据Ksp(Ag2N2O2)=c(Ag)·c(N2O2)=4.2×10，Ksp(Ag2SO4)=c(Ag)·c(SO4)=1.4×10，进行计算。 详解：(1)根据化合价法则：连二次(H2N2O2)中，氢为+1价，氧为-2价，所以氮元素化合价为+1价；正确答案：+1价。 （2）①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，所以属于二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离程度弱，应该是可逆的过程，其电离方程式为：H2N2O2⇌H+HN2O2、HN2O2⇌H+N2O2；正确答案：H2N2O2 HN2O2+H 、HN2O2⇌H+N2O2。 -1 ﹣1 -+ -+ 2-+ --+ 2- 2+2--92+2﹣-5 ②10mL0.01mol·L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·LH2N2O2溶液，酸剩余，得到等浓度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液显示碱性，则HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的电离程度，c(H2N2O2)＞c(N2O22﹣)；正确答案：>。 ③根据该点溶液显示中性，c(OH﹣)=c(H+)，根据电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(N2O22-)+c(OH-)+c(HN2O2-)，所以c(Na+)=2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，即c(Na+)＞c(N2O2)+c(HN2O2)；正确答案：>。 （3）根据Ksp(Ag2N2O2)=c(Ag)·c(N2O2)=4.2×10，Ksp(Ag2SO4)=c(Ag)·c(SO4)=1.4×10，两式相除得到：c(N2O22-)/c(SO42-)= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 4.2×10-9/1.4×10-5=3.0×10-4；正确答案：3.0×10。 -4 2 + 2--9 2 + 2﹣ -5 2-- - 31 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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