(时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 一.选择题
1.下列元素中不属于主族元素的是( )
A.磷 B.铁 C.碘 D.钙
2.放射性同位素钬( )
A.99 B.67 C. D.32
3.下列物质中,只含有非极性共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl C. H2 D. H2S 4.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A.H2XO4 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO3 5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( ) ..A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
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166
67
Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是
166
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 6. 下列各组材料中,不能组成原电池的是( )
两极材料 石墨 插入溶液 稀硫酸 溶液 液 片 银片 蔗糖溶稀盐酸 片 A Zn片、B Cu片、AgC Zn片、CuD Fe片、Cu7. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同 B.具有相似的化学性质 C.具有相同的物理性质 D.分子具有相同的空间结构
8. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( ) A.甲烷在空气中点燃 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C.在鎳做催化剂的条件下,苯与氢气反应 入铁粉
9. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将它们分别( )
A.先后通入溴水和澄清石灰水 B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C.点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
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D.苯与液溴混合后撒
D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水 10.下列化学用语中,正确的是( ) A.氯化钠的电子式为NaCl: ··B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为:H×+···Cl:→ H+
-
[Cl:] ··×···
··
×···
D.重水的化学式为21H2O(或D2O)
11. 如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影
部分元素的说法中,正确的是( ) A.N元素为第一周期元素 B.PH3的稳定性比H2S强
C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱
12. 下列有关化学键的说法中错误的是( ) ..A.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含有离子键
C.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中化学键没有发生变化
D.碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化
13. 为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分
别设计了如下A~D四个实验,你认为结论错误的是( ) A.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入银溶
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液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成
B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应,前者速率大于后者
C.两支试管中分别加入相同量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时,粉状的反应速率快
14.下列图示变化为吸热反应的是( )
15.下列说法正确的是( )
A.烃分子中,碳原子间都以碳碳单键结合,其余的价键均与氢原子结合,这一系列化合物的分子通式为CnH2n+2
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,互称为同系物 C.烷烃分子中,相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 D.(CH3)2CH CH2CH2CH3、 CH4、 CH3CH2CH3互为同系物
16.2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)是制备硫酸过程中的一步重要反应,
下列叙述正确的是( )
A.催化剂不会改变该反应的逆反应速率 B.增大SO2(g)的浓度,逆反应速率会减小
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2
c2-c1
内,SO3(g)生成的平均速率为v= t2-t1
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17. 在一定温度下,某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C (s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)下列叙述中可以认定上述可逆
反应已达到化学平衡状态的是( ) A.容器内压强不再发生变化 B.v正(CO)=v正(H2O)
C.生成n mol CO的同时,消耗n mol H2O D.1 mol H—H键断裂的同时,形成2 mol H—O键
18.下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是( ) A.CH2=CH2 B.CH3CH=CHCH3
D.CH2=CHCH2CH3
19.经催化加氢后,不能得到2—甲基戊烷的是( ) A.CH3CH=CHCH(CH3)2 B.(CH3)2C=CHCH2CH3 C.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
D.CH2=CH CH2CH(CH3)2
20.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有
关化学反应的能量变化如图所
示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(单位:kJ):O===O为500、N—N为1,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( ) A.194 B.391 C.516 D.658
B.(CH3)2C=C(CH3)2
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第Ⅱ卷(填空题,共60分)
21.下表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置 周期ⅠA \\族 2 3 4 A B C D E F G ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O (1)这7种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)
(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大.到.小.的顺序排列为 (填元素符号)
(4)E元素氢化物的结构式是 ,该氢化物在常温下跟...B发生反应的化学方程式是 。 (5)F元素跟A元素形成化合物的电子式是 ,高温灼烧该化合...物时,火焰呈 色。
(6)C. D的单质作电极,稀硫酸作电解质溶液,构成原电池。其负.极的电极反应式为: 。 .
22.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家
的石油化工水平。请回答:
(1)乙烯的分子式为________,其所有原子______(填“是”或“否”)共平面。
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(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。 ..A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br (4)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,该反应类型为 _______反应,其反应的化学方程式为_________________。
23.下列物质中属于同一种物质的是①_______________,互为同分异
构体的是② ______ ,属于同位素的是③ ______________,互为同素异形体的是④ ____________(以上填序号),(3)和(8)互称⑤ 。
(1)液氯 (2)白磷 (3) (4)氯气 (5)
(6)氯水
(7) (8) (9)3517Cl
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(10)红磷 (11)17Cl (12)
24.甲学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成
反应。主要实验步骤如下:
(1)检查装置的气密性,然后向烧瓶中加入一定量
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的苯和液溴。
(2)向锥形瓶中加入适量某液体,小试管中加入CCl4,并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。(3)将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白:
①根据课本所学知识:苯是平面型分子(所有原子共平面),甲烷是正四面体型分子,由此推测
中最多 个原子共平面。 ..②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _;小试管外的液体是________ 。
③反应后,向锥形瓶B中滴加___________,现象是___________ ,
④乙同学使用右图装置,a中加入一定量的苯,液溴,铁屑,d中液体仍与上图B中小试管外液体相同,后续操作仍然为③,用此装置证明溴和苯的反应是取
代反应而不是加成反应,甲认为乙同学的实验不严密,用化学方程式说明不严密的理由 ; ⑤写出苯与液溴反应的化学方程式
。 25.向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B,在一定条件
下发生反应;mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)已知:平均反应速
1
率vC=2vA;反应4 min时,A的浓度减少为原来的倍,B的物质
3的量减少了x mol,有2x mol D生成。
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回答下列问题:
(1)反应4 min内,vA=________ mol/(L·min),vc=__________ mol/(L·min);
(2)化学方程式中,m=________、q=________;
(3)若6 min时,反应达到平衡,D为2.4x mol,则B的转化率为__________;
(4)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_________________ _;
(5)下列叙述不.能.说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A.混合气体密度不变 B.容器内压强不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.若只有B是有色气体,且容器内气体颜色深浅不变 E.各物质的质量分数不变
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