湖北省重点高中联考协作体2018届高三理综化学部分下学期期中试题

期中试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu- 7、化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是

A.糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒 B.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

8、在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图

所示，则下列说法错误的是

A.a点时NaHSO3过量 B.b点时还原产物为I C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I均为0.4mol 9、下列实验操作能达到实验目的的是

选项 A 实验目的 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 B C 实验操作 取1mL20 %蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热 --

除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中 验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2mL1mol·L NaOH溶液中加入几滴l mol·L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1 mol·L FeCl3溶液 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 -1-1-1D 硅酸胶体的制备 10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子

的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.元素B的氢化物的沸点比A的高

B.元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C.常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应 D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

11、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为

A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

12、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(化学式可写为NH2CONH2)原理如下

图。下列有关说法正确的是

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C.阳极室中发生的电极反应为2H+2e-H2↑

D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解) 13、根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是

+

-

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1 mol•LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐

+

--1

-1

酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a

C.图3表示的是Al与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al

2+

3+

-3+

D.由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右

26、(16分)某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩

余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

实验一：按右图所示进行实验。

（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。 （2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议 ：___________________________。 （3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。 实验二 确定固体M的成分。

实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下： 装置 A 现象 有残留固体 B C 量气管 进入气体v mL（标况） 产生白色ZnS沉淀 溴水未褪色 （4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。 （5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；

（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。

27、(12分) Ⅰ.开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是LiBH4/MgH2体系

放氢的焓变示意图，则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol。

-1

Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应： A(g)==2B(g)+C(g)+D(S)ΔH=+85.1kJ·mol。

容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表： 时间t/min 0 P/P0 1 2 4 8 16 20 25 -1

1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 回答下列问题：

（1）下列能提高A的转化率的是______________。 A.升高温度 B.向体系中通入气体A C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体

（2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。

A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1 B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol C

C.容器中气体的密度不变 D.容器中气体的平均摩尔质量不变 （3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。

（5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。

28、(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见

光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe、Cu、Fe、Cl）

3+

2+

2+

-

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。 （2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．

（4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。 （6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol•L硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe+Ce═Fe+Ce。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）： 平行实验次数 1 2 3 3+

3+

-1

2+

4+

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。 35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A和B具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_______________。（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中

2-+

心原子的杂化轨道类型为______________________。

（4）化合物D2A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________。

（5）A 和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。

36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F；

②R—CH===CH2 R—CH2CH2OH；

-1

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol，其核磁共振氢谱有3组峰； ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。 回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B：________________。 （2）E的结构简式为_______________________。

（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________。 （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，

且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。

（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_____________________，步骤Ⅱ的反应条件为_______________________，步骤Ⅳ的反应类型为_____________________________________。

参

7-13 DCDBCDA

26、（每空2分，共16分）

(1)Na2SO3 ＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)尾气吸收时应防倒吸

(3)品红溶液褪色除去装置内的空气 (4)H2S＋(CH3COO)2Zn===ZnS↓＋2CH3COOH

24V10315V-3

(5)（或×10）无影响

22.414(6)4

27、（每空2分，共12分）

Ⅰ -93

Ⅱ(1)A (2)CD (3)70％ (4)>0.03 （5）0.06 28、（除标明外，每空2分，共15分）

(1)铁稀盐酸

(2)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4

Δ

(3)反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O中生成的CuSO4和 SO2为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体

(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

(5)2（1分） pH较大时，Cu水解程度增大，反应生成的CuCl减少 (6)0.955(或95.5%)

35、（除标明外，每空1分，共15分）

(1)O 1s2s2p3s3p(或[Ne] 3s3p)

(2)O3 O3相对分子质量较大，范德华力较大（2分）分子晶体离子晶体 (3)三角锥形 sp杂化

(4)V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)（2分） (5)Na2O 8

36、（除标明外，每空2分，共15分）

（1）2­甲基­1­丙醇

3

2

2

6

2

3

2

3

2＋

（2）或

Δ

(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O

（3）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH （4）

（5）CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加热消去反应（1分）