《乙醛》教学设计[1]

一、教学目标

知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。

（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。

过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识解释一 些简单问题。

情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学 进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。 二、教学重难点：

重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。、 三、教学方法

问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学 四、课时安排

1课时 五、教学过程

[情境创设]:喝酒为什么脸红？ [板书] 第二节 乙醛 一、乙醛的物理性质和分子结构 [教师]：根据预习情况 [学生]：总结其物理性质 [板书]1、乙醛的物理性质

无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 一、乙醛

[板书] 2、乙醛的分子结构 分子式：C2H4O

结构式：

结构简式：CH3CHO

[设问]：乙醛能否写成CH3COH？ （规范书写习惯）

H O

H—C—C—H

H [过渡]：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。 [探究]：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应？你怎样来证明其化学键的断裂？

[理论分析]：—CHO的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键也是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键可能断键，受C=O双键的影响C—H键也可能断键。 [思考]:1、烯烃和醛在结构上的共同点是什么？（都含有不饱和双键） 2、乙烯和氢气的加成反应是怎样发生的？乙醛与氢气能否加成？ [学生活动]从化学键断裂的角度，分析乙醛和氢气反应后的产物。 [板书] 二、乙醛的化学性质 1、与H2加成反应

[多媒体演示]乙醛与氢气的反应

[引导]：在必修②中我们学过葡萄糖的结构和性质，大家回顾一下葡萄糖具有怎样的结构和性质？ [学生]：结构简式：CH2OH —(CHOH )4—CHO；能与银氨溶液发生银镜反应；能与新制Cu(OH)2的悬浊液反应生成砖红色沉淀。

催化剂

2CH3CHO+H2 2CH3CH2OH

[追问]： 乙醛与葡萄糖在结构上有什么相同的地方？（都具有醛基）能不能发生类似的反应？ [探究实验1]指导学生阅读P57[实验3-5]

学生动手实验（复习银镜反应的操作） [指导学生] 根据实验现象写出反应方程式。 [多媒体演示]乙醛与银氨溶液的反应 [提问]：试管中的银镜怎样除去？ 银镜反应注意点：

1.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少

(只能加到沉淀刚好消失)（氨水过多会生成易爆物质） 2.试管内壁应洁净

3.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热 4.加热时不能振荡试管和摇动试管。 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 [板书]2、氧化反应（1）银氨溶液配制

稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 AgNO3+NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O a 、与银氨溶液 ---银镜反应

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O [归纳总结]:银镜反应方程式的书写

• 一水、二银、三氨、乙酸铵（强化记忆）（避免死记硬背。） • 实验中注意的细节问题（细节决定成败） 试管 氨水滴加 加热方法 加热温度

[探究实验2]：指导学生阅读与新制氢氧化铜悬浊液反应（学生分析为主）

• 学生观看实验（体会反应环境为碱性） 观察现象、分析产物

[多媒体演示]乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应

归纳总结 书写反应方程式 （检查不足及时补充 ） [板书]b、与新制氢氧化铜

CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓（砖红色）+2H2O [教师强调]: 实验注意事项

①本反应中氢氧化钠是过量的，使用过量碱能加快醛基的氧化。②使用新制氢氧化铜是因为新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。③加热方法是直接加热至沸腾。 [提问]：

1、上述两实验有何共同点？如何检验醛基？ （1）、可用于鉴定－CHO的存在。 （2）、均在碱性环境中进行。

（3）、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。 银镜反应还用于测定醛基的数目

[过渡]：乙醛也能在催化剂的作用下被O2氧化成乙酸，写出该反应化学方程式。 [板书]c、催化氧化

2CH3CHO+O2 2CH3COOH

[思维扩展] 1、已知Ag(NH3)2OH和Cu(OH)2是一种弱氧化剂，那么酸性KMnO4等氧化剂能否氧化乙醛？ 补充实验（学生验证）： 乙醛滴入酸性高锰酸钾溶液 :2、能使溴水褪色的物质有那些？乙醛能使溴水褪色吗? 补充实验（学生验证）：乙醛滴入溴水中

3、乙醛能使溴水褪色，发生了什么反应？（氧化反应 ）

强调：乙醛的还原性较强

[学生课后实验探究]：探究乙醛与溴水反应产物，以确定其反应类型。

（注意：C=O和C＝C双键不同的是，通常情况下，C=O 可与H2、HCN等加成，不能和X2、H2O

发生加成反应）

课堂小结与知识反馈：

1、请学生进行课堂小结，让学生理清这节课的重难点。 醇 醛→羧酸（承上启下） 2、进行课堂练习，以巩固知识点。 课后延伸

1、[实验]：探究乙醛与溴水反应后的产物，以确定其反应类型。。 2、设计实验来证明：乙醇氧化可制得乙醛。 3、网上查询“甲醛与健康”。 4、布置作业 附：板书设计 第二节 醛

一、乙醛的物理性质和分子结构 1、乙醛的物理性质

无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 2、乙醛的分子结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 二、乙醛的化学性质

2、氧化反应（强还原性） （1）银氨溶液配制

AgNO3+NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O a 、与银氨溶液

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O b、与新制氢氧化铜

CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓（砖红色）+2H2O c、催化氧化

2CH3CHO+O2 2CH3COOH

醇 醛→羧酸（承上启下）

结构式：

H O

H—C—C—H

H 1、与H2加成（氧化性） CH3CHO+H2 CH3CH2OH